Les équations et les réactions chimiques Comment écrire une

Leséquationsetlesréactionschimiques
Comment écrireuneéquationchimique
Leformatgénéralpouruneéquationchimiquec’est:
a+b ® c+d
Le(s) substance(s)àla gauchedel’équation(aetbdanscecas) sontappeléslesréactifs.
Lesymbol « + » veutdire « réagitavec ».
La ® veutdire“produitoudonne”.
Le(s)substance(s)àladroitedel’équation(cetddanscecas) sontappeléslesproduits.
Voyonscettephrase:L’Hydrogènegazeuxréagitavec l’oxygène gazeux pourformer l’eauliquide.
L’équationnominative
hydrogène+oxygène ®l’eau
Équationsquelette
H2 +O2 ®H2O
Équationchimiquebalancée
___H2 +___O2 ®___H2O
Pourquoidevrait‐t‐on balancer leséquations?
*La LoideconservationdelamassedeLavoisier ditqueDurantuneréactionchimique,lamassetotaledes
substancesenréaction,lesréactifs,esttoujourségaleàlamassetotaledessubstancesrésultantes,lesproduits.
*La théorieatomiquedeDalton dit que lesatomesnepeuventpasêtrecréés,nidétruits,nidivisésenparticules
pluspetites. Descomposessontformésquandlesatomesd’élémentsdifférentssecombinentenproportionsfixes.
Pourbalancerleséquations,desnumérosappelésles coefficients sontajoutédevantlesformulesdescomposés. Ceci
changelaquantitédemolécules. Tunepeuxpasajouternichangerlesindices.Iln’estpasnécessaired’écrirele
coefficient1.
Desfois,ilestimportantdesavoirl’étatdescomposéschimiquesrequisdanslaréaction.
État Abbréviation
Solide
Liquide
Gaz
Solution aqueuse
Équationchimiquebalancée
2H2(g) +O2(g) ®2H2O(l)

Lesrèglespourécrireles équations chimiquesbalancées
Balancer une équation demandedelapatience,del’entrainementetdelapersévérance. Cesrèglesne
vontpasnécessairementaiderdanstoutessituations,maisc’estunbondébut.
1. Écritl’équationsquelette.
2. Chercheun élémentouunionpolyatomique quiapparaituneseulefois surchaquecôtéde
l’équation. Balancecelui‐cienpremier.
3. Prendsunautre élément quiapparaitunefoisdanschaque côté. Ajoutelescoefficientsqui
balancerontaussicetélément.*lestermesquetuasdéjàbalancésdoiventlerester!Répèteavec
touslesautreséléments.
4. Cherchelestermesquetun’aspasencoreconsidérés. Ajustelecoefficientduoudestermesafin
quelesnombresdesélémentsdecetermesoientbalancésdanstoutel’équation. Évitelesfractions
etassurequelescoefficientssontlespluspetitesquepossiblesparréduiretoutescoefficientssi
nécessaire.
5. Vérifiel’équation!
Exemple1
ÉquationNominative
sodium+eau ®hydroxydedesodium+hydrogènegazeux
Équation Squelette
Na+H2O®NaOH+H2
ÉquationBalancée
2Na+2H2O®2NaOH+H2
2Na(s)+2H2O(l) ®2NaOH(aq) +H2(g)
Vérification
Réactifs Produits
2 atomesNa 2atomesNa
4atomesH 4atomesH
2atomesO 2atomesO

Exemple2
ÉquationNominative
cuivre + nitrated’argent ®nitrate decuivre(II)+ argent
ÉquationSquelette
___+______ ® ______+___
ÉquationBalancée
__Cu+__AgNO3®__Cu(NO3)2+__Ag
Équation Chimique Balancée
Cu__+2AgNO3__®Cu(NO3)2__+2Ag__
Vérification
Exemple3
ÉquationNominative
________________ + ________________ ®_________________ + _________________
ÉquationSquelette
Ca(NO3)2+NaOH ®Ca(OH)2 +NaNO3
ÉquationBalancée
__Ca(NO3)2+__NaOH ®__Ca(OH)2 +__NaNO3
Équation Chimique Balancée
Ca(NO3)2__+ NaOH__ ® Ca(OH)2__ + NaNO3____
Réactifs Produits

Vérification pour
Ca(NO3)2(aq)+2NaOH(aq) ®Ca(OH)2(s) +2NaNO3(aq)
Àtontour!!
Balanceles équationssquelettessuivantsetécritleur équation
nominative en‐dessous
a) NH4(g) + O2 à NO(g) + H2O(g)
b) N2O3(g) + H2O(l) à HNO2(aq)
c) P(g) + O2(g) à P4O10(g)
d) FeCl3 + NaOH à Fe(OH)3 + NaCl
Devoirspage174#1‐4
Reactants Products