À la recherche d*un équilibre
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À la recherche d’un équilibre Jeux de cartes pour faciliter l’apprentissage du balancement d’équations chimiques DÉVELOPPEMENT ET APPROPRIATION A LA RECHERCHE D’UN EQUILIBRE Jeux de cartes pour faciliter l’apprentissage du balancement d’équations chimiques 01. BUT GENERAL S'exercer à déterminer si une équation chimique ou non. 02. LIENS AVEC LES PRINCIPES DE LA CUA 4.1 7.1 8.3 3.3 Varier les méthodes de réaction et d'interaction Optimiser les choix individuels et l'autonomie Favoriser la collaboration et la communauté Guider le traitement, la visualisation et la manipulation de l'information 03. CONSIGNES D’UTILISATION Il suffit d’imprimer ce document (à partir de la page 4) recto-verso pour obtenir les cartons à découper. Si vous souhaitez modifier le document : ce document est modifiable, de manière à pouvoir ajouter ou enlever des équations. Si l’équation se retrouve dans la colonne de gauche du document, il faut inscrire si cette équation est équilibrée ou non à la page suivante, à la même ligne du tableau, mais à la colonne de droite. Ce document a été préparé par Ismaël Koné, Geneviève Bergeron, Audrey Groleau et Martin Lepage dans le contexte du projet « La conception universelle de l’apprentissage appliquée à la chimie générale : des cours plus motivants, significatifs et équitables » financé par le programme NovaScience 2015-2016. Cette œuvre est mise à disposition selon les termes de la Licence Creative Commons Attribution – Pas d’Utilisation Commerciale – Partage dans les mêmes conditions 4.0 International. 04. VARIATIONS Les étudiants et les étudiantes peuvent s'exercer seuls ou en petits groupes. Des activités pourraient être adaptées à partir de jeux de cartes connus. Par exemple, les étudiants pourraient s'inspirer du jeu de « Bataille ». Ils se placent en équipe de trois personnes. Une personne a pour rôle de présenter une carte à la fois aux deux autres personnes. La première des deux qui est en mesure de dire si l’équation est équilibrée ou non conserve la carte. Cela dit, pour pouvoir conserver la carte, il faut expliquer correctement sa réponse. Une fois toutes les cartes utilisées, la personne qui détient le plus grand nombre de cartes gagne la partie. On échange ensuite les rôles. Ce document a été préparé par Ismaël Koné, Geneviève Bergeron, Audrey Groleau et Martin Lepage dans le contexte du projet « La conception universelle de l’apprentissage appliquée à la chimie générale : des cours plus motivants, significatifs et équitables » financé par le programme NovaScience 2015-2016. Cette œuvre est mise à disposition selon les termes de la Licence Creative Commons Attribution – Pas d’Utilisation Commerciale – Partage dans les mêmes conditions 4.0 International. CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O CH4 + O2 → CO2 + 2 H2O 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 NaOH + HCl → NaCl + H2O C31H64 + 94 O2 → 31 CO2 + 32 H2O C6H12O6 + O2 → 6 CO2 + H2O C4H10 + O2 → 2 CO2 + 4 H2O 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O 2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O 2 C + 2 H2O → 2 CO + 2 H2 Ce document a été préparé par Ismaël Koné, Geneviève Bergeron, Audrey Groleau et Martin Lepage dans le contexte du projet « La conception universelle de l’apprentissage appliquée à la chimie générale : des cours plus motivants, significatifs et équitables » financé par le programme NovaScience 2015-2016. Cette œuvre est mise à disposition selon les termes de la Licence Creative Commons Attribution – Pas d’Utilisation Commerciale – Partage dans les mêmes conditions 4.0 International. Cette équation n’est pas équilibrée. Il y a en effet plus d’atomes d’oxygène dans les produits que dans les réactifs. Oui, cette équation est équilibrée. Oui, cette équation est équilibrée. Oui, cette équation est équilibrée. Cette molécule n’est pas équilibrée. Un coefficient égal à 6 devrait être associé à la molécule d’eau. Cette équation n’est pas équilibrée. On y retrouve plus d’atomes d’oxygène dans les réactifs que dans les produits. Oui, cette équation est équilibrée. Cette équation n’est pas équilibrée. Le nombre d’atomes de chaque élément n’est pas identique dans les réactifs et dans les produits. Cette équation est équilibrée bien que la convention habituellement utilisée demande que l’on remplace tous les coefficients stœchiométriques par 1, c’est-à-dire par le plus petit coefficient non fractionnaire possible. Oui, cette équation est équilibrée. Ce document a été préparé par Ismaël Koné, Geneviève Bergeron, Audrey Groleau et Martin Lepage dans le contexte du projet « La conception universelle de l’apprentissage appliquée à la chimie générale : des cours plus motivants, significatifs et équitables » financé par le programme NovaScience 2015-2016. Cette œuvre est mise à disposition selon les termes de la Licence Creative Commons Attribution – Pas d’Utilisation Commerciale – Partage dans les mêmes conditions 4.0 International. Na3PO4 + NiCl2 → Ni3(PO4)2 + NaCl 2 Na3PO4 + 3 NiCl2 → Ni3(PO4)2 + 6 NaCl Cl2 + 3F2 → 2ClF3 2 NH4NO3 → 2N2 + O2 C4H6O3 + C7H6O3 → C9H8O4 + CH3COOH 2 Ni + O2 → NiO CH4 + Cl2 → CCl4 + 4 HCl CH4 + 4 Cl2 → CCl4 + 4 HCl Cl2 + 2 H2O + SO2 → 4 HCl + CO2 Cl2 + 2 H2O + SO2 → 2 HCl + H2SO4 Ce document a été préparé par Ismaël Koné, Geneviève Bergeron, Audrey Groleau et Martin Lepage dans le contexte du projet « La conception universelle de l’apprentissage appliquée à la chimie générale : des cours plus motivants, significatifs et équitables » financé par le programme NovaScience 2015-2016. Cette œuvre est mise à disposition selon les termes de la Licence Creative Commons Attribution – Pas d’Utilisation Commerciale – Partage dans les mêmes conditions 4.0 International. Oui, cette équation est équilibrée Cette équation n’est pas équilibrée. Le nombre d’atomes de chaque élément n’est pas identique dans les réactifs et dans les produits. Cette équation n’est pas équilibrée. Les molécules d’eau que l’on devrait retrouver dans les produits sont manquantes. Oui, cette équation est équilibrée. Cette formule n’est pas équilibrée. Le nombre d’atomes qui composent les réactifs et plus grand que le nombre d’atomes que l’on retrouve dans les produits. Oui, cette réaction est équilibrée. Oui, cette équation est équilibrée. Cette équation n’est pas équilibrée. Le coefficient 4 est manquant devant le dichlore. Oui, cette équation est équilibrée. Cette équation n’est pas équilibrée. Les atomes qui constituent les réactifs et les produits ne sont pas les mêmes. Ce document a été préparé par Ismaël Koné, Geneviève Bergeron, Audrey Groleau et Martin Lepage dans le contexte du projet « La conception universelle de l’apprentissage appliquée à la chimie générale : des cours plus motivants, significatifs et équitables » financé par le programme NovaScience 2015-2016. Cette œuvre est mise à disposition selon les termes de la Licence Creative Commons Attribution – Pas d’Utilisation Commerciale – Partage dans les mêmes conditions 4.0 International.
