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Les tendances périodiques en matière de tailles et d’énergie
d’ionisation des atomes
Le rayon atomique :
correspond à la distance entre son noyau et la limite extérieure approximative de
son nuage d’électrons.
 Dans une famille, le rayon atomique augmente du haut vers le bas.
Pourquoi ?
 Dans une période, le rayon atomique diminue de gauche à droite.
Pourquoi ?
Direction de l’augmentation de la taille des atomes

L’énergie d‘ionisation :
est l’énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome, ou un ion.
Energies d’ionisation successives en kJ/mol
Élément
1ier
2ième
3ième
4ième
5ième
6ième
7ième
Na
496
4560
Mg
738
1450
7730
Al
577
1816
2881
11600
Si
786
1577
3228
4354
16100
P
1060
1890
2905
4950
6270
21200
S
999.6
2260
3375
4565
6950
8490
27107
Cl
1256
2295
3850
5160
6560
9360
11000
Ar
1520
2665
3945
5770
7230
8780
12000
kilojoule (kJ)  unité d’énergie
mole (mol)  quantité de substance
- L’énergie nécessaire pour arracher le premier électron s’appelle l’énergie de
première ionisation.
- L’énergie nécessaire pour arracher le deuxième électron s’appelle l’énergie de
deuxième ionisation.
…
Un atome qui cède facilement des électrons présente une faible énergie
d’ionisation.

 Dans une famille, l’énergie d’ionisation diminue du haut vers le bas.
Pourquoi ?
 Dans une période, l’énergie d’ionisation augmente de gauche à droite.
Pourquoi ?
 Francium est l’élément avec le taux d’énergie d’ionisation le plus bas.
 Fluor est l’élément avec le taux d’énergie d’ionisation le plus élève.
Direction de l’augmentation de l’énergie d’ionisation

L’affinité électronique ou électronégativité
est une mesure de variation d’énergie qui se produit lorsqu’un électron s’ajoute
à un atome neutre pour former un ion négatif.
Ex: Lorsqu’un atome de chlore neutre dans la forme gazeuse prend un électron
pour former l’ion Cl-, il relâche une énergie de 349 kJ/mol. Il est dit d’avoir
une affinité d’électron de -349 kJ/mol.
(le signe négatif symbolise qu’il perd de l’énergie)
 Un grand nombre négatif indique que l’ion négatif formé est stable.
 Un petit nombre négatif indique que l’ion négatif formé est moins stable.
 Un nombre positif indique que l’ion formé est instable.
 Dans une famille, l’affinité électronique tend à diminuer du haut vers le bas.
 Dans une période, l’affinité électronique tend à augmenter de gauche à
droite.
Direction de l’augmentation des affinités électroniques

* Les alcalino-terreux et les gaz rares ne forment pas d’ions négatifs stables. *
- L’affinité électronique n'est pas limitée aux éléments mais s’applique aussi aux
molécules.