PROGRAMME DE COLLES

PROGRAMME DE COLLES PCSI
semaine du 15/5 au 19/5
ATTENTION !! Question de cours de TP obligatoire
- TP : toutes les techniques expérimentales de chimie orga vues cette année :
chauffage à reflux, distillation, extraction, décantation, recristallisation, prise de point
de fusion, mesure d’un indice de réfraction, polarimétrie. Bien savoir distinguer les
techniques de chauffage (reflux) des techniques de purification (recristallisation,
distillation), des techniques de séparation (décantation, distillation), des techniques de
caractérisation (mesure Tfus, Téb, nD, [], IR, RMN).
- TP : dosage des ions chlorure (méthodes de Mohr et de Volhard)
CHIMIE ORGANIQUE
CH 9- ALDEHYDES ET CETONES
- présentation générale des aldéhydes et des cétones (nomenclature, rappel
caractéristiques spectro)
- Etude de la réaction d’acétalisation (en milieu acide) : bilan, mécanisme,
conditions expérimentales (montage de Dean- Stark), utilisation des acétals cycliques
comme groupes protecteurs des aldéhydes et des cétones (mécanisme d’hydrolyse de
l’acétal) et des diols 1,2 ou 1,3.
- Application à la chimie des oses : cas du glucose : hémiacétalisation
intramoléculaire du glucose (régiosélectivité, stéréochimie), mutarotation du glucose
(présentation de la réaction, interprétation par le mécanisme)
TD fait
TRANSFORMATIONS CHIMIQUES EN SOLUTION AQUEUSE
IV- ETUDE DES EQUILIBRES METTANT EN JEU DES PRECIPITES
V- ETUDE DES EQUILIBRES D’OXYDOREDUCTION
- définitions : oxydation, réduction, oxydant, réducteur
- nombres d’oxydation : modes d’obtention, rapport avec l’oxydoréduction.
- méthodes d’obtention des équations de réaction
- réactions de dismutation et de médiamutation
- Potentiel d’électrode d’un couple oxydoréducteur : cellule électrochimique,
description de l’électrode standard à hydrogène, classement APPROXIMATIF des
couples sur une axe de E°.
- Relation de Nernst et application à la détermination des diagrammes de
prédominance et d’existence, prévision des réactions d’oxydoréduction
- Condition d’équilibre en oxydoréduction : application au calcul de constantes thermod.
d’équilibre et à la détermination de E° (relation barycentrique).
TD fait
Extrait de programme : capacités exigibles sur ces parties

Transformations chimiques en solution aqueuse
- Déterminer la valeur de la constante d’équilibre pour une équation de réaction, combinaison linéaire
d’équations dont les constantes thermodynamiques sont connues.
- Retrouver les valeurs de constantes d’équilibre par lecture de courbes de distribution et de diagrammes de
prédominance (et réciproquement).
- Déterminer la composition chimique du système dans l’état final, en distinguant les cas d’équilibre chimique et
de transformation totale, pour une transformation modélisée par une réaction chimique unique.
- Utiliser les diagrammes de prédominance ou d’existence pour prévoir les espèces incompatibles ou la nature
des espèces majoritaires.
OXYDOREDUCTION :
- Prévoir les nombres d’oxydation extrêmes d’un élément à partir de sa position dans le tableau périodique.
- Identifier l’oxydant et le réducteur d’un couple.
- Décrire le fonctionnement d’une pile à partir d’une mesure de tension à vide ou à partir des potentiels
d’électrodes. Déterminer la capacité d’une pile.
- Utiliser les diagrammes de prédominance ou d’existence pour prévoir les espèces incompatibles ou la nature
des espèces majoritaires.
- Prévoir qualitativement ou quantitativement le caractère thermodynamiquement favorisé ou défavorisé d’une
réaction d’oxydo-réduction.

Mécanismes en chimie organique
- Expliquer qualitativement l’augmentation de l’électrophilie du groupe carbonyle par protonation de celui-ci.