T ST2S Pôle Chimie
IV. Solubilité des savons
• L’action détergente d’un savon est liée à sa solubilité dans l’eau, c’est à dire à son pouvoir moussant.
a) Solubilité dans l’eau pure.
Lors de la dissolution du savon dans l’eau, les groupes carboxylate et les ions sodium s’entourent de molécules
d’eau et sont dispersés dans la solution : c’est le phénomène de solvatation.
On obtient des ions hydratés. (entourés de molécules d’eau)
Remarque (****)
Les ions carboxylates R-COO
-
rendent l’eau savonneuse basique ( pH>7 ) !!
b) Solubilité dans l’eau acide
• En eau acide, les ions oxonium H
3
0
+
présents réagissent avec les ions carboxylates (savons) pour redonner l’acide
gras correspondant, insoluble dans l’eau
c) Solubilité dans une eau dure
• Une eau dure est une eau riche en ions calcium Ca
2+
et en ions magnésium Mg
2+
Ces ions présents dans les eaux dures
réagissent avec les ions carboxylates pour former des carboxylates de calcium
et magnésium insoluble, réduisant ainsi la quantité de savon soluble, donc efficace pour laver.
Réaction du savon dans une
Réaction du savon dans une eau dure
Conclusion (****)
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