Cours chimie 1 STL INTRODUCTION A LA CHIMIE ORGANIQUE 11-mai-10 I / Qu’est ce que la chimie organique ? II/ Le carbone : Elément de base de la chimie organique. L’atome de carbone Formule électronique : - Le carbone à sur sa couche externe. - Pour saturer sa couche externe à (règle de l’octet), le carbone peut former 4 doublets liants (ou liaisons covalentes) : Il est tétravalent. -> Valence : 4 Le carbone peut être lié à quatre, trois ou deux atomes voisins : il établi donc des liaisons qui peuvent être simple, double ou triple. Liaisons simples Liaison double Liaisons doubles Liaison triple Dioxyde de carbone Méthane Méthanal Carbone tétragonal 1 liaison covalente double 2 liaisons covalentes simples Carbone trigonal (lié à 4 atomes voisins) (lié à 3 atomes voisins) 4 liaisons covalentes simples (remarque : cette molécule n’est pas une molécule organique) Cyanure d’hydrogène 2 liaisons covalentes doubles 1 liaison covalente triple 1 liaison covalente simple Carbone digonal Carbone digonal (lié à 2 atomes voisins) (lié à 2 atomes voisins) L’atome de carbone peut être lié avec d’autres atomes. Les autres atomes de la chimie organiques Les atomes les plus fréquemment rencontrés sont l’hydrogène (H), l’oxygène (O) et l’azote (N). Atome H O N Valence 1 2 3 Liaison méthane méthanol simple Liaison avec le carbone Liaison double Liaison triple méthanal méthanamine méthanimine nitrilométhane (cyanure d’hydrogène) On rencontre également des liaisons avec des non métaux (principalement des halogènes) : Cl, Br , I, S, P… Et des liaisons avec des métaux : Na, Li, Mg, Zn … Polarisation des liaisons: Lorsqu’une liaison covalente unit deux atomes identiques, le doublet est également partagé entre les deux atomes. Il se trouve à égale distance des deux noyaux. Si les deux atomes ne sont pas identiques, celui qui est le plus électronégatif1 attire plus fortement le doublet. Le nuage électronique est déplacé vers l’élément le plus électronégatif : on dit que la liaison est polarisée. INTRODUCTION A LA CHIMIE ORGANIQUE.docx Page 1 sur 4 1 L’électronégativité traduit la tendance qu’a un atome d’un élément engagé dans une liaison avec un atome d’un autre élément, à attirer à lui le (ou les) doublet(s) de liaison. Exemples : L’atome de chlore est plus électronégatif. Il attire le doublet. Il présente donc un excès de charge négative noté – . L’atome d’hydrogène présente un déficit de charge négative que l’on note Si la différence d’électronégativité est trop importante, l’élément le plus électronégatif « accapare » le doublet, ce qui conduit à la formation d’un ion. Remarques : L’électronégativité de l’hydrogène est très proche de celle du carbone de sorte que la liaison C-H est très peu polarisée. La polarisation d’une liaison joue un rôle très important dans la réactivité des molécules. ( ce qui explique la faible réactivité des alcanes composées uniquement de liaisons non polarisées). III/ Représentation des molécules Formule brute Exemples : (urée) propanol La formule brute représente peu d’intérêt. On a besoin de connaitre la façon dont les atomes sont liés les uns aux autres Formule développée plane Elle montre l’ordre dans lequel les différents atomes sont liés ensembles. urée Propan-1-ol O H N H C H N H H H H H C C C H H H O H Remarque : la formule développée plane ne représente pas la géométrie réelle des molécules : c’est une représentation plane. Ces formules sont vites très lourdes à utiliser quand le nombre d’atomes devient conséquent. Formules semi-développées Les liaisons avec les atomes d’hydrogène n’apparaissent pas. urée Propan-1-ol Formules topologique Les liaisons C-C sont représentées par des segments. Les atomes de carbone ne sont pas indiqués. Seuls les atomes des groupes caractéristiques sont représentés urée Propan-1-ol INTRODUCTION A LA CHIMIE ORGANIQUE.docx Page 2 sur 4 IV / Diversités des chaines carbonées Lorsque les liaisons entre les atomes de carbone sont simples, la chaine est dite saturée. Lorsqu’il existe des liaisons carbone-carbone doubles ou triple la chaine est dite insaturée. Si la chaine se referme sur elle-même, la chaine est cyclique. Lorsqu’un atome de carbone est lié à 3 ou 4 atomes de carbone, la chaine est ramifiée. Exemples : Butane But-1-ène Cyclohexane méthylpropane Chaine saturée Chaine insaturée Chaine cyclique Chaine ramifiée On peut trouver associé dans une même molécule tous les éléments structuraux définis ici : linéaire, ramifié, cyclique, saturé, insaturé… Exemples : méthylpropène Chaine insaturée ramifiée Vitamine A (rétinol) Chaine insaturée ramifiée + cycle V / Groupements fonctionnels Hydrocarbures (Hc) (ce ne sont pas des groupes fonctionnels : Hc saturés Alcanes, cyclohexane Hc insaturés Dérivés benzenique Fonctions monovalentes : Halogénures Organométalliques Alcools Thiols C C Alcènes, cycloalcènes C C Alcynes, cycloalcynes C C Arènes C X C M C OH C SH Phénols OH Ethers oxydes Amines INTRODUCTION A LA CHIMIE ORGANIQUE.docx C O C N C Page 3 sur 4 Fonctions bivalentes Aldéhydes C H O Cétones C C O Fonctions trivalentes Acides carboxyliques C Chlorures d’acide C Anhydride d’acide C O OH O Cl O O O Amides C C N O Nitriles C N Cette notion de fonction permet de classer les quelques 7 millions de composés connus à l’heure actuelle : ils se répartissent entre un nombre restreint de fonctions importantes. Il y a un grand contraste entre la réactivité du groupe fonctionnel et la relative inertie chimique de la chaine carbonée saturée. INTRODUCTION A LA CHIMIE ORGANIQUE.docx Page 4 sur 4