Troubles de l`équilibre acidobasique

TROUBLES DE
L'EQUILIBRE ACIDO –
BASIQUE
 Dr Tahraoui Zoulikha MAITRE ASSISTANTE ANESTHESIE
REANIMATION
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Définition
Régulation dé l’équilibre acido-basique
Acidose métabolique
Acidose respiratoire
Acidose métabolique
Alcalose respiratoire
conclusion
DEFINITION
Modifications des concentrations sanguines des ions H+, des
bicarbonates et de l'acide carbonique, responsables de variations de
la valeur du pH sanguin.
INTERET
Minimes, elles n'entraînent pas de traitement spécifique en
dehors du traitement de la cause.
Majeures, elles peuvent engager le pronostic vital et appellent
un traitement visant à corriger le trouble et simultanément
un traitement étiologique.
 Acide :
molécule capable de libérer des ions H+
 Base :
molécule capable de capter des ions H+
 Equilibre acido-basique
l’organisme contient des composés acides et des composés
basiques qu’il doit maintenir à un état d’équilibre constant
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Le pH sanguin= 7,40
Bicarbonatémie entre 12-20 mmol/l
pCO2 de 36 à 40 mmHg
 équilibre acido-basique évalué grâce au pH qui reflète la
concentration d’ions H+ libres dans une solution
Plus le pH est bas plus la solution est acide
pH acide
0
pH neutre
7
pH basique
14
pH sanguin = 7,4
pH < 7 ou pH > 7,8
Incompatible avec la vie
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 Production de CO2 = acide volatil
 Production d’ions H+ = acide non volatil
ou métabolique
7
 Résulte du métabolisme oxydatif cellulaire
H2O + CO2
H2CO3
H+ + HCO3-
 Éliminé par les poumons lors de l’expiration
évite l’accumulation d’ H+
 Dans des conditions normales: ni gain, ni pertes d’H+ à partir de
cette source
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 Proviennent de l’alimentation (sulfates, acide urique, acide
lactique…)
 HCl produit par l’estomac
 Substances médicamenteuses
 Élimination par le rein
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 Systèmes tampons
 Rôle des poumons (régulation immédiate)
 Rôle du rein (régulation non immédiate)
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 Le principal : H2CO3 (acide carbonique) / HCO3- (bicarbonate)
 maintient le pH de l’organisme constant en associant les ions H+
avec des composés basiques (neutralisation)
Équation
d’HendersonHasselbalch
Ramène
[H+] 
[H+] à la
[H+] 
normale
H2O + CO2
poumons
Réponse rapide
H2CO3
H+ + HCO3-
reins
Réponse lente
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 Rôle : assurer le rejet de CO2 produit dans l’organisme pour
maintenir constante la pCO2 et donc le pH ( la [H+] varie avec la
pCO2)
Toute modification du pH entraîne une
modification de la ventilation
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D’après l’équation d’Henderson-Hasselbalch : pH = pK + log ([HCO3-]/[pCO2])
 pH 
hyperventilation pour  pCO2
 pH 
hypoventilation pour  pCO2
 Cependant efficacité limitée car l’hyperventilation ne peut être
augmentée indéfiniment et l’hypoventilation doit rester
compatible avec la vie
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 Plus longue à réagir en cas de perturbations cependant moyen très
efficace de lutte contre l’acidose et l’alcalose
 Le rein peut :
 Réabsorber la quasi totalité des HCO3- filtrés (acidose) ou les
excréter (alcalose)
 Éliminer les ions H+ en générant des HCO3- qui seront
réabsorbés
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 Sécretion des ions H+ qui ont
été tamponné dans le sang par
HCO3 Rein réabsorbe HCO3- en
totalité à l’état normal
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H+
ALCALOSE
K+
K+
H+
ACIDOSE
16
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En pratique, le dosage des bicarbonates et la mesure des gaz du sang
permet, en se référant à l'équation d'Henderson-Hasselbach, de retrouver
la cause initiale du trouble acido-basique.
pH
HCO3-
pCO2
acidose métabolique
diminution
diminution
diminution
alcalose métabolique
augmentation
augmentatio
n
augmentatio
n
acidose respiratoire
diminution
augmentatio
n
augmentatio
n
alcalose respiratoire
augmentation
diminution
diminution
DEFINITION
Abaissement du pH sanguin en dessous de 7,38 et
des bicarbonates plasmatiques en dessous de 21mM.
