Chapitre 2 Chapitre 2 : Liaisons et propriétés moléculaires. 2.1.Représentation du squelette carboné. 33-34 Les atomes de carbone ne sont pas représentés (il y a un atome de carbone à l’intersection de 2 traits ainsi qu’a l’extrémité de chaque trait). Les atomes d’hydrogène liés aux carbones ne sont pas représentés. 2.2.Modèles moléculaires. 35-36 2.3.Charges formelles. 37-40 Charge formelle = (nbre d’électrons de valence) – (La moitié des électrons de liaisons) – (Nombre d’électrons non liés) Molécules dipolaires : molécule globalement neutres possédant des charges positives et négatives sur certains de leurs atomes. 2.4.Liaisons covalentes polarisées. 41-43 Liaisons covalentes polarisée (ou polaire) => les électrons ne sont pas partagés de manière symétrique. Liaison C—H : relativement apolaire. Liaison C—X (X est un élément plus électronégatif) : liaisons Cδ+—X δ- polarisée. Liaison C—X (X est un élément moins électronégatif) : liaisons Cδ-—X δ+ polarisée. Effets inductifs : L’effet de F sur C va se répercuter sur les H (les électrons seront partagé de manière moins symétrique en étant plus attirés par le C)δ+ 2.5.Liaisons covalentes polarisée : Moment dipolaire. 44-46 Moment dipolaire µ = Q.D.1010 ou Q = Charge (U.E.S.) D=Distance (Angstroms) µ= Moment dipolaire (Debye, D) 2.6.Acides et bases : Définition de Brønsted-Lowry. 47-48 Acide : Substance qui donne un proton H+. Base : substance qui accepte un proton. Acide « fort » : pKa faible | Base « forte » : pKa élevé. Acide « fort » ↔ Base conjuguée « faible » Base « forte » ↔ Acide conjugué « faible » 2.7.Réactions acide-base Geoffroy Kaisin 49-50 Résumé de chimie organique 4 Chapitre 2 2.8.Acides et bases : Définition de Lewis 51-54 Acide de Lewis : substance qui accepte un doublet électronique. Ils possèdent aussi une orbitale vacante de faible énergie. Base de Lewis : substance qui donne un doublet électronique et forme ainsi une liaison covalente. Geoffroy Kaisin Résumé de chimie organique 5