2-03 Évaluation n°2

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nde
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Évaluation n°2 - Chapitres 2 & 3 - 45 Min
Consignes pour la rédaction
• Noter le numéro complet de la question très lisiblement
(encadré ou en couleur)
• Le numéro de l’exercice est à noter ou à souligner en couleur.
• S’assurer de laisser une marge pour la notation.
 Le non respect de ces règles entraînera une pénalité plus ou
moins importante, surtout si votre écriture aggrave votre cas...
1 L’atome
1. De quelles particules est constitué un atome ?
2. Dire si les particules citées dans la question précédente sont chargées
positivement, négativement ou si elles sont neutres.
3. Donner la constitution des atomes ou ions suivants (nombre de chaque
type de particules qui le constituent) : C
12
6
;
+327
13
Al ;
−
Cl
35
17
. Préciser le
nom de l’élément chimique dont il s’agit.
4. Donner la structure électronique des atomes et ions de la question 3.
5. Le brome, de numéro atomique 35, est-il un isotope de Cl
35
17
?
Justifier votre réponse.
2 La molécule
Données : nombre de liaisons que peuvent former certains éléments.
Élément Nbre de liaisons
H 1
C 4
N 3
O 2
1. L’oxygène possède 8 électrons. Justifier le fait qu’il forme deux
liaisons.
2.a. Proposer la formule semi-développée d’un molécule contenant 3
atomes de carbone, un atome d’azote et des atomes d’hydrogène.
2.b. Donner la formule brute de la molécule proposée à la question 2.a.
2.c. Proposer un isomère de la molécule proposée à la question 2.a.
CHCH
CC
CHCH
C
O
OH
NH2
Molécule d’acide para-aminobenzoïque
3. Entourer les groupes caractéristiques que comporte sa molécule.
Correction
Ex.1
1. Un atome est constitué d’un noyau comportant des protons et des
neutrons, entouré d’électrons. [1 pt]
B si nucléons cités en plus des trois particules
C si une seule faute
2. Proton : positif ; électron : négatif ; neutrons ; neutre [1 pt]
C si une seule erreur
3. & 4. Composition et structure électronique [3×0,67 pt + 1 pt]
C
12
6
+327
13
Al
−
Cl
35
17
Élément carbone aluminium chlore
Protons 6 13 17
Neutrons 6 14 18
Électrons 6 10 18
Structure (K)
2
(L)
4
(K)
2
(L)
8
(K)
2
(L)
8
(M)
8
B si nombre de nucléons en plus des trois particules (ne baisse qu’une
seule note)
B pour structure électronique si une seule faute.
5. Non, car le brome a 35 protons alors que le chlore n’en a que 17.
[1 pt]
Ex.2
1. Structure électronique de l’oxygène : (K)
2
(L)
6
L’oxygène a donc deux doublets non liants et deux électrons célibataires
sur sa couche externe. Il peut donc former deux liaisons. [1 pt]
2.a. Il y a énormément de possibilités. Il faut juste se tenir compte du
fait que le carbone forme 4 liaisons et l’azote 3.
Un exemple : H
3
C–CH
2
–CH
2
–NH
2
A- si formule développée [1,5 pt]
C si problème avec un seul atome
2.b. C
3
NH
9
. [0,5 pt]
2.c. CH
3
–NH–CH
2
CH
3
. Là encore, les possibilités sont nombreuses.
[1 pt]
3. Groupes caractéristiques [0,5 pt]
CHCH
CC
CHCH
C
O
OH
NH2
Couche externe
Doublet non liant
e
-
célibataire