LA LIAISON CHIMIQUE

1) Interprétation d’une transformation chimique :
I) Relation entre l’échelle atomique et l’échelle macroscopique :
Chapitre 1 : QUANTITE DE MATIERE
Au cours du XIXe siècle, les chimistes ont déduit l'existence d'entités
élémentaires : les molécules, formées d’atomes. Lors des réactions
chimiques il se produit de nombreux chocs entre les molécules des réactifs.
Au cours d'une transformation chimique, les atomes des molécules des
réactifs se recombinent lors des chocs pour donner les molécules des
produits.
On traduit la transformation chimique par une écriture symbolique :
L’équation-bilan, dans laquelle on représente les atomes par le symbole de
leur élément, on peut indiquer l’état des différentes espèces :
Fe (s) + S (s) → FeS (s)
Les coefficients stœchiométriques doivent être choisis entiers, les plus
petits possible.
L’équation bilan symbolise ce qui se produit à l’échelle atomique :
Fe (s) + S (s) → FeS (s)

2) Unité de quantité de matière :
I) Relation entre l’échelle atomique et l’échelle macroscopique :
Chapitre 1 : QUANTITE DE MATIERE
Si l'on veut vérifier la conservation de la matière (et de la charge électrique)
lors d’une réaction, il faut utiliser les réactifs en quantités mesurables à
notre échelle (échelle macroscopique).
L'unité de quantité de matière définit donc le nombre d'entités (atomes,
molécules, ions, électrons ou particules) contenue dans l'unité de quantité
de matière de cette entité.
L'unité de quantité de matière s'appelle la mole (symbole mol).
La masse d'un atome étant très faible il faut prendre un très grand nombre
de molécules pour en avoir une quantité macroscopique.
Une mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités
(atomes, molécules, ions, électrons ou particules) qu'il y a d'atomes dans
12 g de 126C.
Dans 12 g de "carbone 12" il y a 6,02.1023 atomes 12
6C.
Le nombre d'Avogadro est le nombre NA = 6,02.1023 d'entités contenues
dans une mole.

3) Exemples d’applications :
I) Relation entre l’échelle atomique et l’échelle macroscopique :
Chapitre 1 : QUANTITE DE MATIERE
Désormais, la réaction du fer avec le soufre peut s'interpréter à l'échelle
macroscopique en disant qu'une mole de fer réagit avec une mole de soufre
pour donner une mole de sulfure de fer.
Les modèles moléculaires nous permettent de comprendre la "mécanique"
d'une réaction chimique.
On traduit cette réaction à l'échelle macroscopique par une équation-bilan :
Fe (s) + S (s) → FeS (s)
Exemple : synthèse de l'eau : 2 H2 + O2 → 2 H2O
- À l’échelle moléculaire :
- À l’échelle macroscopique :
2 moles de dihydrogène (2xNA molécules de H2) réagit avec 1
mole de dioxygène (NA molécules de O2) pour donner 2 moles
d’eau (2xNA molécules de H2O).

4) Autres exemples :
I) Relation entre l’échelle atomique et l’échelle macroscopique :
Chapitre 1 : QUANTITE DE MATIERE
C + O2 → CO2
- À l’échelle moléculaire :
- À l’échelle macroscopique :
1 mole de carbone (NA atomes de C) réagit avec 1 mole de dioxygène
(NA molécules de O2) pour donner 1 mole de dioxyde de carbone (NA
molécules de CO2).
a) Combustion du carbone :

4) Autres exemples :
I) Relation entre l’échelle atomique et l’échelle macroscopique :
Chapitre 1 : QUANTITE DE MATIERE
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
- À l’échelle moléculaire :
- À l’échelle macroscopique :
1 mole de méthane (NA molécules de CH4) réagit avec 2 moles de
dioxygène (2xNA molécules de O2) pour donner 1 mole de dioxyde de
carbone (NA molécules de CO2) et 2 moles d’eau (2xNA molécules de
H2O).
b) Combustion du méthane :