Documents du cours sur la classification périodique des éléments Classification périodique : 1) 2) 3) 4) Principes de construction du tableau périodique Comment les éléments sont-ils classés dans la classification périodique des éléments ? Combien la classification périodique possède-t-elle de lignes et de colonnes ? Une ligne du tableau périodique est aussi nommée période. Comment évolue le nombre quantique principal lorsque l’on change de période ? Sur le tableau périodique suivant, indiquer sur chaque ↔ la sous-couche en cours de remplissage. 5) On délimite 4 blocs s, p, d, f en fonction du niveau en cours de remplissage. Sur la classification périodique suivante, encadrer les blocs s, p, d et f. 6) Compléter le tableau suivant : Rang de la période 1 2 3 4 5 6 7 Sous-couches disponibles Nombre d’éléments 7) Quel est le point commun de tous les éléments d’une même période (pour n ≥ 2) ? Les éléments d’une même colonne ont des propriétés chimiques très voisines. Ils constituent des familles d’éléments chimiques. Il faut connaître le nom des familles les plus importantes : Colonne n°1 (sauf H) : lithium, sodium, potassium,… : les métaux alcalins. Colonne n°2 : calcium, magnésium,… : les métaux alcalino-terreux. Colonne n°16 : oxygène, soufre : les chalcogènes. Colonne n°17 : fluor, chlore, brome, iode : les halogènes. Colonne n°18 : hélium, néon, argon, krypton, xénon : les gaz rares (ou gaz nobles). 8) Comparer les configurations électroniques et le nombre d’électrons de valence des atomes des éléments d’une même colonne (sauf exception à la règle de Klechkowski). 9) Sur le tableau suivant placer les différentes familles citées dans le texte. 10) Pourquoi les gaz rares sont-ils chimiquement inertes ? 11) Quelles sont les configurations électroniques de valence des alcalins ? Quels sont les ions susceptibles d’être formés à partir des alcalins ? 12) Quelles sont les configurations électroniques de valence des alcalinos-terreux ? Quels sont les ions susceptibles d’être formés à partir des alcalinos-terreux ? 13) Quelles sont les configurations électroniques de valence des halogènes ? Quels sont les ions susceptibles d’être formés à partir des halogènes ? 14) Quelles sont les configurations électroniques de valence des chalcogènes ? Quels sont les ions susceptibles d’être formés à partir des chalcogènes ? Classification périodique étendue Energie de première ionisation Energies de première ionisation des éléments Ei (eV) 30 25 Ne He 20 F Ar N 15 H 10 O Be C Mg Si B S Na Kr As Br Ca Al Li 5 Cl P K Ge Se Ga Sb Sr In Sn I Xe Te Rb I Sb In Rb Br As Ga K Cl P Al Na F N B Li H 0 Eléments Energie de première ionisation pour les atomes des éléments de la période n = 2 Elément Li Be B C N O F Ne 520 899 801 1086 1402 1314 1681 2081 Ei(kJ.mol-1) Energie de première ionisation pour les halogènes Elément F Cl Br I At 1681 1251 1140 1008 890 Ei(kJ.mol-1) 1°) En utilisant le graphe, indiquer comment évolue l’énergie de première ionisation dans une ligne. Proposer une interprétation. 2°) En utilisant le graphe, indiquer comment évolue l’énergie de première ionisation dans une colonne. Proposer une interprétation. 3°) Expliquer pourquoi l’énergie de première ionisation est plus forte pour le bore que pour le béryllium. 4°) Expliquer pourquoi l’énergie de première ionisation est plus forte pour le l’azote que pour l’oxygène. Affinité électronique Affinité électronique EA en fonction de Z : Affinité électronique pour les atomes des éléments de la période n = 2 Elément Li Be B C N O F -1 60 -241 23 122 -7 141 329 EA(kJ.mol ) Ne -29 1°) En utilisant le graphe, indiquer comment évolue l’affinité électronique dans une ligne. Proposer une interprétation. 2°) Expliquer pourquoi l’affinité électronique est plus faible pour le béryllium que pour le lithium. 3°) Expliquer pourquoi l’affinité électronique est plus faible pour l’azote que pour les deux éléments voisins. Electronégativité Electronégativité (Mulliken) des éléments principaux 5,0 4,5 F 4,0 Cl O 3,5 H 3,0 Br N I S Se P 2,5 2,0 Mg 1,5 Si Na Li Sn Ge B 1,0 Te Sb As C Be Al Ca Ga Rb K 0,5 Sr In Eléments I Sb In Rb Se Ge Ca Cl P Al Na O C Be H 0,0 Le concept d’électronégativité est très important. Il permet de prévoir et d’interpréter les propriétés physiques et chimiques des atomes l’évolution et la vitesse des réactions chimiques Les métaux