CHIMIE 4 SB - L4 - La réaction chimique

CHIMIE 4 SB – Leçon 4 : La réaction chimique Page 1 sur 6
Réactifs Produits
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
Équilibrer les réactions chimiques suivantes
Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + H2O
Na + H2O NaOH + H2
SO3 + H2O H2SO4
N2 + H2 NH3
Na2O + H2O NaOH
Al(OH)3 + H2S Al2S3 + H2O
Les nombres qui précèdent les formules moléculaires de chaque
composé sont appelés coefficients stœchiométriques. Si aucun
coefficient n’est indiqué devant un composé, cela signifie que
son coefficient stœchiométrique est égal à 1.
Au cours d’une réaction chimique, les atomes qui composent les réactifs se réorganisent
différemment pour former les produits. Aucune matière ne se crée ou ne se perd, le nombre
d’atomes de chaque élément reste identique de chaque côté de la flèche.

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Réaction des métaux alcalins et alcalino-terreux avec l’eau
2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2
Ca + 2 H2O Ca(OH)2 + H2
Hydratation d’un oxyde
Na2O + H2O 2 NaOH
CaO + H2O Ca(OH)2
SO3 + H2O H2SO4
NO2 + H2O HNO3
Les réactions de neutralisation (acido-basique)
H2S + 2 NaOH Na2S + 2 H2O
2 HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2 H2O
H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O
2 HNO3 + Mg(OH)2 Mg(NO3)2 + 2 H2O
Métal de la famille Ia/IIa + H2O Hydroxyde + H2
Oxyde métallique + H2O Hydroxyde
Oxyde non-métallique + H2O Acide ternaire
Acide binaire + Hydroxyde Sel binaire + H2O
Acide ternaire + Hydroxyde Sel ternaire + H2O

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H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
La dissociation ionique
Les acides, les hydroxydes et les sels se dissocient tous en ions au contact de l’eau. Ils sont, pour
cette raison, qualifiés d’électrolytes.
Dissociation d’un acide :
HCl H+ + Cl-
H2SO4 2 H+ + SO42-
Dissociation d’un hydroxyde :
NaOH Na+ + OH-
Mg(OH)2 Mg2+ + 2 OH-
Dissociation d’un sel :
NaCl Na+ + Cl-
CaSO4 Ca2+ + SO42-
Al2S3 2 Al3+ + 3 S2-
Na3PO4 3 Na+ + PO43-
Un acide est une substance
qui, dissoute dans l’eau,
libère des ions H+
Une Base est une substance
qui, dissoute dans l’eau,
libère des ions OH-
Un sel est une substance
composée d’un ion positif
autre que H+ et d’un ion
négatif autre que OH-
Les électrolytes
L’eau pure ne contient que des éléments non-métalliques et ne conduit pas l’électricité.
Pour devenir conductrice d’électricité, l’eau doit contenir des ions. Un électrolyte est une substance,
qui dissoute dans l’eau, libère des ions et rend la solution conductrice d’électricité.

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Les réactions de double substitution
Si l’on mélange deux composés électrolytes au sein de la même solution, la dissociation en ions
permet à ceux-ci de se recombiner autrement pour former de nouveaux composés.
Les réactions de neutralisation acido-basique sont des réactions de double substitution.
Les réactions de neutralisations
La recombinaison des ions mène à la formation d’une molécule d’eau
HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l)
H+ + Cl- + Na+ + OH- Na+ + Cl- + H2O
H2S (aq) + 2 KOH (aq) K2S (aq) + 2 H2O (l)
2 H+ + S2- + 2 K+ + 2 OH- 2 K+ + S2- + 2 H2O
Les réactions de précipitations
La recombinaison des ions mène à la formation d’une molécule peu soluble qui précipite
CaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) 2 NaCl (aq) + CaSO4 (s)
Ca2+ + 2 Cl- + 2 Na+ + SO42- 2 Na+ + 2 Cl- + CaSO4
3 NaOH (aq) + AlCl3 (aq) 3 NaCl (aq) + Al(OH)3 (s)
3 Na+ + 3 OH- + Al3+ + 3 Cl- 3 Na+ + 3 Cl- + Al(OH)3
Les réactions de volatilisations
La recombinaison des ions mène à la formation d’un gaz qui se dissipe dans l’atmosphère
Na2S (aq) + 2 HCl (aq) 2 NaCl (aq) + H2S (g)
2 Na+ + S2- + 2 H+ + 2 Cl- 2 Na+ + 2Cl- + H2S

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Exercices
1- Écrire les équations de dissociation dans l’eau des composés suivants. Préciser s’il s’agit d’un
acide, d’une base ou d’un sel.
a) CaCl2
b) KOH
c) H3PO4
d) Na2SO4
e) HNO3
f) Al(OH)3
g) NH4CN
h) Mg3(PO4)2
2- Compléter et équilibrer les équations chimiques suivantes
a) K2O + H2O
b) Li + H2O
c) H2O + CO2
d) Al2O3 + H2O
e) P2O5 + H2O
f) Mg + H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O