Alcanes et alcools

Alcanes et alcools
1°) Identification
Formules brutes: des alcanes: CnH2n+2, des alcools CnH2n+2O
Carbones tétragonaux (C au centre d’un tétraèdre), Oxygène
digonal (C-O-H coudée).
Virtuellement, un alcool résulte d’un alcane dans lequel 1
atome H est remplacé par un groupe hydroxyle OH.
Liaisons C-H peu polarisée, OH très polarisée, C-O polarisée.
Le carbone du groupe fonctionnel doit être tétraédrique
sinon ce n’est pas un alcool.
Les alcanes sont des hydrocarbures car ils ne contiennent que
C et H et ne possèdent que des liaisons simples non cycliques.
Chaînes ou squelettes
carbonés
Nomenclature (vu en TP)
Formule d’un alcool: CnH2n+1OH, où CnH2n+1 est un groupe
alkyle .
exemples au tableau.

Alcanes et alcools
2°) Changements d’état
des alcanes
Alcanes linéaires: fusion et
ébullition en fonction du
nombre d’atomes de carbone.
Distillation fractionnées
des pétroles, tri suivant les
températures d’ébullition
Les températures de fusion et d’ébullition augmentent avec n,
donc avec la masse molaire de l ’alcane linéaire. C’est parce-
que les interactions de Van der Waals sont plus fortes avec des
molécules plus longues.
A masse molaire égale, plus un alcane est ramifié, donc
compact, plus il fond et bout facilement.

Alcanes et alcools
3°) Changements d’état
des alcools
Comparaison des
températures d’ébullition
des alcanes et des alcools
de même chaîne carbonée.
Les alcools sont moins
volatils que les alcanes de
même n.
C’est à cause des liaisons hydrogène dues au groupe
hydroxyle O-H présent dans les alcools.
On l’avait déjà vu avec l’eau, H2O comparée à H2S, H2Se et
H2Te.