1- Définir les 3 caractéristiques d’un système :
- extrême complexité/organisation
- état de déséquilibre thermodynamique
- auto conservation et reproduction
(2- Est-ce que l’état A et l’état B ont la même probabilité ?
Non, il y a infiniment plus d’états où c’est mal rangé que ordonné
système évoluent spontanément vers l’état le plus homogène notion d’entropie)
3- Il y a t’il plus de Na+ dans la cellule ou dans le milieu extracellulaire ?
plus extracellulaire, K+ plus dans la cellule
4- Quelle est la charge de la membrane ?
- coté intracellulaire à cause de la sérine
5- Quelle Eg fait marcher tous les systèmes ?
Eg solaire
6- Qu’est ce que l’Eg potentielle ?
Eg de réserve, l’énergie de masse en mouvement est l’énergie cinétique
7- Comment peut-on stocker l’énergie ?
Dans les molécules riches en Eg cad dans les liasons phosphatidiques (ATP, NADP)
8- Expression de pH ? pH = pka + log [base]/[acide] Le pouvoir tampon maximal d'une solution est
obtenu pour un mélange équimolaire pH=pka (base=acide)
A 100ml d’une solution de tampon phosphate pH 7,2 on ajoute 100ml d’eau distillée. Quel est le
pH de la nouvelle solution ?
Solution tampon maintient approximativement le même pH malgré l'addition de petites quantités
d'un acide, d'une base ou d'une dilution. Si l'un de ces trois critères n'est pas vérifié alors la solution
est un pseudo-tampon.
En général les tampons sont composés d'un acide faible et de sa base conjuguée, et en général les
acides ou bases fortes ne constituent pas de bons tampons
sang humain un tampon bicarbonate : d'acide carbonique (H2CO3) et de hydrogénocarbonate
(HCO3-) qui maintient le pH entre 7,35 et 7,45.
Plus la solution tampon est concentrée, plus son pouvoir tampon est important.
Il existe également des tampons redox qui vont fixer approximativement le potentiel des solutions et
des tampons ioniques qui vont fixer approximativement la force ionique des solutions. la
température modifie la valeur du pH, lorsqu'elle augmente le pH diminue et inversement
GENERALITES
9- Conversions : 1cm^3 = 1mL = 1g
10- Masse molaire de l’eau ? 18g/L
11- Concentration de l’eau ? 55,5 mol/L
12- Na ? 6,22 10^23