TP##
1S#
THÈME##OBSERVER#/#MATIERES#COLORÉES#
CH.#IX#STRUCTURE#DES#MOLÉCULES#
PRÉVISION#DE#LA#GÉOMÉTRIE#DES#MOLÉCULES#À#PARTIR#DE#LEUR#REPRÉSENTATION#DE#LEWIS!
PAGE#1#/#6#
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I. BUTS#
= savoir#construire#la#formule#de#Lewis#d’une#molécule#
= utiliser#un#éditeur#de#molécule#ou#des#modèles#moléculaires#pour#connaître#la#géométrie#des#molécules#
simples#rencontrées#en#première#S#
= connaître#les#propriétés#spatiales#des#liaisons#simples#et#des#liaisons#multiples#du#point#de#vue#de#la#libre#
rotation#
= mettre#en#œuvre#la#théorie#des#la#répulsion#minimale#des#doublets#périphérique#pour#prévoir#la#
géométrie#d’un#fragment#de#molécule#
= réinvestir#la#notion#d’isomérie#vue#en#classe#de#seconde#
= savoir#distinguer#l’isomérie#de#constitution#et#l’isomérie#spatiale#(stéréo=isomérie)##
= savoir#reconnaître#les#stéréo=isomères#Z#et#E##
II. FORMULE#DE#LEWIS#DUNE#MOLÉCULE#
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V2 '156<$D97N$E7<$H97T9A>$=G9AC1C95$:1A=$:9=$8<1<=4A=$:9$D4T189AD9$E79$H97>$4A$:<59$:7$A46F59$:9$
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W2 M79$H97>$4A$:?:7<59$:9$81$C?46?>5<9$:9=$8<1<=4A=$E7G?>1F8<==9A>$89=$1>469=$1HH15>9A1A>$O$7A9$6P69$
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III. GÉOMÉTRIE#DES#MOLÉCULES#
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$
Molécule
Formule
brute
Formule de Lewis
Formule de cram
Géométrie
Chlorure
d’hydrogène
HCl
Eau
H2O
Ammoniac
NH3
Dioxyde de
carbone
CO2
Méthane
CH4
$
L2 ]$8G1<:9$:7$84C<D<98$,T4C1:54$D4A=>57<59$89=$B456789=$:9$*516$:9=$648?D789=$H5?D?:9A>9=$9>$H5?D<=95$
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$
Les$doublets$liants$et$non$liants$qui$entourent$
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molécule$se$repoussent$mutuellement$et$
adopte$dans$l’espace$une$disposition$qui$
minimise$les$forces$de$répulsion$entre$ces$
doublets$
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Répartition des
doublets
AX2
AX3
E2AX2
AX4
EAX3
Géométrie formée
par les atomes liés
Exemple de
molécules
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$
Formule semi- développées
Formule de Lewis
N°/atome
1! C
2! C
3! N
4! O
5!C
Structure
géométrique
géométrie
N° /atome
6! C
7! O
8!C
9! C
Structure
géométrique
géométrie
IV. MOLÉCULES#ISOMÈRES#
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:2 /4AA95$81$B456789$>4H484C<E79$H5?=9A>1A>$9A$=4A$=9<A$$:97N$D4AB<C751><4A=$$.$$
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