Chimie 5 theme 1

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TABLE DES MATIÈRES
Thème 1 Les réactifs en solution aqueuse 3
Étape 1 La molécule d’eau, sa structure, quelques propriétés 5
Activité 1 Représentation de la formule de structure d’une molécule d’eau 6
Activité 2 expérimentale Comportement de l’eau en présence d’un bâton électriquement 6
chargé
Activité 3 Structure de la molécule d’eau et mise en évidence du dipôle 7
Activité 4 L’eau dissout-elle toutes les substances ? 8
Activité 5 L’eau pure conduit-elle l’électricité ? 10
Étape 2 Structure et dissociation des cristaux ioniques 11
Activité 1 expérimentale Conductivité de 3 composés ioniques 12
Activité 2 Quels sont les mécanismes qui interviennent lors
de la dissociation en solution aqueuse ? 13
Étape 3 Prévoir les ions obtenus lors de la dissociation de cristaux ioniques 16
Activité Identifi ons la charge des ions en solution aqueuse 17
Étape 4 Ionisation des acides selon le modèle de Brönsted 21
Activité expérimentale 1 Mesure de la conductibilité d’une solution d’HCl 1 mol.L–1 22
Activité expérimentale 2 Quels sont les ions présents dans la solution aqueuse d’HCl ? 23
Activité 3 Scénario de l’ionisation de HCl dans l’eau 24
Étape 5 La dissolution de l’éthanol dans l’eau 26
Activité expérimentale 1 L’éthanol est-il miscible à l’eau ? 27
Activité expérimentale 2 L’octane (= Hydrocarbure constitutif de l’essence) 27
est-il miscible à l’eau ?
Activité 3 Comparaison des formules de structure de l’éthanol 28
et du n-octane
Activité 4 Comparaison de quelques propriétés physiques 30
des alcanes et des alcools
Étape 6 Concentrations d’une solution aqueuse 33
Activité 1 Expériences et défi nitions 34
Activité 2 Détermination de la concentration massique d’une solution 35
Activité 3 Détermination de la concentration molaire d’une solution 36
Activité 4 Dilution d’une solution et détermination de la nouvelle 36
concentration
Activité 5 Détermination de la concentration des ions présents en solution 37
Étape 7 Convertir un degré d’alcool en concentration 42
Activité expérimentale 1 Recherche de la signifi cation du degré d’alcool 43
par distillation d’un vin de degré connu
Activité 2 Relation entre le degré d’alcool et la concentration 45
d’éthanol contenu dans différentes boissons alcoolisées

CHIMIE 5
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Thème 2 La réaction chimique 49
Étape 8 Comparer les caractéristiques d’une réaction chimique complète et celles 51
d’une transformation incomplète
Activité 1 expérimentale Action de HCl sur 2 métaux différents 52
Activité 2 expérimentale Comment qualifi er la réaction chimique suivante ? 54
Activité 3 Qu’est-ce qu’un équilibre dynamique ? 58
Étape 9 Distinction entre réaction chimique endothermique et exothermique 61
Activité 1 Effet thermique lié aux phénomènes physiques et chimiques 62
Activité 2 expérimentale Dissolution de composés dans l’eau 62
Activité 3 expérimentale Origine de la variation de température lors d’une dissolution 64
dans l’eau : notion d’enthalpie
Étape 10 Facteurs d’évolution spontanée d’une réaction chimique 71
Activité 1 Mise en évidence expérimentale du premier facteur 72
d’évolution spontanée d’une réaction chimique
Activité 2 Mise en évidence expérimentale du deuxième facteur 75
d’évolution spontanée d’une réaction chimique
Activité 3 Comment prévoir si une réaction chimique est complète, 78
limitée à un équilibre ou impossible ?
Étape 11 Écrire la loi de Guldberg-Waage pour une transformation chimique 81
Activité 1 Étude quantitative de l’expérience réalisée à l’étape 8 82
Activité 2 Étude d’un autre système à l’état d’équilibre 83
Activité 3 Loi de Guldberg et Waage 84
Activité 4 Comment rechercher la valeur numérique de la constante 86
d’équilibre Kc ?
Étape 12 Vers un nouvel équilibre 88
Activité 1 expérimentale Étude du facteur concentration 89
Activité 2 Étude des facteurs concentration et température 91
Activité 3 Recherche d’autres facteurs modifi ant l’équilibre. 93
Analyse du graphique de rendement de la synthèse de
l’ammoniac
Étape 13 La réaction d’estérifi cation 96
Activité 1 Rappel de quelques fonctions chimiques 97
Activité 2 expérimentale Préparons quelques esters odorants 98
Activité 3 La réaction d’estérifi cation est-elle une réaction complète ? 100
Activité 4 Peut-on infl uencer l’équilibre d’une réaction d’estérifi cation ? 101
Étape 14 La réaction de saponifi cation 104
Activité 1 Préparation rapide d’un savon 105
Activité 2 Quels réactifs entrent en jeu dans la fabrication d’un savon ? 106
Activité 3 Quel est le mode d’action d’un savon ? 107

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Thème 3 Les réactions de combustion 111
Étape 15 La réaction de combustion des alcanes 113
Activité Mise en évidence des espèces chimiques produites 114
lors de la construction d’un alcane
Étape 16 Notre planète en danger 120
Activité 1 Le taux de CO2 121
Activité 2 L’élévation du taux de CO2 dans l’atmosphère 122
ainsi que celle des autres gaz à effet de serre (GES)
sont dues à l’activité humaine
Activité 3 Nous pouvons agir pour que les taux des GES dans 125
l’atmosphère n’augmentent plus !
Étape 17 Les activités humaines ont un impact sur le cycle du carbone 128
Activité 1 Des fl ux importants de carbone existent entre les différents 129
réservoirs de carbone. Quelle infl uence a l’activité humaine
sur ces échanges ?
Activité 2 Quelle sont les conséquences à l’échelle terrestre 132
de ce déséquilibre du cycle du carbone ?
Étape 18 Le triangle de feu 135
Activité 1 Par des gestes simples, il est possible d’éteindre un feu 136
de cuisine
Activité 2 Quelles sont les différents types de feu ? 137