Exercice n°5 : synthèse organique (oral 08)
Un diacide A est mis en solution dans l’éthanol en présence d’acide sulfurique. On isole un
composé B dont le spectre RMN est le suivant :
- à 1,2 ppm : triplet d’intégration 5,4 cm
- à 1,4 ppm : doublet d’intégration 3,6 cm
- à 3,4 ppm : quadruplet d’intégration 3,6 cm
- à 4,2 ppm : quadruplet d’intégration 0,9 cm
1) Nommer la réaction qui s’est produite et donner son mécanisme.
2) Identifier le composé B et en déduire la structure de A.
3) Le composé B est mis en solution avec une base forte. On ajoute ensuite du bromure de benzyle
Ph-CH
2
-Br à cette solution. Après traitement, on isole le composé C. Expliquer sa formation.
4) Le composé C est ensuite chauffé en présence de soude puis le composé obtenu est chauffé en
milieu acide. On obtient le composé D. Identifier D et justifier rapidement sa formation (sans
détailler les mécanismes).
5) On fait ensuite réagir le composé D avec le chlorure de thionyle SOCl
2
. On ajoute du trichlorure
d’aluminium. Après traitements, le composé E (C
6
H
10
O) est isolé. Donner le mécanisme de cette
réaction ainsi que la structure de E.
Réponses :
1) Estérification en catalyse acide. Mécanisme classique. On a un diester.
2) On a 2 groupements CH
3
-CH
2
-O-
Le CH
3
donne le triplet à 1,2 ppm et le CH
2
le quadruplet à 3,4 ppm.
6 H donnent 5,4 cm et 4 H : 3,6 cm. Un H correspond donc à 0,9 cm.
Il reste donc un CH
3
(intégration 2,7 cm) et un H, couplés.
B est donc le composé suivant :
O O
O O
3) Le H en alpha des 2 C=O est acide. On déprotone donc B puis on
obtient C par S
N
:
O O
O O
Ph
4) C subit une saponification puis une décarboxylation. Donc D :
HO Ph
O
5) Avec SOCl
2
D donne : Cl Ph
O
puis par S
E
Ar intra : E
O