CHAPITRE VI.

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CHAPITRE VI.
Degré d’oxydation et
identification des entités.
(Approche microscopique de la
matière).
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Le concept de degré d’oxydation.
DO est la charge formelle qu’aurait cet atome dans
l’hypothèse où toutes les entités sont atomiques.
Un concept formel, mais pratique, utilisé pour
caractériser l’état d’oxydation d’un élément dans un
composé chimique (corps pur).
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•Règles de calcul du DO stable d’un élément:
1. A l’état élémentaire, un élément a le DO = 0
Ex: O2, Cl2, P4, F2…
2. Le DO fréquent et stable dans les composés :
•Groupe I, II, III: un seul DOmax
DOmax = N du groupe (ou nombre d’électrons de valence.)
•Groupe IV – VI: plusieurs DO.
DOmax = N du groupe (ou nombre d’électrons de valence)
DO’ = N du groupe (ou nombre d’é de valence) -2
DOmin = N du groupe (ou nombre d’é de valence) - 8 3
Exceptions:
F-1
H+1 sauf hydrures NaH (H-1)
O-2 sauf OF2(O+2) et peroxydes H2O2(O-1)
•Groupe VII (halogènes): plusieurs DO.
-1, +1, +3, +5, +7
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3. Pour les ions simples, DO = charge de l’ion:
Al3+ , DO = +3
4. La somme algébrique des DO de tous les atomes de chaque
élément figurant dans la formule brute est égale à la charge
formelle:
Exemples:
H2SO4, DO(S )= +6,
KMnO4, DO(Mn) = +7,
H3PO4, DO(P) = +5 5
Exemples:
OF2:DO(O) = +22×DO(F) + 1×DO(O) = 0
3×DO(F) + 1×DO(Cl) = 0 DO(Cl) = +3 ClF3:
XeF2:2×DO(F) + 1×DO(Xe) = 0 DO(Xe) = +2
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BaCl2
DO(Ba) = +2 (Groupe II)
DO(Cl) = -1
2×DO(Cl) + 1×DO(Ba) = 0
AgF : DO(F) = -1
DO(Ag) = +1
1×DO(F) + 1×DO(Ag) = 0
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Dans les entités binaires hétéronucléaires,
l’élément le plus électronégatif est le plus souvent à
son DO minimum.
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2×DO(Mn) + 7×DO(O) = 0
Mn2O7:
élément le plus
électronégatif : O DO(O) = DO(min) = -2
DO(Mn) = +7
SO42- :1×DO(S) + 4×DO(O) = -2
élément le plus
électronégatif : ODO(O) = DO(min) = -2
DO(S) = +6
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5. Lorsqu’il s’avère que deux ou plusieurs atomes d’un même
élément sont liés entre eux dans un composé, la notion du DO
devient ambiguë et il vaut mieux ne plus l’utiliser.
Exemple: H2O2,
Na2O2,
DO(O) = -1
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Entités chimiques :
Les types d’entités :
atomiques;
moléculaires,
électriquement neutres
électriquement chargées (cations ou anions).
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