La Classification Périodique des éléments - mpsi

La Classification
Périodique des éléments

I - Notion d'élément chimique.
Atome : noyau (protons + neutrons) entouré d'électrons
Numéro atomique Z : protons (id. électrons)
Nombre de masse A : protons + neutrons
Élément chimique caractérisé par Z
Même Z mais A différents : isotopes

II –Structure de la Classification périodique.

II –Structure de la Classification périodique.
1) Historique.
Antiquité : 10 éléments chimiques connus
C, Cu, étain Sn, Fe, Hg, Au, Pb, S, antimoine Sb
Moyen Age : ajout de 10 éléments chimiques dont l’arsenic (As), le phosphore (P) et le
zinc (Zn)
Siècle des Lumières :
le nombre d'éléments connus double ;
découverte de nombreuses analogies physico-chimiques entre les éléments.
1869 : Tableau périodique de Mendeleïev

II –Structure de la Classification périodique.
2) Structure actuelle.
Périodes et familles.
Dans sa forme actuelle (recommandée par l’IUCPA),
Elle comporte 7 lignes appelées périodes et 18 colonnes correspondant à des familles.
Les éléments chimiques sont classés de gauche à droite et de haut en bas par ordre
croissant de leur numéro atomique Z.
Elle est conçue de façon telle que deux éléments de la même famille ont des propriétés
physico-chimiques semblables.
Structure en blocs.
Bloc pBloc dBloc s
(1) (2) (3) (4) (5)
(1) Alcalins
(2) Alcalino-terreux
(3) Métaux de transition
(4) Halogènes
(5) Gaz nobles
Elle est structurée en blocs : s, p, d et f.