Alcools. - martinphysique

CTM4 Alcanes &
Alcools.
1èreS
I. Nomenclature.
1.Alcanes.
Les alcanes sont constitués d’atomes de carbone et
d’hydrogène associés par des liaisons simples.
1èreS
2.Alcools.
Les alcools sont des molécules présentant un
groupe d’atomes hydroxyde –OH, porté par
un atome de carbone qui n ’est lié qu’à des
atomes de carbone ou d’hydrogène par des
liaisons simples.
1èreS
3. Les types de chaînes carbonées.
Si l’un des atomes de carbone est lié à au moins trois autres
atomes de carbone, la chaîne est dite ramifiée.
Si la chaîne se referme sur elle-même, la chaîne est dite
cyclique.
Sinon, la chaîne est dite linéaire.
1èreS
4. Nomenclature des alcanes.
A suivre:
http://nicole.cortial.net/complements/chimie/nomenclature-alc.pdf
Ou
http://www.ostralo.net/3_animations/swf/alcane.swf
Ou
Livre p 218 et 219
1èreS
5. Nomenclature des alcools.
http://lmc.ac-grenoble.fr/~ncolmont/TS/nomenclature/nomenclature_organique.html
http://physique94.perso.sfr.fr/index_htm_files/C13_Methode_Nomenclature.pdf
1èreS
Les 3 classes d’alcool.
Les alcools sont groupés en trois classes. Les propriétés
chimiques d’un alcool dépendent de sa classe.
Classe de
l’alcool
Alcool
primaire
Alcool
secondaire
Alcool
tertiaire
Formule
générale
Exemples :
Propan-1-ol
Propan-2-ol
1èreS
2-méthylpropan-2-ol
II. Propriétés physiques
1. Température de changement d’état
Lorsque la longueur de la chaîne carbonée d'un alcane
ou d'un alcool linéaire augmente, l'intensité des
interactions de van der Waals entre les molécules croît.
Les températures de changement d'état du corps
s'élèvent alors.
1èreS
Règles :
 Au sein d’une même famille chimique,
la température de changement d’état
augmente avec la longueur de la chaîne
carbonée.
 Entre deux alcanes (ou deux alcools)
de même formule brute, celle qui porte le
plus grand nombre de ramifications a la
température de changement d'état la plus
faible.
 Les alcools ont des températures de
changement d'état plus élevées que les
alcanes correspondants. (Présence de
liaisons hydrogène)
1èreS
Exemples :
La température d’ébullition de l’octane est 126°C.
La température d’ébullition du 2-méthylheptane
est 117°C.
La température d’ébullition du
2,3-diméthylhexane est 106°C.
1èreS
2. Miscibilité des alcools avec l’eau
Les hydrocarbures sont en général insolubles dans
l'eau (car ils sont apolaires). Si la chaîne carbonée
porte un groupe caractéristique à caractère polaire
comme —OH, les molécules présentent une certaine
solubilité dans l'eau (ou dans les solvants polaires).
Cette solubilité:
Diminue avec le nombre
d'atomes de carbone.
Augmente quand le
nombre de substituants
augmente.
1èreS
III. Équation de combustion
Lors de la combustion complète d'un
hydrocarbure ou d'un alcool, le combustible
réagit avec le comburant (le dioxygène) pour
former du dioxyde de carbone et de l'eau.
Exemple: équation de combustion complète de
l'éthanol liquide.
CH3−CH2−OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(g)
1èreS
FIN
CTM4
1èreS