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Les tendances périodiques en matière de tailles et d’énergie d’ionisation des atomes Le rayon atomique : correspond à la distance entre son noyau et la limite extérieure approximative de son nuage d’électrons. Dans une famille, le rayon atomique augmente du haut vers le bas. Pourquoi ? Dans une période, le rayon atomique diminue de gauche à droite. Pourquoi ? Direction de l’augmentation de la taille des atomes L’énergie d‘ionisation : est l’énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome, ou un ion. Energies d’ionisation successives en kJ/mol Élément 1ier 2ième 3ième 4ième 5ième 6ième 7ième Na 496 4560 Mg 738 1450 7730 Al 577 1816 2881 11600 Si 786 1577 3228 4354 16100 P 1060 1890 2905 4950 6270 21200 S 999.6 2260 3375 4565 6950 8490 27107 Cl 1256 2295 3850 5160 6560 9360 11000 Ar 1520 2665 3945 5770 7230 8780 12000 kilojoule (kJ) unité d’énergie mole (mol) quantité de substance - L’énergie nécessaire pour arracher le premier électron s’appelle l’énergie de première ionisation. - L’énergie nécessaire pour arracher le deuxième électron s’appelle l’énergie de deuxième ionisation. … Un atome qui cède facilement des électrons présente une faible énergie d’ionisation. Dans une famille, l’énergie d’ionisation diminue du haut vers le bas. Pourquoi ? Dans une période, l’énergie d’ionisation augmente de gauche à droite. Pourquoi ? Direction de l’augmentation de l’énergie d’ionisation Francium est l’élément avec le taux d’énergie d’ionisation le plus bas. Fluor est l’élément avec le taux d’énergie d’ionisation le plus élève. L’affinité électronique ou électronégativité est une mesure de variation d’énergie qui se produit lorsqu’un électron s’ajoute à un atome neutre pour former un ion négatif. Ex: Lorsqu’un atome de chlore neutre dans la forme gazeuse prend un électron pour former l’ion Cl-, il relâche une énergie de 349 kJ/mol. Il est dit d’avoir une affinité d’électron de -349 kJ/mol. (le signe négatif symbolise qu’il perd de l’énergie) Un grand nombre négatif indique que l’ion négatif formé est stable. Un petit nombre négatif indique que l’ion négatif formé est moins stable. Un nombre positif indique que l’ion formé est instable. Dans une famille, l’affinité électronique tend à diminuer du haut vers le bas. Dans une période, l’affinité électronique tend à augmenter de gauche à droite. Direction de l’augmentation des affinités électroniques * Les alcalino-terreux et les gaz rares ne forment pas d’ions négatifs stables. * - L’affinité électronique n'est pas limitée aux éléments mais s’applique aussi aux molécules.
