2. Les ALCOOLS

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Chapitre 1
LES REACTIONS D’OXYDOREDUCTION
1. EXPERIENCES ET DEFINITIONS FONDAMENTALES
1.1 Première expérience
 Schéma et observation
plaque
de zinc dépôt de cuivre
après un temps
suffisant
solution bleue solution décolorée
de sulfate de cuivre qui contient des ions Zn2+
2+ 2
4
(Cu )SO 
Ecriture des équations de demi-réactions :
Cu2+ + 2 e- Cu et Zn Zn2+ + 2 e-
Soit globalement
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu
Conclusion pour cette réaction :
Le métal zinc cède des électrons, il est qualifié de réducteur.
L’ion cuivre capte des électrons, il est qualifié d’oxydant.
REMARQUE IMPORTANTE :
- les électrons ne peuvent pas exister à l’état libre en solution. Ils ne doivent donc
jamais apparaître dans l’équation de la réaction d’oxydoréduction.

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1.2 Deuxième expérience
 Schéma et observation
plaque de
cuivre
après un temps
suffisant
dépôt d’argent
solution incolore coloration bleue
de nitrate d’argent caractéristique des ions Cu2+
+
3
(Ag )NO 
Ecriture des équations de demi-réactions
Ag+ + e-
Ag et Cu Cu2+ + 2 e-
Soit globalement
2 Ag+ + Cu
2Ag + Cu2+
Conclusion pour cette réaction :
Ag+ accepte des électrons, c’est un oxydant.
Cu cède des électrons, c’est un réducteur.
2. DEFINITIONS
Oxydant
espèce chimique capable de fixer un ou plusieurs
électrons.
Réducteur
espèce chimique capable de céder un ou
plusieurs électrons.
Oxydation
réaction au cours de laquelle une espèce
chimique perd des électrons.
Réduction
réaction au cours de laquelle une espèce
chimique gagne des électrons.

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3. NOTION DE COUPLE OXYDANT/REDUCTEUR
Dans la première expérience on constate que :
Cu2+ + 2 e-
Cu
Dans la deuxième expérience on constate que :
Cu
Cu2+ + 2 e-
On peut traduire le comportement des deux espèces chimiques Cu et Cu2+ par
l’écriture d’une seule équation de demi-réaction :
Cu2+ + 2 e- Cu
Cette demi-réaction met en évidence l’existence d’un couple Cu2+, Cu qui s’écrit par
convention :
Cu2+ / Cu
Oxydant / Réducteur
Conclusion :
Un ion métallique Mn+ et le métal qui lui correspond M, constituent un couple
oxydant / réducteur qui s’écrit : Mn+ / M.
Les deux espèces chimiques sont liées par une relation appelée équation de demi-réaction.
réduction
Mn+ + n e– M
oxydation
4. CLASSIFICATION QUALITATIVE DES COUPLES OXYDANT-
REDUCTEUR
4.1 Expériences
 Cu sur Zn2+
Schéma, observation
plaque de
cuivre
pas de réaction
Solution contenant des ions Zn2+

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Conclusion :
Cu et Zn2+ ne réagissent pas l’un sur l’autre.
Cu ne peut pas, dans ces conditions, se transformer en Cu2+ et Zn2+ ne peut pas donner Zn.
Cela signifie que le zinc est plus réducteur que le cuivre et que les ions Cu2+ sont plus
oxydants que les ions Zn2+.
 Ag sur Cu2+
Schéma, observation
plaque
d’argent
pas de réaction
solution contenant des ions Cu2+
Conclusion :
Ag et Cu2+ ne réagissent pas l’un sur l’autre.
Ag ne peut pas se transformer en Ag+ et Cu2+ ne peut pas donner Cu.
Cu est plus réducteur que Ag (mais moins réducteur que Zn).
Cu2+ est plus oxydant que Zn2+ (mais moins oxydant que Ag+).
4.2 Généralisation
Portons sur un système d’axes les 3 couples : Cu2+ / Cu ; Ag+ / Ag ; Zn2+ / Zn en
respectant les conclusions des expériences effectuées :
couples
Ag+ / Ag
Cu2+ / Cu
Zn2+ / Zn
pouvoir réducteur
croissant
pouvoir oxydant
croissant