Exercice 2

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Solution acide, basique et neutre
Exercice 1
1) Définir le pH d’une solution.
2) Quel est l’ion responsable du caractère acide d’une solution ? du caractère
basique d’une solution ?
3) Donner le pH d’une solution acide, d’une solution basique, d’une solution
neutre.
4) Si on ajoute de l’eau pure à une solution acide, quelle est la valeur du pH de
cette solution ?
5) Si on ajoute de l’eau pure à une solution basique, quelle est la valeur du pH
de cette solution ?
6) Qu’est-ce que la réaction de neutralisation ?
Exercice 2
Deux verres A et B contiennent le même volume d’eau. On verse dans chaque
verre quelques gouttes d’une solution de soude. Dans A, le pH vaut 9, dans B le
pH vaut 8.
Dans quel verre a-t-on versé le plus grand nombre de gouttes.
Exercice 3
Trois tubes à essais contiennent des solutions A, B et C. On verse dans chacune
d’elles quelques gouttes de BBT.
La solution A prend la coloration verte, B la coloration bleue et C la coloration
jaune.
1) Déterminer la nature de chaque solution.
2) Préciser le pH de la solution A
3) Quels sont les ions responsables des caractères acide et basique.
4) Le pH de la solution C est 6. On y ajoute quelques gouttes d’acides sulfuriques
concentrés. Son pH augmente-t-il ou diminue-t-il ? Pourquoi ?
Exercice 4
Les valeurs de pH de cinq solutions A, B, C, D et E sont données dans le tableau
ci-dessous :
Nom de la solution
pH
A
B
C
D
E
10,5
2
7
12
3,4
Nature de la solution
1) Compléter la nature de la solution dans le tableau.
2) a- Quelle est la solution la plus acide ?
b- Quelle est la solution la plus basique ?
3) En mélangeant A et B, comment appelle-t-on la réaction qui se produit ?
Exercice 5
Pour obtenir une solution de soude, on fait dissoudre dans l’eau 4g de pastilles
de soude, et on complète le volume à 200cm3.
1) Ecrire l’équation de dissolution de soude dans l’eau.
2) Quelle est la concentration massique ?
3) Quelle est la concentration molaire en ion OH- de cette solution ?
4) On verse quelques gouttes de BBT dans la solution obtenue. Quelle est la
teinte prise par la solution ?
5) Que peut-on dire du pH de cette solution ?
6) Que devient le pH de la solution ajoutée de l’eau ? de la soude ?
On donne : MNa = 23g.mol-1 ;MH = 1g.mol-1 ; MO = 16g.mol-1
Exercice 6
Une éprouvette contient une solution aqueuse de soude de volume égal à
250cm3 et de concentration 0,4mol.L-1.
1) a- Quel est le nom chimique du soluté utilisé ?
b- Entre quelles valeurs soit se situer le pH de cette solution ?
c- Quelle teinte doit prendre cette solution lorsqu’on y ajoute du BBT ?
d- Calculer la masse du soluté utilisé.
2) Maintenant on y verse de l’acide chlorhydrique jusqu’à ce que le BBT vire au
vert.
a- Comment appelle-t-on la réaction qui a eu lieu ?
b- Ecrire l’équation- bilan de cette réaction.
Réaction entre la solution acide
chlorhydrique et les métaux
Exercice 1
1) Quels sont les produits obtenus par l’attaque de l’acide chlorhydrique sur un
métal ?
2) Quel est le produit gazeux dégagé au cours de la réaction ? Comment
l’identifier ?
Exercice 2
Compléter et équilibrer :
1) (H+; Cl-) +Zn → …….. + ………
2) (H+; Cl-) +Fe → …….. + ………
Exercice 3
1) Ecrire l’équation bilan de la réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer II.
2) Donner le nom de chacun des produits obtenus.
3) On utilise 0,56g de fer, calculer le nombre de moles d’acide nécessaire.
4) Calculer la masse du sel métallique obtenu.
On donne : MH = 1g.mol-1 ; MCl = 35,5g.mol-1 ; MFe = 56g.mol-1
Exercice 4
1) Calculer le nombre de moles et les masses de réactifs nécessaires pour
obtenir 1,27g de chlorure de fer II.
2) Calculer dans les CNTP, le volume de gaz obtenu.
On donne : MH = 1g.mol-1 ; MCl = 35,5g.mol-1 ; MFe = 56g.mol-1
Exercice 5
On verse une solution d’acide chlorhydrique dans un tube à essais contenant des
grenailles de zinc.
1) Donner l’équation bilan de cette réaction.
2) Calculer le volume de dihydrogène dégagé si la masse de zinc attaqué est
6,5g.
3) Calculer la masse de sel formé.
On donne : MH = 1g.mol-1 ; MCl = 35,5g.mol-1 ;
MZn = 65g.mol-1 ;
Vm = 22,4L.mol-1
Réaction entre la solution de soude et les
ions métalliques Cu2+, Fe2+, Fe3+ et Zn2+
Exercice 1
Donner la formule et la couleur des précipités suivants :
1) Hydroxyde de cuivre
2) Hydroxyde de fer II
3) Hydroxyde de fer III
4) Hydroxyde de zinc
Exercice 2
Compléter et équilibrer :
1) (Na+ + OH-) + (Cu2+ +
) → …… + …….
2) (Na+ + OH-) + (Fe2+ +
) → …… + …….
3) (Na+ + OH-) + (Zn2+ +
) → …… + …….
4) (Na+ + OH-) + (Fe2+ +Cl-) → …… + …….
5) (Na+ + OH-) + (Fe2+ +Cl-) → …… + …….
.
Exercice 3
1) Qu’obtient on en faisant réagir une solution d’hydroxyde de sodium avec :
a- Les ions cuivriques
b- Les ions de fer II
c- Les ions de fer III
d- Les ions de zinc
2) Ecrire les équations ioniques d’abord
3) Donner les équations bilan correspondantes.
Exercice 4
On fait réagir une solution d’hydroxyde de sodium sur une solution de sulfate de
zinc.
1) Ecrire l’équation bilan
2) On a utilisé 20cm3 de solution basique de concentration 0,05ml.L-1. Calculer le
nombre de moles de base utilisée.
3) En déduire le nombre de moles nécessaires de sulfate de zinc.
4) Calculer le nombre de moles de précipités obtenus.
On donne : MH = 1g.mol-1 ; MO = 16g.mol-1 ; MNa = 23g.mol-1 ; MS = 32g.mol1
; MZn = 65g.mol-1
Exercice 5
Un tube à essai contient une solution de sulfate de cuivre II. On y verse quelques
gouttes de soude et il se forme un précipité.
1) Quelle est la couleur du précipité formé ?
2) Ecrire l’équation bilan de cette réaction.
3) Calculer la masse du précipité sachant qu’on a versé 20cm3 de soude de
concentration 0,5mol.L-1
On donne : MH = 1g.mol-1 ; MO = 16g.mol-1 ; MNa = 23g.mol-1 ; MCu=64g.mol-1
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