Sciences 9 – Module II: Les atomes, les éléments et les composés

Sciences 9 Module II: Les atomes, les éléments et les composés
Chapitre 2 : Les éléments
1. Les Éléments
A. Définir ce qu’est un élément.
B. Nommer des éléments courants et écrire leur symbole chimique.
Identifier chaque élément par un symbole composé d’une lettre majuscule ou
d’une lettre majuscule suivie d’une lettre minuscule.
Inclure :
l’hydrogène
le fer
l’azote
le silicium
le sodium
le nickel
l’oxygène
l’argent
le potassium
le cuivre
le néon
l’or
le magnésium
le zinc
l’hélium
le mercure
le calcium
le carbone
le chlore
le plomb
2. Le tableau périodique et les propriétés chimiques
A. Reconnaître que le tableau périodique donne la liste de tous les éléments connus.
B. Décrire la contribution de Mendeleïev à l’élaboration du tableau périodique moderne.
C. Faire la distinction entre numéro atomique et masse atomique. À partir de la masse
atomique et du numéro atomique d’un élément, déterminer le nombre de protons,
L’électrons et de neutrons qui le composent.
3. Organisation du tableau périodique
A. À l’aide du tableau périodique, arriver à saisir que les éléments sont regroupés d’après
leurs caractéristiques semblables.
Inclure :
les métaux
les non métaux
les métalloïdes
les métaux
alcalins
les métaux alcalino
terreux
les halogènes
les gaz rares (ou
nobles)
les métaux de
transition
B. Énumérer les propriétés des métaux.
Inclure :
brillants
ductiles et malléables
conducteurs d’électricité
conducteurs de chaleur.
C. Définir la période et le groupe en ce qui concerne le tableau périodique des éléments.
D. Donner des exemples des propriétés courantes des éléments d’un même groupe.
Inclure :
les gaz rares (ou nobles)
les métaux alcalins
les halogènes
les métaux alcalino terreux
4. Le tableau périodique et la théorie atomique
A. Définir le niveau d’énergie, la couche de valence, et l’électron de valence.
B. Tracer le diagramme de Bohr-Rutherford des éléments 1 à 18.
C. Comparer les diagrammes de niveaux d’énergie des éléments d’un même groupe.
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