PHYSIOPATHOLOGIE
Le pH urinaire est bas en cas d'acidose métabolique
(<5,3).
Un pH retrouvé élevé (>6) témoigne d'une anomalie
rénale.
 Étiologie : 2 mécanismes différents
 Hyperproduction d’ions H+ (épuisement
secondaire d’HCO3- en tant que tampon)
D’origine endogène
Corps cétoniques dans l’acidocétose diabétique
Acide lactique (insuffisance hépatocellulaire, état de choc)
IR
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D’origine exogène
Intoxication à l’aspirine, à l’éthylène glycol
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Perte de HCO3 Diarrhées
 Perte rénale (tubulopathie)
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 Traitement
 De la cause
 Ex : insulinothérapie
 Symptomatique
 Perfusion de bicarbonates
 Favoriser l’hyperventilation
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DEFINITION
Abaissement du pH sanguin en dessous de 7,38 et
augmentation de la pCO2>42mmHg.
SIGNES CLINIQUES
Hypercapnie
Signes cardiovasculaires: HTA ou au contraire
collapsus, tachycardie, insuffisance ventriculaire
droit
Signes neurologiques: Céphalées, anxiété,
agitation, hallucinations, voire torpeur et coma
Signes cutanés: érythrose et sueurs liées à
l'hypercapnie, cyanose liée à l'hypoxie.
BIOLOGIE
Elévation des bicarbonates plasmatiques
Hyperkaliémie modérée fréquente
Hypochlorémie
Le pH urinaire est acide.
La pO2 est abaissé puisque l'acidose est toujours
secondaire à une hypoventilation alvéolaire.
 Étiologie
 Hypoventilation alvéolaire
 Obstruction voies aériennes supérieures
noyade
 Atteinte des muscles respiratoires
tétanos, poliomyélite, myopathie
 Atteinte du centre respiratoire
intoxication (antidépresseurs, anésthésiques,
barbituriques)
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 Traitement
 Favoriser la ventilation pulmonaire
 Assistance respiratoire
 Bronchodilatateurs
 Perfusion de bicarbonates
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DEFINITION
Augmentation du pH sanguin au-dessus de 7,42 et des
bicarbonates plasmatiques au-dessus de 28mM.
CIRCONSTANCES DE DECOUVERTE
1) Signes fonctionnels dépendent de l'étiologie de l'alcalose
2) Biologie
L'hypokaliémie est fréquente
La pO2 est diminuée pouvant atteindre des valeurs de 4550mmHg; elle vient aggraver une insuffisance respiratoire
préexistante.
 Clinique
 Hypoventilation pour  pCO2
 Hyperexcitabilité neuro-musculaire due à l’hypocalcémie
(crampes musculaires, tremblements, tétanie)
 Biologie
 Hypokaliémie
 hypochlorémie
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 Étiologies
 Pertes en H+ (cause la plus fréquente)
 Pertes digestives : vomissements, aspirations gastriques
prolongées
 Pertes rénales : hyperaldostéronisme, diurétiques
 Surcharge en HCO3 Certains traitements
 Régimes partculiers
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 Traitement
 de la cause +++
 Symptomatique
 Corriger l’hypokaliémie
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DEFINITION
Elévation du pH sanguin au-dessous de 7,42 par
diminution de la pCO2 en-dessous de 36mmHg.
PHYSIOPATHOLOGIE
L'alcalose respiratoire s'accompagne d'une diminution
de la bicarbonatémie, plus sensible si l'alcalose est
chronique.
 Clinique
 Hyperventilation
 Irritabilité, paresthésies et parfois crises de tétanie ou
convulsions
 Biologie
 pH urinaire 
 Hypokaliémie
 hyperchlorémie
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 Étiologies
 Anxiété
 Hyperventilation d’origine centrale
 hypoxies
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 Traitement
, traitement étiologique en général suffisant
 Ne nécessite pas d’intervention le plus souvent
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conclusion
Désordre
.
pH
[H+]
désordre primaire
réponse
AcidMet
[HCO3-]
pCO2
Alc Met
[HCO3-]
pCO2
Acid Resp
pCO2
[HCO3-]
Alc Resp
pCO2
[HCO3-]
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