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Les molécules et les solutions Chapitre 2 Exemple de molécule Mg(NO3)2 La règle de l’octet (révision) • Règle chimique simple qui énonce que les atomes tendent à se combiner de façon à avoir huit électrons dans leur couche de valence ce qui leur donne la même structure électronique qu'un gaz inerte. Définitions: les ions • Atomes qui portent une charge électrique à la suite de la perte ou du gain d’un ou de plusieurs électrons. • Vérifions grâce au tableau périodique ou page 41 volume. Ion qui a perdu un électron = ion positif Cation Ion qui gagne un électron = ion négatif Anion • Définition: les ions polyatomiques: groupe de deux atomes ou plus chimiquement liées et portant une charge électriques à la suite de perte ou de gain d’électron(s) Voir page 44 volume: à savoir par La nature des liaisons chimiques Les liaisons ioniques Attirance entre deux atomes (Métal avec un non métal) qui sont devenus des ions. Pssstt: les contraires s’attirent Les liaisons covalentes •Partage d’une ou plusieurs paires d’électrons entre deux atomes. •Généralement des non-métaux. Exemple de liaison covalente 18 n 18 n Cl Cl 17p+ 17p+ Nombre de liaisons Le nombre de liaisons que peut faire un atome correspond au nombre d’électron(s) célibataire(s) qu’il possède. Exemples 4 liaisons possibles 2 liaisons possibles Règles d’écriture Lire pages 48-49 volume observatoire Truc de prrroooo !!!!! Symbole chimique (toujours écrire le métal en premier) Nombre de liaison Inversion Simplifier Formule moléculaire 4 2 1 2 4 2 CO2 Règles d’écriture Exemples no 2 Symbole chimique (toujours écrire le métal en premier) Nombre de liaison Inversion Simplifier Formule moléculaire 3 2 2 2 3 3 Al2O3 Règle de nomenclature • Nommer d’abord le second élément; • Modifier son nom en rajoutant le suffixe « ure » Attention aux exceptions !!! Voir volume page 50; • Faire suivre ce nom du déterminant « de »; • Nommer le premier élément; • Ajouter, s’il y a lieu, un ou des préfixes pour préciser le nombre d’atomes de chaque éléments. Préfixes mono di tri tétra penta = = = = = 1 2 3 4 5 hexa = hepta = octa = nona = déca = 6 7 8 9 10 Exemples SiBr4 SF6 Mn2O7 TétraBromure de silicium Hexafluorure de soufre Heptaoxyde de dimanganèse Exercices
