diaporama

Le tableau périodique
I.
II.
Historique
a) construction
b) la classification
actuelle
c) conséquence
La famille des métaux
alcalins
a) situation
b) propriétés physiques
c) propriétés chimiques
III. La famille des
halogènes
a) Situation
b) Propriétés physiques
c) Propriétés chimiques
IV. La famille des gaz
nobles
a) Situation
b) Propriétés physiques
c) Propriétés chimiques
a) Construction historique
Le tableau périodique a été
construits par Mendéléïev (1862)
- En rangeant les éléments par ordre
de masse croissante
- En regroupant les éléments
chimiques ayant des propriétés
chimiques semblables en famille
chimique
b) La classification actuelle
• basée sur la structure électronique
des éléments
c) conséquence
• la classification actuelle et la
classification historique sont
concordantes
• Il y a donc un lien entre les propriétés
chimiques d’un éléments et sa
structure électronique externe
• Les propriétés chimiques d’une famille
chimique dépendent de la structure
électronique externe
II. Les métaux alcalins
a) situation
Les alcalins sont situés sur la première
colonne du tableau périodique
éléments:
Li
Lithium
Na
Sodium
K
Potassium
Rb
Rubidium
Cs
Césium
a) situation
configuration
situés sur la première colonne
Ils ont donc tous un seul électron
périphérique
b) Propriétés physiques
1/ État physique
Ils sont presque tous
solides (mous) dans les
conditions habituelles
de température et de
pression
lithium
sodium
potassium
césium
b) Propriétés physiques
2/ Ce sont des métaux :
Les alcalins sont donc
- Conducteurs de la chaleur
- Conducteurs du courant
électrique
- Et lorsqu’ils sont polis ils ont
l’éclat métallique (ils
réfléchissent la lumière
comme les miroirs)
c) Propriétés chimiques
• 1/ Réaction avec l’eau
• 2/ Formation d’ion
1/Réaction avec l’eau
lithium
sodium
potassium
sodium
c) Propriétés chimiques
1/ structure du corps simples
- Les alcalins font partie des métaux
et comme tous les métaux leurs
corps simples on une structure
atomique (fait d’atomes)
c) Propriétés chimiques
2/ Réaction avec l’eau
- Régissent violemment avec l’eau
en produisant un dégagement de
dihydrogène
- La solution aqueuse obtenue est
basique
c) Propriétés chimiques
3/ formation de d’ions
Les alcalins forment facilement
des cations porteurs d’une seule
charge élémentaire positive
Exemples
Li  Li+ +
eNa  Na+ +
eK
 K+ +
e-
III. La famille des halogènes
a)situation
Les halogènes sont situés sur l’avant
dernière colonne du tableau périodique
(Colonne VII ou 17 )
éléments:
F
Fluor
Cl
Chlore
Br
Brome
I
Iode
At
Astate
a) situation
Configuration électronique externe
Ils ont donc tous
Sept électrons périphériques
2
2
2
2
b) Propriétés physiques
Les corps simples des halogènes sont
constitués de molécules diatomiques
exemples
- le difluor F2 (gaz)
- le dichlore Cl2 (gaz)
- le dibrome Br2 (liquide)
- le diiode I2 (solide)
Tous ces corps simples sont très
dangereux
b) Propriétés chimiques
Les halogènes n’existent pas à l’état
naturel sous forme atomique
Ils sont très réactifs (voir tp)
b) Propriétés chimiques
Les halogènes se transforment
facilement en anions porteurs d’une
seule charge élémentaire négative
Exemples
F + e-  F- (ion fluorure)
Cl +  Cl (ion chlorure)
Br + e-  Br- (ion bromure)
I + e-  I- (ion iodure)
e-
IV. Les gaz nobles
a) situation
Les gaz nobles sont situés sur la
dernière colonne de la classification
périodique des éléments
Hélium :
Néon :
Argon :
Krypton:
Xénon :
Radon :
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
a) situation
• Configuration électronique
externe
• Situés sur la colonne VIII (ou
18)
• Tous les gaz nobles ont 8
électrons périphériques
excepté l’hélium qui n’en a
que 2
IV. La famille des gaz nobles
b) Propriétés physiques
1/ État physique:
Ils sont TOUS GAZEUX dans les
conditions habituelles de
température et de pression
Difficiles à mettre en évidence ils
ont été découverts tardivement
c’est pourquoi on les appelle aussi
gaz rares
b) Propriétés physiques
2/ Structure
Les gaz nobles existent
naturellement sous forme d’atome
c) Propriétés chimiques
Réactivité chimique
Tous les gaz nobles sont très peu
réactifs
Ils ne participent pratiquement à
aucune réaction chimique
On dit qu’ils sont inertes
chimiquement
On les appelle
gaz inertes (ou gaz nobles)