La feuille d`exercice du chapitre 2 : Classification périodique

Exercices
Ex A2-01 : Place dans la classification
Connaissant la structure électronique des éléments suivants, retrouver leur place
dans la classification périodique :
Z = 16 : soufre (Ne) 3s² 3p4
Z = 19 : potassium (Ar) 4s1
Z = 23 : vanadium (Ar) 3d3 4s²
Z = 79 : or (Xe) 5f4 6d1 7s²
Ex A2-02 : Place dans la classification
On donne les éléments suivants :
𝑪𝒂
𝟐𝟎
𝟒𝟎 ; 𝑲
𝟏𝟗
𝟑𝟗 ; 𝑵𝒆
𝟏𝟎
𝟐𝟎
A partir de leur configuration électronique, déterminer leur position dans le tableau
périodique, et donner éventuellement le nom de leur famille chimique. Analyser rapidement
leur comportement chimique (électronégativité, ionisation).
Ex A2-03 : Place dans la classification
1) Le germanium appartient à la colonne de 6C et à la période de 19K. Déterminer son
numéro atomique.
2) Lesquels des atomes suivants, se trouvent dans une même colonne du tableau
périodique:
3Li ; 4Be ; 7N ; 11Na ; 16S ; 20Ca ; 52Te ; 33As ?
3) Quel serait le numéro atomique de l'élément alcalinoterreux succédant au radium
dont le numéro atomique est 88 ?
Ex A2-04 : Place dans la classification
1) Donner la structure électronique de l’atome de carbone (Z = 6) en utilisant le schéma
des cases quantiques.
Expliquer, à l’aide d’un schéma, la distribution, dans l’espace, des électrons p du
carbone.
2) Dans la classification périodique, on rencontre successivement dans le même
groupe :
C (Z = 6), Si (Z = 14), Ge (Z = 32).
Quelles sont les structures électroniques de la couche externe du silicium et du
germanium ?
Ex A2-05 : Energie de première ionisation
Les énergies de première ionisation pour les éléments suivants de la colonne des
alcalins sont :
Lithium Li : 𝑬𝒊𝟏 = 𝟓, 𝟒 𝒆𝑽
Sodium Na : 𝑬𝒊𝟏 = 𝟓, 𝟏 𝒆𝑽

Potassium K : 𝑬𝒊𝟏 = 𝟒, 𝟑 𝒆𝑽
1) En déduire un ordre pour le caractère réducteur des métaux correspondant à ces
éléments.
2) La réaction des métaux lithium, sodium et potassium sur l’eau étant une réaction de
réduction, quel est celui de ces métaux qui réagira le plus violemment avec l’eau ?
Ex A2-06 : Energie de première ionisation
1) Classer par ordre croissant d'énergie de première ionisation en justifiant votre
réponse :
 11Na, 19K, 37Rb
 8O, 10Ne, 11Na+, 11Na.
2) Les énergies de première ionisation pour les éléments suivants de la colonne des
alcalins sont :
Li Ei = 5,4 eV Na Ei = 5,1 eV K Ei = 4,3 eV
a. Expliquer cette évolution.
b. En déduire un ordre pour le caractère réducteur des métaux correspondant à ces
éléments.
c. La réaction des métaux lithium, sodium et potassium sur l'eau étant une réaction de
réduction, quel est celui qui réagira le plus violemment avec l'eau ?
Ex A2-07 : Affinité électronique
1) Comparer l'affinité électronique de l'atome d'oxygène O et de l'anion O-. Prévoir leur
signe.
2) Comparer l'affinité électronique de l'atome de l'atome de chlore (Z = 17) et de l'anion
S- (Z = 16).