Avancement d`une réaction Loi d`Avogadro pour les gaz
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Classe de 2nde — TP de CHIMIE Avancement d’une réaction Loi d’Avogadro pour les gaz 1–Montage tube à dégagement éprouvette cristallisoir flacon 2–Action de l’acide chlorhydrique sur le magnésium Le magnésium est un métal qui est rapidement attaqué par l’acide chlorhydrique selon la réaction suivante : Mg + métal magnésium 2 HC` H2↑ acide chlorhydrique GAZ dihygrogène + MgC`2 chlorure de magnésium Réaliser le montage : l’éprouvette doit être entièrement remplie d’eau du robinet. Peser une longueur entre 7 et 8 cm de ruban de magnésium. m =.............................................................................................................................................. 1. En déduire la quantité de matière n Mg de magnésium : ............................................................................................................................................ Placer ce morceau de magnésium dans le flacon. En utilisant une petite éprouvette ajouter 2 mL de HC` à 2 mol/L dans le flacon. Refermer immédiatement. Laisser réagir l’acide chlorhydrique sur le magnésium. La réaction produit du dihydrogène : attendre la fin de la réaction et lire le volume de gaz obtenu dans l’éprouvette graduée. 2. Calculer la quantité de matière n HC` d’acide chlorhydrique introduite dans le flacon : ............................................................................................................................................ 3. Compléter le tableau d’avancement : Mg + 2 HC` −→ H2↑ + MgC`2 état initial .............. .............. .............. .............. état intermédiaire .............. .............. .............. .............. état final .............. .............. .............. .............. (a) Quel est le réactif en excès ? ...................................................................................................................................... (b) Quel est le volume de dihydrogène dans l’éprouvette ? ...................................................................................................................................... (c) Dans le tableau d’avancement on lit la quantité de matière de dihydrogène fabriqué. En déduire le volume de dihydrogène correspondant à 1 mol de dihydrogène fabriqué. ...................................................................................................................................... En utilisant une petite éprouvette ajouter encore 4 mL de HC` à 2 mol/L. Laisser réagir l’acide chlorhydrique sur le magnésium. La réaction produit du dihydrogène : attendre la fin de la réaction et lire le volume de gaz obtenu dans l’éprouvette graduée. 4. Calculer la quantité de matière n HC` d’acide chlorhydrique correspondant à 6 mL introduits dans le flacon : ............................................................................................................................................ 1/ 2 Classe de 2nde — TP de CHIMIE 5. Compléter le tableau d’avancement (on considère maintenant qu’on a versé 6 mL d’acide chlorhydrique à 2 mol/L Mg + 2 HC` H2↑ −→ + MgC`2 état initial .............. .............. .............. .............. état intermédiaire .............. .............. .............. .............. état final .............. .............. .............. .............. (a) Quel est le réactif en excès ? ...................................................................................................................................... (b) Quel est le volume de dihydrogène dans l’éprouvette ? ...................................................................................................................................... (c) Dans le tableau d’avancement on lit la quantité de matière de dihydrogène fabriqué. En déduire le volume de dihydrogène correspondant à 1 mol de dihydrogène fabriqué. ...................................................................................................................................... 3–Action de l’acide chlorhydrique sur le carbonate de calcium ou calcaire Le calcaire est attaqué par l’acide chlorhydrique selon la réaction suivante : CaCO3 + calcaire 2 HC` CO2↑ acide chlorhydrique GAZ dioxyde de carbone + CaC`2 + H2O eau chlorure de calcium Réaliser le montage : l’éprouvette doit être entièrement remplie d’eau salée de préférence, car le dioxyde de carbone (gaz carbonique) est légèrement soluble dans l’eau (contrairement au dihydrogène). Peser entre 0,5 et 1 gramme de calcaire. m =.............................................................................................................................................. 1. En déduire la quantité de matière n CaCO3 de calcaire : ............................................................................................................................................ Mettre le calcaire dans le flacon. Bien refermer. En utilisant une petite éprouvette ajouter 10 mL de HC` à 2 mol/L dans le flacon. Laisser réagir l’acide chlorhydrique sur le calcaire. La réaction produit du dioxyde de carbone : attendre la fin de la réaction et lire le volume de gaz obtenu dans l’éprouvette graduée. 2. Calculer la quantité de matière n HC` d’acide chlorhydrique introduite dans le flacon : ............................................................................................................................................ 3. Compléter le tableau d’avancement : CaCO3 + 2 HC` −→ CO2↑ + CaC`2 état initial .............. .............. .............. .............. état intermédiaire .............. .............. .............. .............. état final .............. .............. .............. .............. + H2O (a) Quel est le réactif en excès ? ...................................................................................................................................... (b) Quel est le volume d’une mole de dihydrogène ? ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... 4–Loi d’Avogadro Reprendre les 3 résultats des volumes d’une mole de gaz (2 avec le dihydrogène puis 1 avec le gaz carbonique.) Quelle conclusion peut-on tirer ? .................................................................................................................................................. 2/ 2
