Alcanes et alcools Notions et contenus Compétences attendues Reconnaître une chaîne carbonée linéaire, ramifiée ou cyclique. Nommer un alcane et un alcool. Donner les formules semi-développées correspondant à une formule brute donnée dans le cas de molécules simples. Interpréter : - l’évolution des températures de changement d’état au sein d’une famille de composés ; - les différences de température de changement d’état entre les alcanes et les alcools ; - la plus ou moins grande miscibilité des alcools avec l’eau. Reconnaître la classe d'un alcool. Savoir que les molécules de la chimie organique sont constituées principalement des éléments C et H. Nomenclature des alcanes et des alcools ; formule semi-développée. Lien entre les températures de changement d’état et la structure moléculaire dans le cas de l’eau, des alcools et des alcanes. Miscibilité des alcools avec l’eau. I) Nomenclature des alcanes et alcools 1) Les alcanes a) Rappels: H: Z = 1 (K)1. Pour satisfaire à la règle du duet, H doit engendrer une liaison covalente H est monovalent. C: Z = 6 (K)2(L)4. Pour satisfaire à la règle de l'octet, C doit engendrer 4 liaisons covalentes. C est tétravalent. Nous allons rentrer ici dans le domaine de la chimie organique. Cette branche de la chimie qui étudiait autrefois la chimie des composés issus des organismes a due être redéfinie depuis que le chimiste allemand Friedrich Wöhler synthétisa en 1828 l'urée à partir de matière minérale et in vitro, remettant en cause le concept de force vitale alors admis. La chimie organique est donc aujourd'hui la chimie des composés du carbone (avec une forte proportion d'hydrogène). b) Les alcanes Un alcane est un hydrocarbure (ne contient que des atomes C et H) saturé c'est-à-dire dont tous les atomes de carbone engendrent 4 liaisons covalentes simples (C tétraédrique). Le premier des alcanes est le méthane: Formule brute: CH4 Formule développée: Représentation de Cram: Vient ensuite l'éthane: Formule brute: C2H6 Formule développée: Représentation de Cram: On utilise aussi la formule semi-développée où on ne représente que les liaisons C – C: CH3 – CH3 Ainsi que la formule topologique où on représente le liaisons C – C par des traits: – Représenter les formules semi développées, topologiques et les représentations de Cram des alcanes de formules brutes C3H8 et C4H10. Pour ce dernier, n'y a-t-il qu'une seule possibilité? Des isomères sont des molécules ayant même formule brute et des formules développées différentes. Ce sont deux molécules aux propriétés physiques et chimiques différentes. Il y a une molécule qu'on qualifie d'alcane linéaire et l'autre d'alcane ramifié. La formule générale d'un alcane est CnH(2n+2). Il existe aussi des alcanes cycliques dont la formule générale sera CnH2n. Exemple: le cyclohexane: c) Nomenclature des alcanes - Alcanes linéaires Un préfixe correspondant au nombre d'atomes de carbone est suivi de la terminaison "ane": nbre d'atomes de C Préfixe 1 méth 2 éth 3 prop 4 but 5 pent 6 hex 7 hept 8 oct 9 non 10 dec 11 undec 12 dodec 20 eicos - Alcanes ramifiés Identifier la chaîne carbonée la plus longue. Repérer le ou les radicaux substitués et numéroter la chaîne de manière à ce que les radicaux soient affectés des numéros les plus petits possibles. On donne le nom en écrivant dans l'ordre alphabétique les noms des radicaux avec leurs positions puis le nom de la chaîne carbonée la plus longue. Exemple: donner le nom des molécules suivantes: A l'inverse, représenter le 3-méthyl,4-éthylhexane. 2) Les alcools Les alcools sont des molécules organiques possédant le groupe caractéristique hydroxyle: – OH et dont le carbone porteur de ce groupe caractéristique n'est lié à aucun autre groupe caractéristique ni engagé dans une liaison multiple. On distingue trois classes d'alcools: Alcools primaires Le C porteur du groupe hydroxyle est lié à un seul autre atome de carbone Alcools secondaires Le C porteur du groupe hydroxyle est lié à deux autres atomes de carbone Alcools tertiaires Le C porteur du groupe hydroxyle est lié à trois autres atomes de carbone R – CH2 – OH Nomenclature: on retrouve les mêmes règles que pour les alcanes avec la terminaison "ol" au lieu de "ane". Concernant la numérotation, le groupe hydroxyle est prioritaire sur les radicaux alkyle. Il sera affecté du plus petit numéro possible. Exemples: Représenter les molécules de: propan-2-ol, de 2-méthylpropan-2-ol et de 2-méthylbutan-1-ol. Nommer les molécules suivantes: II) Changements d'états 1) Molécules linéaires Les alcanes et les alcools à chaîne carbonée linéaire ont des températures de changement d'état d'autant plus grandes que leur chaîne carbonée est longue. En effet, il y aura davantage d'interactions (forces de Van Der Waals) entre les molécules si le nombre d'atomes de carbone est élevé. Pour un nombre d'atomes de carbone identiques, les alcools sont bien moins volatils que les alcanes. En effet, la présence d'un atome d'oxygène crée davantage de liaisons hydrogène entre les molécules. Alcanes Méthane (CH4) Butane (CH3-(CH2)2-CH3) Hexane (CH3-(CH2)4-CH3) Octane (CH3-(CH2)6-CH3) eb (°C) -161 0 69 126 Alcane ou alcool Ethane (CH3-CH3) Ethanol (CH3-CH2OH) Pentane (CH3-(CH2)3-CH3) Pentan-1-ol (CH3-(CH2)3-CH2OH) eb (°C) -89 78 36 138 2) Molecules ramifiées La ramification des chaînes conduit à un abaissement des températures de changement d'état. Ceci est encore dû aux forces de Van Der Waals. Octane Molécule (CH3-(CH2)6-CH3) eb (°C) 126 Isooctane 99 Pentan-1-ol (CH3-(CH2)3-CH2OH) Alcool isoamylique 138 132 Donner les noms en nomenclature officielle de l'isooctane et de l'alcool isoamylique. 3) Miscibilité des alcools avec l'eau Rappel: deux liquides sont miscibles si ils ne présentent qu'une seule phase lorsqu'on les mélange (mélange homogène). L'eau et l'éthanol sont miscibles alors que l'eau et le cyclohexane ne le sont pas (revoir cours de seconde sur l'extraction). La présence d'un atome d'oxygène dans la molécule d'alcool permet d'engendrer des liaisons hydrogène avec l'eau ce qui va permettre la solvatation. Cependant, le caractère hydrophobe de la chaîne carbonée va finir par l'emporter et limiter cette miscibilité. Au delà de trois atomes de carbone, la miscibilité n'est plus infinie: Alcool Ethanol Propan-1-ol Butan-1-ol Pentan-1-ol Hexan-1-ol CH3-CH2OH CH3-CH2-CH2OH CH3-(CH2)2-CH2OH CH3-(CH2)3-CH2OH CH3-(CH2)4-CH2OH Solubilité massique dans l'eau (g.L-1) 80 22 6