Les molécules I. La formation des molécules A. Définition Une molécule est un édifice électriquement neutre, formée d'atomes liés entre eux par des liaisons dites covalentes. Liaison covalente : Liaison dans laquelle deux atomes mettent en commun un électron (chacun) de leur couche électronique. A chaque molécule, est attribué un nom ainsi qu'une formule brute. La formule brute d'une molécule indique la nature des atomes qui la constituent et le nombre de chacun de ces atomes. Ce nombre est précisé en indice, à droite du symbole des atomes. La formule brute de la molécule d'eau est H2O, cela signifie que cette molécule est composée de deux atomes d'hydrogène H et d'un atome d'oxygène O. Il existe des liaisons covalentes simples, doubles ou triples. Les modèles moléculaires Un modèle moléculaire modélise une molécule. Il permet de visualiser la structure (l'enchaînement des atomes) et de la géométrie de la molécule. Chaque atome est représenté par une sphère de couleur et chaque liaison par un bâtonnet. On distingue : Les modèles éclatés qui permettent de bien visualiser les liaisons entre atomes. Les modèles compacts qui sont plus proches de la réalité et permettent d’évaluer le volume des molécules. hydrogène H carbone C azote N Nom et symbole de l'atome blanc Couleur du modèle moléculaire noir oxygène O chlore Cl rouge vert bleu B. Le nombre de liaisons covalentes formées par un atome Un atome forme autant de liaisons qu’il lui manque d'électrons pour vérifier la règle du duet et de l'octet. Hydrogène Numéro atomique Z 1 Structure électronique (K)1 Nombre d'électrons à ajouter pour respecter les règles du duet et de l'octet 1 Nombre de liaisons covalentes formées 1 Carbone 6 (K)2(L)4 4 4 7 2 (K) (L) 5 3 3 8 2 6 2 2 Atome Azote Oxygène (K) (L) Il existe des exceptions à cette règle, certains atomes ne respectant pas les règles du duet ou de l'octet. Leur étude n'est pas abordée au lycée. II. Les représentations des molécules A. Formule développée Dans la formule développée d'une molécule, tous les symboles des atomes sont écrits et toutes les liaisons entre les atomes sont représentées par des tirets. La formule développée de la molécule d'éthanol est : B. La formule semi-développée Dans la formule semi-développée d'une molécule, les liaisons concernant les atomes d'hydrogène ne sont pas représentées, on écrit seulement leur nombre après le symbole de chaque atome qui les porte. La formule semi-développée de la molécule d'éthanol est :CH3−CH2−OH C. Les groupes caractéristiques Un groupe caractéristique est un groupe d'atomes qui confère des propriétés spécifiques aux molécules qui le possèdent. Ces molécules forment alors une famille chimique. La molécule d'éthanol CH3−CH2−OH contient la fonction −OH, elle fait donc partie de la famille des alcools. D. Les isomères Des isomères sont des molécules ayant la même formule brute mais des formules développées ou semi-développées différentes (donc des enchaînements d'atomes différents). L'éthanol et le méthoxyméthane ont la même formule brute C2H6O mais pas la même formule semi-développée : ce sont donc des isomères. Molécule Ethanol Méthoxyméthane Formule brute C2H6O C2H6O Formule semidéveloppée CH3−CH2−OH CH3−O−CH3 Des isomères n'ont pas le même nom ni les mêmes propriétés chimiques. A température ambiante, l’éthanol est liquide et le méthoxyméthane est gazeux.