UNIVERSITE DE BLIDA 1 ANNEE UNIVERSITAIRE 2015-2016 Département ST

UNIVERSITE DE BLIDA 1 ANNEE UNIVERSITAIRE 2015-2016
Département ST CHIMIE-1
Série de TD N°1
Exercice1 *
a-Définir les notions suivantes : atome, molécule, mole, masse molaire, volume molaire.
b-Compléter le tableau suivant :
Corps
Masse molaire (g/mol)
Nombre de mole (mol)
Masse
Glucose(C6H12O6)
630 g
Acide nitrique(HNO3)
0.48
Alumine(Al2O3)
2.41
Cuivre(Cu)
72mg
Exercice2 *
Déterminer :
1- la masse correspondante à 1 ml d’eau liquide.
2-le nombre de molécules d’eau (H2O) dans 1 ml .
3-le nombre d’atomes d’Hydrogène.
4-le nombre de moles d’atomes d’oxygène.
5-le volume du gaz hydrogène libéré par l’électrolyse de 1 ml d’eau liquide dans les conditions
normales de température et de pression.
Exercice 3
Quelle est la molarité des solutions suivantes :
- 0.3g de NaOH dans 2l de solutions
- 0.25 moles de NaCl dans 200 Cm3
- 70g de HCl dans 125ml de solution.
Exercice4 *
1- Définir les notions suivantes : numéro atomique, nombre de masse nucléon, nucléide,
isotopes
2- Donner la composition nucléaire des éléments suivants :
126 C, 136 C, 146 C, 3316 S, 3515 P, 2914 Si
3- Donner pour les atomes et ions suivants, le nombre d’électrons, de protons et de neutrons.
5525 Mn, 5626 Fe, 5726 Fe, 2412 Mg+2, 5224 Cr+6, 3517 Cl-, 3115 P-3.
4- Identifier les isotopes.

Exercice5 *
1- Déterminer x3, A1, A2, A3.
2- Calculer la masse molaire atomique du magnésium naturel sachant que :
Isotopes masse abondance naturelle %
A112 Mg 23.9850 78.99
A212 Mg 24.9858 10.00
A312 Mg 25.9826 x3
Exercice6 *
Le bore naturel a une masse molaire atomique de 10.811g/mol. Sachant qu’il est composé de
A15B et A2ZB de masses atomiques relatives respectivement égales à 10.01294 et 11.00931
1- Déterminer A1, A2 et Z
2- Déterminer sa composition isotopique.
Exercice7
Le néon Ne, se trouve à l’état naturel sous forme de deux isotopes 20Ne et 22Ne de masse respective
19.9924g et 21.9914g. La masse atomique moyenne du néon nature est de 20.1707g. Déterminer
l’abondance des deux isotopes.
Exercice8 *
1- Définir l’unité de masse atomique (u.m.a), calculer sa valeur.
2- Déduire la masse du proton, du neutron et de l’électron dans cette unité.
3- Calculer en uma la masse du noyau et de l’atome de 4020Ca ? conclure.
Données : me= 9.1 10-31kg, mp = 1.6725. 10-27kg, mn= 1.6748. 10-27kg
Exercice9
L’uranium naturel est constitué de deux isotopes A192U et A292U, la masse molaire de l’uranium
naturel est égale à 237.979g. Calculer l’abondance relative de chacun des deux isotopes
Données : A192U= 238.0600 uma A292U= 235.044 uma
(*) à faire en TD , (**) à faire en cours (sans etoile ) a faire comme devoir de maison.