CHIMIE 4 SB - L4 - La réaction chimique
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CHIMIE 4 SB – Leçon 4 : La réaction chimique Page 1 sur 6 Au cours d’une réaction chimique, les atomes qui composent les réactifs se réorganisent différemment pour former les produits. Aucune matière ne se crée ou ne se perd, le nombre d’atomes de chaque élément reste identique de chaque côté de la flèche. Réactifs Produits Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 Les nombres qui précèdent les formules moléculaires de chaque composé sont appelés coefficients stœchiométriques. Si aucun coefficient n’est indiqué devant un composé, cela signifie que son coefficient stœchiométrique est égal à 1. Équilibrer les réactions chimiques suivantes Mg(OH)2 Na + HCl + H2O SO3 + MgCl2 + NaOH H2O N2 + H2 Na2O + H2O Al(OH)3 + H2S + H2O H2 H2SO4 NH3 NaOH Al2S3 + H2O CHIMIE 4 SB – Leçon 4 : La réaction chimique Page 2 sur 6 Réaction des métaux alcalins et alcalino-terreux avec l’eau Métal de la famille Ia/IIa + H2O Hydroxyde + H2 2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2 Ca + 2 H2O Ca(OH)2 + H2 Hydratation d’un oxyde Oxyde métallique + H2O Hydroxyde Na2O + H2O 2 NaOH CaO + H2O Ca(OH)2 Oxyde non-métallique + H2O Acide ternaire SO3 + H2O H2SO4 NO2 + H2O HNO3 Les réactions de neutralisation (acido-basique) Acide binaire + Hydroxyde H2S + 2 NaOH 2 HCl + Mg(OH)2 Acide ternaire + Hydroxyde H2SO4 + 2 NaOH 2 HNO3 + Mg(OH)2 Sel binaire + H2O Na2S + 2 H2O MgCl2 + 2 H2O Sel ternaire + H2O Na2SO4 + 2 H2O Mg(NO3)2 + 2 H2O CHIMIE 4 SB – Leçon 4 : La réaction chimique Page 3 sur 6 La dissociation ionique Les acides, les hydroxydes et les sels se dissocient tous en ions au contact de l’eau. Ils sont, pour cette raison, qualifiés d’électrolytes. Dissociation d’un acide : HCl H2SO4 Un acide est une substance qui, dissoute dans l’eau, libère des ions H+ H2O H+ + Cl- H2O 2 H+ + SO42- Dissociation d’un hydroxyde : NaOH Mg(OH)2 H2O Na+ + OH- H2O Mg2+ + 2 OH- Une Base est une substance qui, dissoute dans l’eau, libère des ions OH- Dissociation d’un sel : NaCl CaSO4 Al2S3 Na3PO4 H2O H2O H2O H2O + Na + Cl Un sel est une substance composée d’un ion positif autre que H+ et d’un ion négatif autre que OH- - Ca2+ + SO422 Al3+ + 3 S23 Na+ + PO43- Les électrolytes L’eau pure ne contient que des éléments non-métalliques et ne conduit pas l’électricité. Pour devenir conductrice d’électricité, l’eau doit contenir des ions. Un électrolyte est une substance, qui dissoute dans l’eau, libère des ions et rend la solution conductrice d’électricité. CHIMIE 4 SB – Leçon 4 : La réaction chimique Page 4 sur 6 Les réactions de double substitution Si l’on mélange deux composés électrolytes au sein de la même solution, la dissociation en ions permet à ceux-ci de se recombiner autrement pour former de nouveaux composés. Les réactions de neutralisation acido-basique sont des réactions de double substitution. Les réactions de neutralisations La recombinaison des ions mène à la formation d’une molécule d’eau HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l) H+ + Cl- + Na+ + OH- Na+ + Cl- + H2O H2S (aq) + 2 KOH (aq) K2S (aq) + 2 H2O (l) 2 H+ + S2- + 2 K+ + 2 OH- 2 K+ + S2- + 2 H2O Les réactions de précipitations La recombinaison des ions mène à la formation d’une molécule peu soluble qui précipite CaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) Ca2+ + 2 Cl- + 2 Na+ + SO42- 3 NaOH (aq) + AlCl3 (aq) 3 Na+ + 3 OH- + Al3+ + 3 Cl- 2 NaCl (aq) + CaSO4 (s) 2 Na+ + 2 Cl- + CaSO4 3 NaCl (aq) + Al(OH)3 (s) 3 Na+ + 3 Cl- + Al(OH)3 Les réactions de volatilisations La recombinaison des ions mène à la formation d’un gaz qui se dissipe dans l’atmosphère Na2S (aq) + 2 HCl (aq) 2 Na+ + S2- + 2 H+ + 2 Cl- 2 NaCl (aq) + H2S (g) 2 Na+ + 2Cl- + H2S CHIMIE 4 SB – Leçon 4 : La réaction chimique Page 5 sur 6 Exercices 1- Écrire les équations de dissociation dans l’eau des composés suivants. Préciser s’il s’agit d’un acide, d’une base ou d’un sel. H2O a) CaCl2 b) KOH c) H3PO4 d) Na2SO4 e) HNO3 f) Al(OH)3 g) NH4CN h) Mg3(PO4)2 H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O 2- Compléter et équilibrer les équations chimiques suivantes a) K2O + H2O b) Li + H2O c) H2O + CO2 d) Al2O3 + H2O e) P2O5 + H2O f) Mg + H2O CHIMIE 4 SB – Leçon 4 : La réaction chimique Page 6 sur 6 3- Écrire les équations ioniques et moléculaires des réactions de double substitution suivantes. Dans chaque cas, préciser s’il s’agit d’une neutralisation ou d’une précipitation. Dans le cas d’une précipitation, identifier clairement le précipité. a) HNO3 (aq) + Al(OH)3 (aq) Équation moléculaire : Équation ionique : b) AgNO3 (aq) + MgCl2 (aq) Équation moléculaire : Équation ionique : c) Ca(OH)2 (s) + H3PO4 (aq) Équation moléculaire : Équation ionique : d) Li2S (aq) + K2CO3 (aq) Équation moléculaire : Équation ionique : e) FeCl3 (aq) + CaCrO4 (aq) Équation moléculaire : Équation ionique :
