Les éléments

Univers Non Vivant
La matière et l’énergie
(Les éléments)
Les éléments
 Les
éléments sont des briques qui permettent
de construire l’Univers.
 On
a identifié environ 100 éléments différents
qui sont à la base de toute matière.

92 à l’état naturel, 110 au total
 Tous

les éléments sont classés dans tableau
Le tableau périodique
Classification des éléments
 Tableau périodique

Dimitri Ivanovitch Mendeleïev en 1869
Les éléments chimiques à la base
de la matière
 Chaque élément
est classé en ordre
croissant par rapport à sa masse atomique.
 Chaque élément
est classé par groupe
(colonne) qu’on appelle aussi famille.
 Les
éléments d’une même famille
possèdent des propriétés semblables
**Toute matière est composée d’un
ou de plusieurs atomes**
Exemples
Eau
Sucre-glucose
Gaz Carbonique
H2O
C6H12O6
CO2
Sel de table
(NaCl)
Vinaigre (Acide
acétique)
CH3COOH
L’atome
 Le
mot « atome » vient du mot grec atomos,
qui signifie « invisible »;
 Chaque élément
est composé de millions
d’atomes;
 Les
atomes d’un même élément sont
semblables.
**L’atome est la plus petite unité
structurale de la matière**
La matière est composée
d’atomes
**L’atome est la plus petite unité
structurale de la matière**
Hydrogène
 Est
l’élément le plus simple
 Est
l’élément le plus léger

Si on remplissait une piscine olympique avec
de l’hydrogène, la masse totale ne serait que
d’environ 1 kg
 Est

très explosif
À l’état liquide, on s’en sert comme carburant
pour les fusées
Oxygène
 Élément
contenu dans l’air
et dans l’eau.
 Est sous
 Possède
forme gazeuse.
une masse 16 fois plus grande que
l’hydrogène
Carbone
 Élément
contenu dans la
plupart des carburants
(propane, essence), le diamant et le
graphite (bâton de hockey)
 Est
sous la forme solide à l’état naturel.
 Possède
une masse 12 fois plus grande que
l’hydrogène
Tableau périodique
 Les
éléments sont aussi classés selon leurs
propriétés
 Les
éléments qui possèdent les mêmes
propriétés sont placés dans la même
colonne dans le tableau périodique
 Un

colonne se nomme groupe ou famille
Métaux très réactifs (Alcalins ou Alcalinoterreux), non-métaux réactifs (Halogènes) et
gaz internes (Gaz rares)
Métaux réactifs
 Englobe la
première et deuxième colonne
du tableau périodique (sauf l’hydrogène)
 La famille des alcalins (1ère colonne)

Lithium (Li), Sodium (Na), Potassium (K),
Rubidium (Rb), Césium (Cs) et Francium (Fr)
 La
famille des alcalino-terreux (2e
colonne)

Béryllium (Be), Magnésium (Mg), Calcium
(Ca), Strontium (Sr), Baryum (Ba) et Radium
(Ra)
Alcalins
 1ère

colonne du tableau périodique
Lithium (Li), Sodium (Na), Potassium (K),
Rubidium (Rb), Césium (Cs) et Francium
(Fr)
 Métaux qui
sont mous
 Très explosif au contact de l’eau
 Se lient avec des non-métaux comme les
halogènes pour former des composés
neutre

Exemple: NaCl (sel de table)
Alcalino-terreux
 2e

colonne du tableau périodique
Béryllium (Be), Magnésium (Mg), Calcium
(Ca), Strontium (Sr), Baryum (Ba) et
Radium (Ra)
 Métaux moins
réactifs que les alcalins
 Métaux plus dures que les alcalins
Non-métaux réactifs

L’avant-dernière colonne du tableau périodique

Fluor (F), Chlore (Cl), Brome (Br), Iode (I) et
Astate (As)
On les appelle les halogènes
 Sont à l’état gazeux sauf l’Astate qui est à l’état
liquide
 Se lient principalement avec les alcalins et les
alcalino-terreux pour former des composés

Gaz inerte
 La

dernière colonne du tableau périodique
Hélium (He), Néon (Ne), Argon (Ar),
Krypton (Kr), Xénon (Xe) et Radon
(Rd)
 On
les appelle aussi les gaz rares
 Possèdent la distribution des électrons la
plus stable
 Ce sont les éléments les plus stables du
tableau périodique