À la recherche d*un équilibre

À la recherche d’un équilibre
Jeux de cartes pour faciliter l’apprentissage du balancement d’équations
chimiques

Ce document a été préparé par Ismaël Koné, Geneviève Bergeron, Audrey Groleau et Martin Lepage dans le contexte du projet
« La conception universelle de l’apprentissage appliquée à la chimie générale : des cours plus motivants, significatifs et
équitables » financé par le programme NovaScience 2015-2016. Cette œuvre est mise à disposition selon les termes de la Licence
Creative Commons Attribution – Pas d’Utilisation Commerciale – Partage dans les mêmes conditions 4.0 International.
DÉVELOPPEMENT ET APPROPRIATION
A LA RECHERCHE D’UN
EQUILIBRE
Jeux de cartes pour faciliter l’apprentissage du balancement d’équations chimiques
01.
BUT GENERAL
S'exercer à déterminer si une équation chimique ou non.
02.
LIENS AVEC LES PRINCIPES DE LA CUA
4.1 Varier les méthodes de réaction et d'interaction
7.1 Optimiser les choix individuels et l'autonomie
8.3 Favoriser la collaboration et la communauté
3.3 Guider le traitement, la visualisation et la manipulation de l'information
03.
CONSIGNES D’UTILISATION
Il suffit d’imprimer ce document (à partir de la page 4) recto-verso pour obtenir les cartons à
découper.
Si vous souhaitez modifier le document : ce document est modifiable, de manière à
pouvoir ajouter ou enlever des équations. Si l’équation se retrouve dans la colonne de gauche
du document, il faut inscrire si cette équation est équilibrée ou non à la page suivante, à la
même ligne du tableau, mais à la colonne de droite.

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04.
VARIATIONS
 Les étudiants et les étudiantes peuvent s'exercer seuls ou en petits groupes.
 Des activités pourraient être adaptées à partir de jeux de cartes connus. Par exemple,
les étudiants pourraient s'inspirer du jeu de « Bataille ». Ils se placent en équipe de trois
personnes. Une personne a pour rôle de présenter une carte à la fois aux deux autres
personnes. La première des deux qui est en mesure de dire si l’équation est équilibrée ou
non conserve la carte. Cela dit, pour pouvoir conserver la carte, il faut expliquer
correctement sa réponse. Une fois toutes les cartes utilisées, la personne qui détient le
plus grand nombre de cartes gagne la partie. On échange ensuite les rôles.

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CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
CH4 + O2 → CO2 + 2 H2O
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
NaOH + HCl → NaCl + H2O
C31H64 + 94 O2 → 31 CO2 + 32 H2O
C6H12O6 + O2 → 6 CO2 + H2O
C4H10 + O2 → 2 CO2 + 4 H2O
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O
2 C + 2 H2O → 2 CO + 2 H2

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Cette équation n’est pas équilibrée.
Il y a en effet plus d’atomes
d’oxygène dans les produits que
dans les réactifs.
Oui, cette équation est équilibrée.
Oui, cette équation est équilibrée.
Oui, cette équation est équilibrée.
Cette molécule n’est pas équilibrée.
Un coefficient égal à 6 devrait être
associé à la molécule d’eau.
Cette équation n’est pas équilibrée.
On y retrouve plus d’atomes
d’oxygène dans les réactifs que dans
les produits.
Oui, cette équation est équilibrée.
Cette équation n’est pas équilibrée.
Le nombre d’atomes de chaque
élément n’est pas identique dans les
réactifs et dans les produits.
Cette équation est équilibrée bien
que la convention habituellement
utilisée demande que l’on remplace
tous les coefficients
stœchiométriques par 1, c’est-à-dire
par le plus petit coefficient non
fractionnaire possible.
Oui, cette équation est équilibrée.