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Introduction à la chimie organique Prérequis : liaisons covalentes, molécules, représentation de Lewis,formule brute, formule semi développée, formule développée, géométrie des molécules, modèle moléculaire (reproduire les pages 158 et 159) I) DEFINITION Définition Exercice 1) Quels sont les éléments présents dans ces molécules 2) Quels sont les éléments communs à toutes ces molécules ? II) TYPES DE LIAISONS EN CHIMIE ORGANIQUE 1) Règle générale 2) Type de liaisons pour l’élément carbone a) Nombre de liaisons covalentes b) Carbone tétragonal c) Carbone trigonal d) Carbone digonal 3) Type de liaisons pour l’élément hydrogène 4) Type de liaisons pour l’élément oxygène 5) Type de liaisons pour l’élément halogène Introduction chimie organique Page 1 sur 3 Tableau récapitulatif C H O N X III) REPRESENTATION DES MOLECULES 1) Formule développée a) Définition b) Exemple Donner la formule développée de l’éthane C2H6 2) Formule semi-développée a) Définition b) Exemple Donner la formule semi-développée de l’éthane IV) SQUELETTE CARBONE 1) Définition 2) Exemple Donner le squelette carboné de l’éthane et de l’éthylène C2H4 Introduction chimie organique Page 2 sur 3 V) DIVERSITE DES CHAINES CARBONEES 1) Chaine saturée a) Définition b) Exemple Voir page 180 doc 1 pour ce paragraphe. 2) Chaine insaturée a) Définition b) Exemple 3) Chaine cyclique a) Définition b) Exemple 4) Chaine ramifiée a) Définition b) Exemple VI) ISOMERES 1) Définition 2) Exemple Donnez les isomères correspondant à la formule brute C2H6O VII) POURCENTAGES MASSIQUES Donner les pourcentages massiques de carbone, d’hydrogène et d’oxygène dans la molécule d’éthanol de formule brute C2H6O Voir aussi page 172 Introduction chimie organique Page 3 sur 3
