Leçon 1 : Sujet de Révision: chiffres significatifs

Leçon 1 : Sujet de Révision: chiffres significatifs
 Chaque mesure porte un certain nombre de chiffres significatifs.
 Le nombre de chiffres significatifs dans une mesure est déterminé par la précision de
l'outil de mesure.
 Déterminer le nombre de chiffres significatifs dans une mesure:
1. Tous les chiffres non-nuls sont significatifs.
2. Les zéros en avance ne sont pas significatives - ils ne révèlent que la position d'une
virgule.
3. Les zéros en fin (ceux qui suivent un chiffre non-nul) sont importants.
 EX. Déterminer le nombre de chiffres significatifs pour chaque mesure.
a. 12,50 g
b. 0,075 kg
c. 72 mL
d. 72,00 mL
 Multiplier et diviser:
La valeur avec le plus petit nombre de chiffres significatifs, en entrant dans un calcul,
détermine le nombre de chiffres significatifs que vous devez déclarer dans votre
réponse.
 Addition et soustraction:
La valeur avec le plus petit nombre de décimales, en entrant dans un calcul, détermine
le nombre de décimales que vous devez déclarer dans votre réponse.
Sujet de Révision: Notation scientifique
 Il est souvent convenable d'utiliser la notation scientifique pour signaler une réponse
avec le nombre correct de chiffres significatifs.
 La notation scientifique est le plus couramment utilisée pour les mesures très grandes
ou très petites.

 EX. Utilise la notation scientifique pour démontrer chaque chiffre qui suit à 3 chiffres
significatifs.
250000 g
78650 s
0,008946 L
0,00000585 kg
Revue du Sujet: conversion de l'unité
 Dans le système métrique, la capacité de convertir d'une unité à une autre est une
compétence essentielle.
 Lors de la conversion de 1 unité à l'autre, la valeur d'origine doit être multipliée par le
facteur de conversion approprié.
 EX. Convertir 275 g en kg.
 EX. Convertir 25 jours en secondes.
Sujet de Révision: Masse Molaire
 Parce que les atomes et les molécules sont extrêmement petits, il est commun de
considérer les produits chimiques dans de grands groupes plutôt que des particules
individuelles.
 Le montant d'une substance chimique est généralement mesuré en mol.
 1 mol = 6,02 x 1023 particules (nombre d'Avogadro)
 La masse molaire d'une substance est la masse d'exactement 1 mol de la substance. Elle
est mesurée en g / mol.
 La masse molaire de chaque élément se trouve sur le tableau périodique.
M de C = 12,01 g / mol
M de Zn = 65,39 g / mol
 Pour les éléments moléculaires, la masse molaire doit être multipliée par le nombre
d'atomes dans la molécule.
M de O = 16,00 g / mol (masse molaire d'atomes d'oxygène)
M de O2 = 32,00 g / mol (masse molaire des molécules d'oxygène)
 Pour déterminer la masse molaire d'un composé, il faut multiplier la masse molaire de
chaque élément par le nombre d'atomes dans chaque molécule, puis ajouter les masses
de chaque molaire ensemble.

M de Fe2O3 = (2 x 55,85 g / mol) (3 x 16,00 g / mol) = 159,70 g / mol
M de Al (NO3) 3 = (1 x 26,98 g / mol) (3 x 14,01 g / mol) (9 x 16,00 g / mol)
= 213,01 g / mol
 Sur la base de l'exactitude des masses molaires signalées dans votre tableau périodique,
la masse molaire de chaque produit chimique sera toujours significatif au deuxième
décimale.
 Ex. Calculer la masse molaire des composés suivants:
a) phosphate d'hydrogène
b) hydroxyde de cuivre (II)
c) carbonate de nickel (III)
d) tétrabromure de carbone
Sujet de Révision: Les calculs de masse-montant
 La masse d'une substance (en g) peut être liée à son montant (en mol) en utilisant
l'équation suivante:
M
m
n
 EX. Quelle quantité de carbonate de calcium serait équivalente à une masse de
27,5g?
 EX. Quelle est la masse de 0,0027 mol de phosphate de zinc?
 EX. Une substance chimique inconnue est examiné et 3,86 mol du composé se
trouve à avoir une masse de 275 g. Détermine sa masse molaire.