2-03 Évaluation n°2

publicité
2nde
www.pichegru.net
Évaluation n°2 - Chapitres 2 & 3 - 45 Min
Consignes pour la rédaction
2016
Correction
Ex.1
• Noter le numéro complet de la question très lisiblement
(encadré ou en couleur)
• S’assurer de laisser une marge pour la notation.
1. Un atome est constitué d’un noyau comportant des protons et des
[1 pt]
neutrons, entouré d’électrons.
B si nucléons cités en plus des trois particules
C si une seule faute
Le non respect de ces règles entraînera une pénalité plus ou
moins importante, surtout si votre écriture aggrave votre cas...
2. Proton : positif ; électron : négatif ; neutrons ; neutre
C si une seule erreur
• Le numéro de l’exercice est à noter ou à souligner en couleur.
3. & 4. Composition et structure électronique
1 L’atome
12
6
1. De quelles particules est constitué un atome ?
2. Dire si les particules citées dans la question précédente sont chargées
positivement, négativement ou si elles sont neutres.
3. Donner la constitution des atomes ou ions suivants (nombre de chaque
27
35
type de particules qui le constituent) : 126 C ; 13
Al 3+ ; 17
Cl − . Préciser le
nom de l’élément chimique dont il s’agit.
4. Donner la structure électronique des atomes et ions de la question 3.
5. Le brome, de numéro atomique 35, est-il un isotope de
35
17
Cl ?
Justifier votre réponse.
[3×0,67 pt + 1 pt]
Al 3+
35
17
Cl −
Élément
carbone
aluminium
chlore
Protons
6
13
17
Neutrons
6
14
18
Électrons
6
10
18
Structure
(K)2(L)4
(K)2(L)8
(K)2(L)8(M)8
B si nombre de nucléons en plus des trois particules (ne baisse qu’une
seule note)
B pour structure électronique si une seule faute.
5. Non, car le brome a 35 protons alors que le chlore n’en a que 17.
[1 pt]
Ex.2
2 La molécule
1. Structure électronique de l’oxygène : (K)2(L)6
e- célibataire
Données : nombre de liaisons que peuvent former certains éléments.
Élément
H
C
N
O
Couche externe
Nbre de liaisons
1
4
3
2
1. L’oxygène possède 8 électrons. Justifier le fait qu’il forme deux
liaisons.
2.a. Proposer la formule semi-développée d’un molécule contenant 3
atomes de carbone, un atome d’azote et des atomes d’hydrogène.
2.b. Donner la formule brute de la molécule proposée à la question 2.a.
2.c. Proposer un isomère de la molécule proposée à la question 2.a.
CH
H2 N
27
13
C
[1 pt]
C
CH
OH
C
C
CH
CH
O
Molécule d’acide para-aminobenzoïque
3. Entourer les groupes caractéristiques que comporte sa molécule.
Doublet non liant
L’oxygène a donc deux doublets non liants et deux électrons célibataires
sur sa couche externe. Il peut donc former deux liaisons.
[1 pt]
2.a. Il y a énormément de possibilités. Il faut juste se tenir compte du
fait que le carbone forme 4 liaisons et l’azote 3.
Un exemple : H3C–CH2–CH2–NH2
A- si formule développée
C si problème avec un seul atome
[1,5 pt]
2.b. C3NH9.
[0,5 pt]
2.c. CH3–NH–CH2CH3. Là encore, les possibilités sont nombreuses.
[1 pt]
3. Groupes caractéristiques
[0,5 pt]
CH
H2 N
C
OH
C
CH
-1-
CH
CH
C
O
Téléchargement
Random flashcards
Le lapin

5 Cartes Christine Tourangeau

aaaaaaaaaaaaaaaa

4 Cartes Beniani Ilyes

découpe grammaticale

0 Cartes Beniani Ilyes

Anatomie membre inf

0 Cartes Axelle Bailleau

Fonction exponentielle.

3 Cartes axlb48

Créer des cartes mémoire