Liaisons Chimiques - hrsbstaff.ednet.ns.ca

Liaisons Chimiques
On va étudier 3 types :
1. Liaisons Ioniques (gagne ou perde e-)
2. Liaisons Covalent (partager des e-)
3. Liaisons métalliques
Gilbert Newton Lewis (1875-1946)
- a proposé la théorie des liaisons chimiques
Termes :
Électrons de valence :
Octet stable :
* e- dans niveau périphérique (maximum 8 e-)
* e- qui participent quand deux atomes forment une
liaison
Un atome avec 8 e- de valence a un octet stable
i.e. les éléments de groupe VIII (sauf Hélium)
Ex.
Néon:
Ne
8 e- de valence
Notez: 3 façons d’arriver à un octet stable: gagner, perdre, partager les e Des Ions:
Cation  charge positive (ex. Ca2+)
Anion  charge négative (ex. Cl-)
Isoélectronique : même numéro d’électrons (i.e. K+ et Cl-)
Représentation de Lewis
Ex.
Néon
Chlore
Calcium
Ne
Cl
Ca
Exercice :
Dessiner des représentations de Lewis pour :
a)
Sélénium
b)
Rubidium
c)
Phosphore
1. Liaisons Ioniques
Un métal de groupe I, II ou III se combine avec un non-métal de groupe V, VI ou VII.
Le non-métal transfert un/des électrons au métal.
Le liaison ionique est un attraction électrostatique entre des ions (attraction entre
des ions de charge contraire). Ceci est le résultat d’un transfert d’électrons d’un
atome à un autre.
Propriétés des liaisons ioniques:
 Il y a transfert d’électrons
 Structure de cristaux
 Températures élevées de fusion et d’ébullition
 Bon conducteur d’électricité à l’état liquide
Sodium (Na)  perde 1 e-  charge = +1
Calcium (Ca)  perde 2 e-  charge = +2
Aluminium (Al)  perde 1 e-  charge = +1
(ne forme pas des ions)
Azote (N)
 gagne 3 e-  charge = -3
Oxygène(O)  gagne 2 e-  charge = -2
Fluor (F)
 gagne 1 e-  charge = -1
(ne forme pas des ions)
Group I
Group II
Group III
Group IV
Group V
Group VI
Group VII
Group VIII
I
+1
II
+2
III
+3
V
-3
VI
-2
VII
-1
Dans une liaison ionique un métal de groupe I, II, III se combine avec un non-métal
de groupe V, VI, VII. Il y a une transfert d’électrons.
Exemples de liaisons ioniques :
Diagramme de Lewis
a) Chlorure de sodium
b) Bromure de calcium
c) Oxyde d’aluminium
Équation Ionique
Formule
a)
Na
Cl
Na+ + Cl-  NaCl
NaCl
b)
Ca
Br
Ca2+ + 2Br-  CaBr2
CaBr2
2Al3+ + 3O2-  Al2O3
Al2O3
Br
c)
Al
O
Al
O
O
Exercice :
Écrivez le diagramme de Lewis, l’équation ionique et la formule pour les composés
suivants :
a) oxyde de calcium
c) bromure de strontium,
b) nitrure d’aluminium
d) nitrure de calcium
Nomenclature des Composés Ioniques
Chlorure de sodium  NaCl
i.e.
(Na++Cl-)
L’ion positif, ou le cation, garde son nom (Na+ = sodium)
L’ion négatif, ou l’ anion, termine avec “ure” ou “yde” (Cl- = chlorure; O2- =oxyde)
Notez :
NaCl est un exemple d’un composé binaire parce qu’il y a 2 éléments
(métal + non-métal)
Exercice
Nommer les composés suivants:
1.
CaBr2
______________________________
2.
KF
______________________________
3.
Na2O
______________________________
4.
AlN
______________________________
5.
Rb2S
______________________________
Donner la formule de chaque composé:
1.
séléniure de baryum
______________________________
2.
iodure d’aluminium
______________________________
3.
phosphure de strontium
______________________________
4.
bromure de césium
______________________________
5.
oxyde de béryllium
______________________________
Les ions polyatomiques
Ion monoatomique :
Ion polyatomique:
Un élément seul avec une charge (i.e. Chlorure  Cl-)
Un ion fait de plus qu’un élément (i.e. Hydroxyde  OH-)
Exemples
Hydroxyde de sodium  NaOH
Nitrate de calcium  Ca(NO3)2
(Na++ OH-)
(Ca2++2NO3-)
Exercice:
Nommez:
1.
LiOH

_____________________

_____________________
Donnez la formule :
2.
nitrate de strontium
2. Liaisons Covalents
Les électrons sont partagés entre 2 atomes.
2 non-métaux ou un métal de transition avec un non-métal
Deux sortes de liaisons covalentes :
1.
Polaires – un bout+ et un bout- (pas des charge complète)
2.
Non-polaires –des composés diatomique (i.e. H2,N2,O2,F2,Cl2,Br2,I2)
–souvent 2 non-métaux (CO2 , CBr4)
Exemples:
(en utilisant des représentations de Lewis)
a) PCl3
(trichlorure de phosphore)
Cl
|
P – Cl
|
Cl
Exercise:
b) CO2
(Dioxyde de carbone)
c) N2
(Azote)
O=C=O
N=N
Dessiner les représentations de Lewis pour les suivants
CH3Cl
HCN
N2H2
NF3
P2H4
C2H4
H2S2
C2H6O
CO
***Faites les 9 questions sur la feuille « Les Liaisons Chimiques »
Notez : #9 a-l déjà fait (en haut)