Combustion des métaux

Combustion des métaux
I. Les métaux peuvent-ils brûler ?
Aluminium (Al) : Métal blanc, brillant, léger, malléable, bon conducteur d’électricité, très abondant dans la nature. Minerai
principal: la bauxite. Point de fusion :660°C
Cuivre (Cu) : Métal rouge brun, très malléable et ductile, bon conducteur. Se trouve sous forme native ou dans de nombreux
minerais: chalcosine, chalcopyrite, malachite. Point de fusion : 1083°C
Fer (Fe) : Métal ductile, malléable et magnétique. Principaux minerais de fer: hématite, magnétite, limonite. Point de fusion :
1535°C
Historiquement, l'âge du fer se situe entre -1000 et -100 avant JC
Zinc (Zn): Métal blanc bleuâtre, peu tenace, résistant à la corrosion, utilisé pour recouvrir les toitures et dans de nombreux
alliages (laiton, maillechort). Minerai principal: la blende. Point de fusion : 420°C
a) Rappel :
 Au cours d’une réaction chimique, des corps qui disparaissent , les réactifs, et d’autres se forment, les produits
 Les changements d’état et les dissolutions ne sont pas des réactions chimiques
b) combustion des métaux dans l’air chaud
Schéma
Poudre
Fer
Aluminium
Cuivre
Zinc
Aspect de la poudre
avant l’expérience
..............................
..............................
..............................
..............................
Observations :
Flamme blanche
Flamme blanche
Flamme verte
Flamme blanche
Aspect de la poudre
après l’expérience
grisatre
blanche
noir
blanche
Définition : Une combustion est une réaction exoénergétique (qui dégage de l’énergie), c’est
également une oxydation (à chaud).
Une combustion est une réaction chimique qui produit de la chaleur et parfois de la lumière . elle
nécessite la présence de deux réactifs un combustible et un comburant (le plus souvent du
dioxygène).
 Un métal peut brûler dans l’air à condition qu’il soit à l’état divisé (en poudre), on observe alors des
flammes colorées (utilisation : feux d’artifice).
 Le dioxygène de l’air est indispensable.
 Les poudres obtenues sont des oxydes métalliques.
b) combustion des métaux dans le dioxygène
schéma expérience
Observation
L’oxydation du fer à l’état compact nécessite du dioygène pur et une forte élévation de température.
Il se forme un solide grisatre : l’oxyde ferrique

II. Bilan des réactions de combustions des métaux
les réactifs et les produits
Réactifs
Produits
Oxydation du fer
Oxydation de l’aluminium
Oxydation du zinc
Oxydation du cuivre
Bilan littéral de ces réactions
La combustion d’un métal est une réaction chimique, c’est une oxydation car un des réactifs est le
dioxygène. Le bilan est : Métal + dioxygène  oxyde métallique
Réactifs produit
Oxydation du
fer :
.................... + ...................... ..........................
Oxydation de
l’aluminium :
.................... + ...................... ..........................
Oxydation du
zinc :
.................... + ...................... ..........................
Oxydation du
cuivre :
.................... + ...................... ..........................
III. Equations-bilans
 Les atomes des réactifs se réarrangent pour donner les produits
 Lors d’une réaction chimique, il y a conservation de la masse et conservation des atomes.
Conservation de la masse : la masse des réactifs est égale à la masse des produits formés. (exp ?)
Conservation des atomes : le nombre d’atomes de chaque type est le même avant et après la réaction chimique.
1 - Équation-bilan de l’oxydation du fer.
Réactifs Produits
Noms
.................... + .................... .........................................
Equation-bilan
................... + ..................... ..........................................
2 - Équations-bilans des oxydations des autres métaux.
Oxydation de
l’aluminium :
.................... + ...................... ..........................
Oxydation du
zinc :
.................... + ...................... ..........................
Oxydation du
cuivre :
.................... + ...................... ..........................

Pour aller plus loin :
Suivant les conditions dans lesquelles se fait la réaction d’oxydation du fer, on peut obtenir d’autres oxydes.
L’oxyde de fer II de formule :
L’oxyde de fer III de formule
Ecrire les équations-bilans correspondant à la formation de ces oxydes :