Chapitre 3

1) Combustion des métaux :
I) Premières définitions de l'oxydation et de la réduction :
Chapitre 3 : REACTION D’OXYDOREDUCTION
a) Combustion du fer dans le dioxygène :
De la paille de fer (Fe) est enflammée, et
introduite dans un bocal de dioxygène pur
(O2) contenant un peu d’eau.
La combustion est vive (fort dégagement de
chaleur). De petites étincelles sont projetées
sur les parois du bocal et se condensent en
fines traînées noires, c’est de l’oxyde de fer
III (Fe2O3). Il se forme également une petite
boule très chaude qui tombe au fond du
bocal, c’est de l’oxyde magnétique Fe3O4.
On a donc deux réactions conjointes :
4 Fe (s) + 3 O2 (g) → 2 Fe2O3 (s) (étincelles)
3 Fe (s) + 2 O2 (g) → Fe3O4 (s) (boule chaude)
S 5 F

1) Combustion des métaux :
I) Premières définitions de l'oxydation et de la réduction :
b) Combustion du sodium dans le dioxygène :
Du sodium métallique (Na) enflammé, est
introduit dans le bocal de dioxygène (O2).
Le sodium brûle avec une flamme jaune
caractéristique.
Il se forme des fumées blanches (particules
solides) d’oxyde de sodium (Na2O) qui se
déposent lentement.
On peut écrire :
4 Na (s) + O2 (g) → 2 Na2O (s)
Chapitre 3 : REACTION D’OXYDOREDUCTION S 5 F

1) Combustion des métaux :
I) Premières définitions de l'oxydation et de la réduction :
c) Combustion du cuivre :
Une lame de cuivre (Cu) est passée dans la flamme
d'un bec Bunsen.
La lame de cuivre se recouvre d'une pellicule noire
d'oxyde de cuivre (CuO).
Le cuivre a réagit avec l'oxygène contenu dans l'air :
2 Cu (s) + O2 (g) → 2 CuO (s)
Chapitre 3 : REACTION D’OXYDOREDUCTION S 5 F

2) Combustion des non métaux :
I) Premières définitions de l'oxydation et de la réduction :
a) Combustion du carbone :
Un morceau de charbon de bois (C) est
enflammé, puis introduit dans un bocal de
dioxygène pur (O2).
La combustion est vive (fort dégagement de
chaleur et de lumière).
C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
A la fin de la réaction, on retire le carbone
restant, on rajoute rapidement, un peu d'eau
de chaux dans le bocal, puis on agite. L'eau
de chaux se trouble montrant la formation
de dioxyde de carbone CO2 :
Chapitre 3 : REACTION D’OXYDOREDUCTION S 5 F

2) Combustion des non métaux :
I) Premières définitions de l'oxydation et de la réduction :
b) Combustion du soufre :
Sous la hotte aspirante, le soufre en "fleur"
(S) jaune, enflammé, est introduit dans un
bocal de dioxygène pur (O2), il brûle avec
une flamme bleue, caractéristique.
Le soufre commence par fondre lentement
et devient rouge en brûlant.
On a donc deux réactions conjointes :
Près de la hotte, on ressent une légère
irritation de la gorge, il s'est formé un gaz
suffocant, c'est le dioxyde de soufre (SO2). Il
apparaît des fumées blanches de particules
solides, c'est du trioxyde de soufre (SO3).
S (s) + O2 (g) → SO2 (g) (gaz incolore suffocant)
2 S (s) + 3 O2 (g) → 2 SO3 (s) (fumées blanches)
Chapitre 3 : REACTION D’OXYDOREDUCTION S 5 F