Sujet du SAR 2 de Biophysique - 19/01/13populaire
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Stage d’Accompagnement à la Rentrée n°2 - Samedi 19 janvier 2013 Biophysique UE 3.2 : Organisation des appareils et systèmes : aspects fonctionnels et méthode d’étude Documents et calculatrices autorisés Vous avez à votre disposition un fascicule de 15 questions QCM. Assurez-vous que ce fascicule comporte bien 4 pages en comptant celle-ci. Ne peut être vendu ou utilisé dans un but commercial sous peine de poursuite. Ce sujet a été entièrement réalisé par le Tutorat Ni les professeurs ni la faculté ne pourront être tenus responsables de la validité des informations qu'il contient, même en cas d'une éventuelle relecture par un professeur. 1 Exercice n°1 Question 1 : Concernant l’ion [H+] et le pH sanguin : A. les acides fixes ou volatils peuvent fournir des [H+]. B. Le métabolisme peut éliminer des [H+] en conditions anaérobies. C. Le poumon peut éliminer des [H+] sans consommer de bicarbonates. D. Le rein peut éliminer des [H+] sans consommer de bicarbonates. E. La relation d’Henderson-Hasselbach permet de calculer le pH. Question 2 : Concernant les deux systèmes tampons : A. Ils permettent de réguler le pH sanguin. B. Ils permettent le transport des ions [H+] par voie sanguine. C. le qualificatif « fermé » indique que le tampon est « piégé » dans l’organisme, et ne peut en sortir. D. On peut appliquer la relation d’Henderson-Hasselbach aux deux systèmes tampons. E. Une solution A peut avoir un pouvoir tampon plus faible qu’une solution B et pourtant avoir une capacité tampon plus élevée. Question 3 : Equilibre acido-basique et systèmes tampons : A. L’organisme régule le pH sanguin par 3 biais : le métabolisme, l’activité pulmonaire et l’activité rénale. B. Lors de l’ajout d’un acide fixe, de l’acide lactique par exemple, les deux tampons sont mis en jeu. C. Lors de l’ajout d’un acide fixe, le tampon ouvert n’est pas mis en jeu. D. Lors de l’ajout d’acide volatil CO2d , les deux tampons sont mis en jeu. E. Contrôler la concentration en acides fixes revient à contrôler la concentration plasmatique en bicarbonates. Question 4 : Troubles de l’équilibre acido-basique et diagramme de Davenport : A. PCO2 et [HCO3-] suffisent à définir l’état acido-basique d’un patient. B. Une variation isolée de la concentration en acides fixes implique un déplacement sur une isobare. C. Une variation isolée de la concentration en acide volatil implique un déplacement sur une isobare. D. Les différentes droites d’équilibration correspondent à différentes concentrations en acides fixes. E. La pente de la droite représente l’opposé du pouvoir tampon fermé. Question 5 : Troubles de l’équilibre acido-basique : A. Une acidose respiratoire est représentée par un déplacement vers la droite sur une DE. B. Une acidose métabolique est représentée par un déplacement vers la droite sur une isobare. C. Lors d’une alcalose respiratoire, la compensation métabolique impliquera un déplacement vers la gauche sur une isobare. D. Lors d’une alcalose métabolique, la compensation respiratoire impliquera un déplacement vers la droite sur une DE. E. Un diagramme de Davenport traduit l’évolution temporelle du pH du patient lors de la mise en place de la compensation. 2 Exercice n°2 Pour chaque patient déterminer les valeurs des composantes demandées si cela est possible. Attention certaines valeurs ne peuvent pas être calculées. On rappelle que sur un diagramme de Davenport, le point N représentant un état acidobasique normal correspond à un pH égal à 7,40 et à une concentration plasmatique en bicarbonate égale à 24mmol/L. Le coefficient de solubilité du gaz carbonique est égal à 0,03 mmol/L par mmHg et le pK du tampon HCO3-/CO2dissous est égal à 6,1. Patient 1: Un patient vient vous voir pour hyperventilation. Vous lui faites des gaz du sang et vous obtenez : pH = 7,45 pente de la DNE = -20 et [HCO3-]=23mmol.L-1 Question 6 : Calculer la PCO2 et Δ[acides fixes], et, déterminer le trouble acido-basique Patient 2 : [HCO3-]=28 et PCO2=50mmHg Question 7 : Calculer le pH et déterminer le trouble dont le patient est atteint. Patient 3 : pH=7,4 et PCO2= 60 Question 8 : Calculer [HCO3-] et Δ[acides fixes], et, déterminer le trouble acido-basique Patient 4 : pH=7,3 ; [HCO3-]=24 et pente de la DNE=-25 Question 9 : Calculer la PCO2 et Δ[acides fixes]. Déterminer le trouble. Patient 5 : Δ[acides fixes]=+20, pH=7,1 , [HCO3-]=10 Question 10 : Calculer la PCO2 et la pente de la DNE, et, déterminer le trouble. 3 Exercice n°3 On rappelle qu’à l’état acidobasique normal, le pH du sang artériel est égal à 7,40, la P CO2 de 40 mmHg, la concentration en HCO3- de 24 mmol/L et le coefficient de solubilité du gaz carbonique de 0,03 mmol.L-1.mmHg-1. Un sujet initialement normal présente une acidose respiratoire pure. La pente de sa droite d’équilibration est de -30 meq/L par unité de pH et son pH est de 7,3. Question 11 : Quelle est la valeur de sa PCO2 en mmHg ? A. 36,79 B. 46,79 C. 56,79 D. 66,79 E. Il nous manque une donnée pour la calcul. Question 12 : Quelle est la variation en acides fixes en mmol/L ? A. -2 B. -1 C. 0 D. +1 E. +2 Le trouble de ce sujet est alors partiellement compensé et le pH est de 7,35. Question 13 : Le sujet est donc en : A. Acidose métabolique partiellement compensée B. Acidose respiratoire partiellement compensée C. Acidose mixte D. Alcalose respiratoire partiellement compensée E. Alcalose métabolique partiellement compensée Question 14 : Quelle est la valeur de la HCO3- en mmol/L ? A. 25,67 B. 27,45 C. 27, 67 D. 27, 89 E. 30,30 Question 15 : Quelle est la variation en acides fixes en mmol/L ? A. -6,3 B. -4,8 C. 0 D. +4,8 E. +6,3 4
