Exercices Ex A2-01 : Place dans la classification Connaissant la structure électronique des éléments suivants, retrouver leur place dans la classification périodique : Z = 16 : soufre (Ne) 3s² 3p4 Z = 19 : potassium (Ar) 4s1 Z = 23 : vanadium (Ar) 3d3 4s² Z = 79 : or (Xe) 5f4 6d1 7s² Ex A2-02 : Place dans la classification On donne les éléments suivants : 𝟒𝟎 𝟐𝟎𝑪𝒂 ; 𝟑𝟗 𝟏𝟗𝑲 ; 𝟐𝟎 𝟏𝟎𝑵𝒆 A partir de leur configuration électronique, déterminer leur position dans le tableau périodique, et donner éventuellement le nom de leur famille chimique. Analyser rapidement leur comportement chimique (électronégativité, ionisation). Ex A2-03 : Place dans la classification 1) Le germanium appartient à la colonne de 6C et à la période de 19K. Déterminer son numéro atomique. 2) Lesquels des atomes suivants, se trouvent dans une même colonne du tableau périodique: 3Li ; 4Be ; 7N ; 11Na ; 16S ; 20Ca ; 52Te ; 33As ? 3) Quel serait le numéro atomique de l'élément alcalinoterreux succédant au radium dont le numéro atomique est 88 ? Ex A2-04 : Place dans la classification 1) Donner la structure électronique de l’atome de carbone (Z = 6) en utilisant le schéma des cases quantiques. Expliquer, à l’aide d’un schéma, la distribution, dans l’espace, des électrons p du carbone. 2) Dans la classification périodique, on rencontre successivement dans le même groupe : C (Z = 6), Si (Z = 14), Ge (Z = 32). Quelles sont les structures électroniques de la couche externe du silicium et du germanium ? Ex A2-05 : Energie de première ionisation Les énergies de première ionisation pour les éléments suivants de la colonne des alcalins sont : Lithium Li : Sodium Na : 𝑬𝒊𝟏 = 𝟓, 𝟒 𝒆𝑽 𝑬𝒊𝟏 = 𝟓, 𝟏 𝒆𝑽 Potassium K : 𝑬𝒊𝟏 = 𝟒, 𝟑 𝒆𝑽 1) En déduire un ordre pour le caractère réducteur des métaux correspondant à ces éléments. 2) La réaction des métaux lithium, sodium et potassium sur l’eau étant une réaction de réduction, quel est celui de ces métaux qui réagira le plus violemment avec l’eau ? Ex A2-06 : Energie de première ionisation 1) Classer par ordre croissant d'énergie de première ionisation en justifiant votre réponse : 11Na, 19K, 37Rb + 8O, 10Ne, 11Na , 11Na. 2) Les énergies de première ionisation pour les éléments suivants de la colonne des alcalins sont : Li Ei = 5,4 eV Na Ei = 5,1 eV K Ei = 4,3 eV a. Expliquer cette évolution. b. En déduire un ordre pour le caractère réducteur des métaux correspondant à ces éléments. c. La réaction des métaux lithium, sodium et potassium sur l'eau étant une réaction de réduction, quel est celui qui réagira le plus violemment avec l'eau ? Ex A2-07 : Affinité électronique 1) Comparer l'affinité électronique de l'atome d'oxygène O et de l'anion O-. Prévoir leur signe. 2) Comparer l'affinité électronique de l'atome de l'atome de chlore (Z = 17) et de l'anion S- (Z = 16).