memoire magister - Université Ferhat Abbas

REPUBLIQUE ALGERIENNE DEMOCRATIQUE ET POPULAIRE
MINISTERE DE L’ENSEIGNEMENT SUPERIEUR ET DE LA RECHERCHE SCIENTIFIQUE
UNIVERSITE FERHAT ABBAS-SETIF
FACULTE DES SCIENCES DE L’INGENIEUR
DEPARTEMENT DE GENIE DES PROCEDES
MEMOIRE
Présenté par
SAADOUNE SOUHILA
En vue de l’obtention du diplôme de
MAGISTER
Option : Electrochimie
Thème
Synthèse et caractérisation d’inhibiteurs bi- fonctionnels :
application à la corrosion des aciers de construction
Soutenu le : 22 / 06 / 2010
Devant le jury :
Président
:
A.OURARI professeur U.F.A.S. Sétif
Examinateurs : D.ABDI
F.BENGHANEM
Professeur
Maitre de conférences
U.F.A.S. Sétif
U.F.A.S. Sétif
Rapporteur : S.KERAGHEL Maitre de conférences U.F.A.S. Sétif
2009/2010

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Cette étude, est réalisée par collaboration avec le professeur A.OURARI du
laboratoire d’électrochimie d’ingénierie moléculaire et catalyse redox (L.E.M.I.C.R) de
l’U.F .A de Sétif, sous la direction de Madame S. KERAGHEL, Maître de conférences à
l’université Ferhat ABBAS, à qui j’exprime ma profonde reconnaissance pour l’honneur
qu’elle m’a fait en acceptant de proposer et de diriger ce travail.
Mes remerciements s’adressent également à Monsieur le Professeur A.OURARI pour
sa disponibilité, ses orientations et pour l’honneur qu’il me fait d’avoir accepté à
examinateur et de présider le jury de ce travail.
Je remercie également les membres de jury : Dr. Dj.ABDI, Professeur à l’université
Ferhat ABBAS et Dr. F.BENGHANEM, M aître de conférences à l’université Ferhat ABBAS de
Sétif pour avoir accepté de juger ce travail et de participer au jury.
Je voudrais exprimer tous mes remerciements au Dr. K.OUARI pour son aide et ses
conseils precieux.
Je remercie avec une grande gratitude Monsieur H. DERAFA, pour l’aide qu’il m’a
fournie.
En fin, je tiens à remercier mes amies et collègues de promotion, pour leur
collaboration et pour les bons moments partagés tout au long de notre formation.
Je ne peux oublier mes parents qui ont tout fait pour moi pour que ce travail soit
achevé avec succès .Qu’ils soient gracieusement et sincèrement remerciés pour leur
dévouements.

LISTE DES FIGURES
Liste des figures
Fig.I.1 : Diagramme de stabilité du fer dans l’eau.
Fig. I.2 : Evolution de la composition de la phase interstitielle aqueuse.
Fig.I. 3 : Dégradation due à la corrosion.
Fig.I.4 : Mécanisme de corrosion des aciers d’armatures
Fig. I.5 : Expansion selon le degré d’oxydation du fer
Fig.I.6 : Mécanisme de carbonatation du béton
Fig.II.1: Signal potentiel – temps, voltampérométrie cyclique à balayage linéaire de tension...
Fig. II.2 : Voltampérométrie cyclique d’un couple réversible (Fe
2+
/Fe
3+
) en milieu H
2
SO
4
1M
Fig.II.3 : Courbe de polarisation dans la région anodique et cathodique
Fig.II.4 : Droites de Tafel
Fig.II.5 : Transitions électroniques
Fig.II.6 : Dispositif expérimentale utilisé pour les mesures
Fig.III.1 : Spectre UV-vis d’inhib
Fig.III.2 : Structure cristallographique d’inhib. 1
Fig.III.3 :Spectre UV-vis d’inhib. 2
Fig.III.4 : Spectre RMN
1
H de inhib. 2
Fig. III.5 : Spectre RMN
13
C d’inhib .2
Fig. IV.1 : Courbes de Tafel obtenues pour des solutions avec 0.8 M NaCl à différents
temps d’immersion
Fig.IV.2 : Evolution de la résistance de polarisation en fonction de temps d’immersion en
présence de 0.8 M NaCl
Fig.IV.3 : Courbe de polarisation de l’acier pour 0.8 NaCl à différents temps d’immersion
Fig.IV.4 : Micrographie de l’acier F10 immergé dans la solution électrolytique et son spectre
EDX correspondant
Fig.IV.5 : Courbe de Tafel pour les différentes concentrations de inhib.1 en présence de 0.8
M NaCl

