Terminale S1 Fiche de Chimie - Le Portail du Collège Stanislas

Terminale S1
Fiche de Chimie
Chapitre 1: Transformations lentes ou rapides
Rappel sur la notion d’oxydoréduction :
Un oxydant est une espèce chimique susceptible de capter au moins un électron.
Un réducteur est une espèce chimique susceptible de céder au moins un électron.
Une réaction d’oxydoréduction est une réaction qui met en jeu un transfert d’électrons
entre l’oxydant d’un couple et le réducteur d’un autre couple.
Étapes à suivre pour ajuster une équation associée à une réaction d’oxydoréduction :
assurer la conservation des éléments, ajuster l’élément oxygène avec des molécules d’eau,
ajuster l’élément d’hydrogène avec des ions H+ et enfin ajuster les charges à l’aide
d’électrons.
Une réaction où les réactifs peuvent être à la fois oxydants et réducteurs est une
dismutation.
Transformations lentes, transformations rapides :
Une réaction est lente s’il y a apparition ou disparition progressive d’une couleur ou
d’une espèce chimique par exemple.
Une réaction est rapide si l’évolution se fait instantanément, au moment du contact des
réactifs. (ex : réactions de précipitation et réactions acido-basique).
Ces termes sont relatifs.
Facteurs cinétiques :
La vitesse d’une réaction chimique est d’autant plus grande que les concentrations des
réactifs sont importantes.
Une augmentation de la température permet d’accélérer la vitesse d’une
transformation.
Un catalyseur est une substance qui augmente la vitesse d’une réaction chimique. Le
chimiste peut en effet « contrôler la transformation », car selon la nature du catalyseur,
les produits vont différer.
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Fiche de Chimie
Chapitre 2 : Suivi temporel d’une transformation chimique
Méthodes utilisées :

Chimiques :
Cette méthode n’est adaptée que pour des transformations lentes.

Le titrage : pour déterminer la concentration d’une espèce chimique dans un système en
évolution, on réalise plusieurs prélèvements successifs au cours du temps. On place ces
prélèvements dans de la glace pour stopper la réaction. On titre ensuite ces
prélèvements.
Physiques :
Méthode particulièrement adaptée pour des transformations rapides.
La conductimétrie.
Mesure de pH (pour réactions acido-basique)
Mesure pression ou volume (pour les gaz)
La colorimétrie ou spectrophotométrie :
 L’absorbance (A) : c’est une grandeur sans unité. Elle mesure la proportion de
lumière absorbée par la solution. Elle dépend de la nature de l’espèce chimique,
de l’épaisseur de solution, de la concentration et de la longueur d’onde utilisée.
 Loi de Beer Lambert : Il s’agit de mesurer l’absorbance d’une solution à
différentes concentrations. La mesure de l’absorbance des solutions permet
alors de réaliser la courbe d’étalonnage qui permettra de déterminer une valeur
de concentration inconnue.
Vitesse d’une réaction chimique :
Vitesse volumique de réaction : la vitesse v(t) d’une réaction se déroulant dans un
volume V est gale à la dérivée temporelle de l’avancement x de la réaction divisée par le
volume : (avec V le volume de la solution en litres, x l’avancement en mol, t le temps
en secondes et v la vitesse en mol/L/s.)
dx
: c’est la dérivée de l’avancement par rapport au temps. Elle est égale
dt
au coefficient directeur de la tangente à la courbe à l’instant t.
Le temps de demi-réaction : c’est la durée nécessaire pour que l’avancement x atteigne
la moitié de sa valeur finale.
Interprétation microscopique :
Réaction chimique: Une réaction chimique se réalise si les chocs entre les réactifs sont des
chocs efficaces.
Facteur cinétique : Plus la température est élevée, plus la vitesse des molécules est grande.
Plus la concentration est élevée, plus le nombre de molécules par unité de volume est grand.
Dans les 2 cas Il y aura donc plus de chocs efficaces, ce qui explique que la réaction soit plus
rapide.