série 4-9

Collège Voltaire, 2014-2015
EXERCICES
LA CHIMIE
QUANTITATIVE
http://dcpe.net/POII/sites/default/files/cours%20et%20ex/ex-ch2os-quantitative.pdf
Table des matières
Série 5 La chimie quantitative octobre 2014...................................................................................................2
Comprendre la signification et l’utilité de la mole....................................................................2
Comprendre la signification de masse atomique [g/atome], moléculaire [g/molécule] et
molaire [g/ mole].......................................................................................................................2
Calculer la masse moléculaire et molaire..................................................................................2
Résoudre des problèmes avec des masses, des moles et des nombres de particules (atomes ,
molécules,etc.)...........................................................................................................................2
Série 6 La chimie quantitative 2015.................................................................................................................12
Résoudre des problèmes avec des masse, des moles et des nombres de particules de réactifs
et de produits lors de réaction stœchiométrique et non stœchiométrique...............................12
Série 7 La chimie quantitative 2015.................................................................................................................19
Comprendre la signification de concentration........................................................................19
Comprendre la signification de molaire [mol/L], titre [g/L], %massique [g/100g]et %
volumique [L/100L]................................................................................................................19
Résoudre des problèmes avec des concentrations, des masse, des moles, des volumes, des
nombres de particules ( molécules,etc.) dans le cas de mélange (solution,etc.).....................19
Série 8 La chimie quantitative janvier 2015..................................................................................................24
Résoudre des problèmes dans le cas de mélange (solution,etc.) lors de réaction
stœchiométrique et non stœchiométrique (volumétrie,etc.)....................................................24
Série 9 La chimie quantitative mars 2015......................................................................................................29
Comprendre la signification de volume molaire des gaz parfaits...........................................29
Résoudre des problèmes avec des masse, des moles, des volumes, des nombres de particules
( molécules,etc.) dans le cas des gaz parfaits..........................................................................29
Résoudre des problèmes dans le cas des gaz parfaits lors de réaction stœchiométrique et non
stœchiométrique......................................................................................................................29
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Série 5 La chimie quantitative octobre 2014
Objectifs
✔Comprendre la signification et l’utilité de la mole
✔Comprendre la signification de masse atomique [g/atome], moléculaire [g/molécule] et molaire [g/
mole]
✔Calculer la masse moléculaire et molaire
✔Résoudre des problèmes avec des masses, des moles et des nombres de particules (atomes ,
molécules,etc.)
http://dcpe.net/POII/sites/default/files/cours%20et%20ex/ex-ch2os-quantitative.pdf
Ex.1.
Quantité d’atomes
a) Dans un petit morceau de sucre de 5 g, on dénombre …………………. atomes, c'est-à-dire
Combien pèse en moyenne environ un atome ?
Nous verrons plus loin que ces atomes de carbone, d'hydrogène et d'oxygène ne sont
pas tous identiques.
b) Comment pourrait-on simplifier les calculs pour la suite et éviter les puissances de
10 pour calculer la masse d’un atome?
c) Les atomes étant très petits, il n’est pas pratique d’exprimer leur masse en g ou en kg.
Une nouvelle unité de masse est donc nécessaire, c’est l’unité de masse atomique
désignée par l’abréviation uma. Par définition :
Complétez le tableau :
Particules fondamentales Masse en g Masse en uma
PROTON 1.672•10-24 g …………..…..
NEUTRON 1.675•10-24 g ……..……..…
ELECTRON 9.10•10-28 g ……..…………
d) un atome d’aluminium contient 13 protons, 14 neutrons et 13 électrons. Quelle sera sa
masse approximative en uma ?
e) Les masses atomiques moyennes MA en uma de tous les éléments connus se trouvent
dans le tableau périodique des éléments sous le symbole de l’élément. Vérifier si la
masse de l’aluminium trouvée est bien égale à celle du tableau périodique.

f) Comment calculer de manière approximative la masse d’un atome en connaissant le
nombre de protons, de neutrons et d’électrons?
Ex.2.
Masse d’un atome de carbone
a) Complétez le tableau :
Symbole de
l’isotope
carbone 12 : …….. carbone 13 : …….. carbone 14 : ………
Représentation
des
isotopes du
carbone
Nombre de
neutrons
…………… …………… ……………
Nombre
d’électrons
…………… …………… ……………
Nombre de
protons
…………… …………… ……………
Masse 12 uma 13,003 uma Présent en infime
quantité, utile pour la
datation au carbone 14
Abondance
relative en % :
98,9 % 1,1 %
Remarque : les masses atomiques sont la moyenne pondérée des masses des différents
isotopes qui constituent l’élément. Elles sont exprimées en unité de masse atomique uma
b) Calculez la masse atomique moyenne MA du carbone.
c) Pourquoi la masse atomique du carbone est de 12.011 uma et pas de 12 uma ?
Ex.3.
Donnez la signification des masses suivantes :
MA H= 1,008 uma signification ?
MA U = signification ?

Ex.4.
A l’état naturel, le chlore contient deux isotopes :
- le chlore 35 (masse : 34,96 uma)
- le chlore 37 (masse : 36,96 uma).
a) Quels sont les pourcentages respectifs de ces deux isotopes dans un échantillon
de chlore naturel dont la masse atomique moyenne est de 35,453 uma ?
b) Expliquez la différence entre la masse attendue du chlore 35 et sa masse (34,96
uma).
Masse du noyau
Masse des protons
Et des neutrons séparés

Ex.5.
Expérience
Pesez les 3 échantillons suivants.
1)……………………………………… 2)…………………………………….. 3)………………………………………………
a) Combien y a-t-il de particules (atomes ou molécules) dans chaque échantillon ?
b) Quel échantillon a le plus de particules (atomes ou molécules)?
Combien de fois plus de particules que les autres échantillons ?
c) Quel est l’ordre de grandeur du nombre de particules dans un échantillon pesant
quelques grammes?