LISTE DES FIGURES
Fig.IV.6: Courbe de polarisation de l’acier en présence de différentes concentrations en inhib
(1) et 0.8 M NaCl
Fig.IV.7 : Courbe de polarisation pour différentes concentrations de inhib.1 en présence de
0.8M NaCl
Fig.IV.8 : Evolution de taux d’inhibition en fonction de temps d’immersion
Fig.IV.9 : Micrographie de l’acier F10 immergé dans la solution électrolytique en présence de
10
-4
M d’inhib. 1 et son spectre EDX correspondant
Fig.IV.10 : Micrographie de l’acier F10 immergé dans la solution électrolytique en présence
de 10
-3
M d’inhib .1 et son spectre EDX correspondant
Fig.IV.11 : Micrographie de l’acier F10 immergé dans la solution électrolytique en présence
de 5.10
-5
M d’inhib .1 et son spectre EDX correspondant
Fig.IV.12: Courbe de Tafel pour différentes concentrations en inhib.2 en présence de
0.8NaCl
Fig.IV.13: Courbe de polarisation de l’acier en présence de différentes concentrations en
inhib(2) et 0.8 M NaCl
Fig.IV.14 : Courbe de polarisation pour différentes concentrations de inhib.2 en présence de
0.8M NaCl
Fig.IV.15: Evolution du taux d’inhibition en fonction du temps d’immersion
Fig.IV.16: Evolution du taux d’inhibition en fonction du temps d’immersion
Fig.IV.17: Courbes de Tafel obtenues pour les différentes concentrations de inhib.1 dans la
solution électrolytique chlorurée
Fig.IV.18: Courbes de Tafel obtenues pour les différentes concentrations de inhib.2 dans la
solution électrolytique chloruré
Fig.IV.19 : Evolution de la vitesse de corrosion en fonction de température pour différentes
concentrations en inhib.1
Fig.IV.20 : Evolution de la vitesse de corrosion en fonction de température pour différentes
concentrations en inhib.2
Fig.IV.21: Evolution du taux d’inhibition en fonction de température pour différentes
concentrations en inhib.1

LISTE DES FIGURES
Fig.IV.22: Evolution du taux d’inhibition en fonction de température pour différentes
concentrations en inhib.2
Fig.IV.23: Droites d’Arrhenius tracées à partir de la densité du courant de corrosion de l’acier
pour différentes concentrations de inhib.1
Fig.IV.24: Droites d’Arrhenius tracées à partir de la densité du courant de corrosion de l’acier
pour différentes concentrations en inhib.2
Fig.IV.25 : Isotherme d’adsorption de Langmuir de l’acier de construction F10 en présence
de de 0.8M NaCl en présence de inhib.1 et inhib.2 à 30°C
Fig.IV.26: Isotherme d’adsorption de Temkin de l’acier de construction F10 en présence de
de 0.8M NaCl en présence de inhib.1et inhib.2 à 30°C
Fig.IV.27: Isotherme d’adsorption de Frumkin de l’acier de construction F10 en présence de
0.8M NaCl et en présence de inhib.1 et inhib.2 à 30°C
Fig.IV.28: Isotherme d’adsorption de Langmuir de l’acier dans la solution électrolytique
chloruré en présence inhib.1 à différentes températures
Fig.IV.29: Isotherme d’adsorption de Langmuir de l’acier dans la solution électrolytique
chloruré en présence inhib.2 à différentes températures
Fig.IV.30 : Variation de ∆en fonction de la température