Les équations et les réactions chimiques Comment écrire une

Les équations et les réactions chimiques Comment écrire une équation chimique Le format général pour une équation chimique c’est: a + b ® c + d Le(s) substance(s) à la gauche de l’équation (a et b dans ce cas) sont appelés les réactifs. Le symbol « + » veut dire « réagit avec ». La ® veut dire “produit ou donne”. Le(s) substance(s) à la droite de l’équation (c et d dans ce cas) sont appelés les produits. Voyons cette phrase: L’Hydrogène gazeux réagit avec l’oxygène gazeux pour former l’eau liquide. L’équation nominative hydrogène + oxygène ® l’eau Équation squelette H2 + O2 ® H2O Équation chimique balancée ___H2 + ___O2 ® ___H2O Pourquoi devrait‐t‐on balancer les équations? * La Loi de conservation de la masse de Lavoisier dit que Durant une réaction chimique, la masse totale des substances en réaction, les réactifs, est toujours égale à la masse totale des substances résultantes, les produits. * La théorie atomique de Dalton dit que les atomes ne peuvent pas être créés, ni détruits, ni divisés en particules plus petites. Des composes sont formés quand les atomes d’éléments différents se combinent en proportions fixes. Pour balancer les équations, des numéros appelés les coefficients sont ajouté devant les formules des composés. Ceci change la quantité de molécules. Tu ne peux pas ajouter ni changer les indices. Il n’est pas nécessaire d’écrire le coefficient 1. Des fois, il est important de savoir l’état des composés chimiques requis dans la réaction. État Solide Liquide Gaz Solution aqueuse Abbréviation Équation chimique balancée 2H2(g) + O2(g) ® 2H2O(l)
Les règles pour écrire les équations chimiques balancées Balancer une équation demande de la patience, de l’entrainement et de la persévérance. Ces règles ne vont pas nécessairement aider dans toutes situations, mais c’est un bon début. 1. Écrit l’équation squelette. 2. Cherche un élément ou un ion polyatomique qui apparait une seule fois sur chaque côté de l’équation. Balance celui‐ci en premier. 3. Prends un autre élément qui apparait une fois dans chaque côté. Ajoute les coefficients qui balanceront aussi cet élément. *les termes que tu as déjà balancés doivent le rester! Répète avec tous les autres éléments. 4. Cherche les termes que tu n’as pas encore considérés. Ajuste le coefficient du ou des termes afin que les nombres des éléments de ce terme soient balancés dans toute l’équation. Évite les fractions et assure que les coefficients sont les plus petites que possibles par réduire toutes coefficients si nécessaire. 5. Vérifie l’équation! Exemple 1 Équation Nominative sodium + eau ® hydroxyde de sodium + hydrogène gazeux Équation Squelette Na + H2O ® NaOH + H2 Équation Balancée 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2 2Na(s) + 2H2O (l) ® 2NaOH(aq) + H2(g) Vérification Réactifs Produits 2 atomes Na 2 atomes Na 4 atomes H 4 atomes H 2 atomes O 2 atomes O
Exemple 2 Équation Nominative cuivre + nitrate d’argent ® nitrate de cuivre(II) + argent Équation Squelette ___ + ______ ® ______ + ___ Équation Balancée __Cu +__ AgNO3 ® __Cu(NO3)2 + __Ag Équation Chimique Balancée Cu__ + 2AgNO3__ ® Cu(NO3)2__ + 2Ag__ Vérification Réactifs Produits
Exemple 3 Équation Nominative ________________ + ________________ ® _________________ + _________________ Équation Squelette Ca(NO3)2 + NaOH ® Ca(OH)2 + NaNO3 Équation Balancée __Ca(NO3)2 + __NaOH ® __Ca(OH)2 + __NaNO3 Équation Chimique Balancée Ca(NO3)2__ + NaOH__ ® Ca(OH)2__ + NaNO3____ Vérification pour Ca(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) ® Ca(OH)2(s) + 2NaNO3(aq) Reactants Products
À ton tour!! Balance les équations squelettes suivants et écrit leur équation nominative en‐dessous a) NH4(g) + O2 à NO(g) + H2O(g) b) N2O3(g) + H2O(l) à HNO2(aq) c) P(g) + O2(g) à P4O10(g) d) FeCl3 + NaOH à Fe(OH)3 + NaCl Devoirs page 174 # 1‐4