4 Chapitre 2 : Liaisons et propriétés moléculaires. 2.1

Chapitre 2
Geoffroy Kaisin Résumé de chimie organique
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Chapitre 2 : Liaisons et propriétés moléculaires.
2.1.Représentation du squelette carboné. 33-34
Les atomes de carbone ne sont pas représentés (il y a un atome de carbone à l’intersection
de 2 traits ainsi qu’a l’extrémité de chaque trait).
Les atomes d’hydrogène liés aux carbones ne sont pas représentés.
2.2.Modèles moléculaires. 35-36
2.3.Charges formelles. 37-40
Charge formelle = (nbre d’électrons de valence) – (La moitié des électrons de
liaisons) – (Nombre d’électrons non liés)
Molécules dipolaires : molécule globalement neutres possédant des charges positives
et négatives sur certains de leurs atomes.
2.4.Liaisons covalentes polarisées. 41-43
Liaisons covalentes polarisée (ou polaire) => les électrons ne sont pas partagés de manière
symétrique.
Liaison C—H : relativement apolaire.
Liaison C—X (X est un élément plus électronégatif) : liaisons Cδ+—X δ- polarisée.
Liaison C—X (X est un élément moins électronégatif) : liaisons Cδ-—X δ+ polarisée.
Effets inductifs :
L’effet de F sur C va se répercuter sur les H (les électrons seront partagé de
manière moins symétrique en étant plus attirés par le C)δ+
2.5.Liaisons covalentes polarisée : Moment dipolaire. 44-46
Moment dipolaire µ = Q.D.1010 ou Q = Charge (U.E.S.)
D=Distance (Angstroms)
µ= Moment dipolaire (Debye, D)
2.6.Acides et bases : Définition de Brønsted-Lowry. 47-48
Acide : Substance qui donne un proton H+.
Base : substance qui accepte un proton.
Acide « fort » : pKa faible | Base « forte » : pKa élevé.
Acide « fort » ↔ Base conjuguée « faible »
Base « forte » ↔ Acide conjugué « faible »
2.7.Réactions acide-base 49-50

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2.8.Acides et bases : Définition de Lewis 51-54
Acide de Lewis : substance qui accepte un doublet électronique. Ils possèdent aussi
une orbitale vacante de faible énergie.
Base de Lewis : substance qui donne un doublet électronique et forme ainsi une
liaison covalente.