Une mole de dix cents mis en file équivaudrait à 500 millions de fois

Louise Guilbert PISTES Université Laval été 2006
Sébastien Blais-Corbeil
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1. Une mole de dix cents mis en file équivaudrait à 500 millions de
fois la distance Terre-Soleil.
1
2. Une molle de billes recouvrerait l’entière surface des États-Unis
recouverte par une hauteur de 100 km de ces billes.
2
3. Une personne aurait pu dépenser 1 million de dollars (1 000 000 $)
à chaque seconde depuis la création de l’univers et il lui resterait
encore de l’argent.
Question : Allons-nous utiliser le nombre d’Avogadro pour compter des
objets à l’échelle macroscopique (visible à l’œil nu)?
1
DE LEON N., Chemistry 101 : Class notes, http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/quantchem/moleavo.html,
consulté le 1er septembre 2004.
2
BOUDREAUX Kevin A., Chemistry, 4th edition, Édition McMurry/Fay, Angelo State University, 2006, p.10.
Synthèse de l’activité sur la mole
L’ordre de grandeur de la mole

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2 H2 + 1 O2 2 H2O
2 C + 1 B 1 C2B
Remarques :
Lorsque nous manipulons des produits en laboratoire (échelle macroscopique),
avons-nous besoin de connaître le nombre exact d’atomes?
Quelle unité allons-nous alors utiliser?
Comment pourrons-nous passer de l’échelle atomique de l’échelle macroscopique?
2 molécules de
dihydrogène
1 molécule de
dioxygène
+
2 molécules
d’eau
+
Échelle atomique
Analogie avec l’activité des cure-pipes:
2 atomes
cure-pipe
1 atome bille
1 molécule
cure-pipes-bille

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1 atome = 1,672 x 10-24 g
1 atome = u
Calcul la masse d’une mole d’hydrogène :
1 atome de H  1,672 x 10-24 g
6,023 x 1023 atomes de H (1 mole)  x g
Réponse :
1 mole d’atomes d’hydrogène ≈ g
1,008
1 H
Symbole atomique
Échelles différentes
Relation avec le tableau périodique

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1 atome = 1,95 x 10-23 g
1 atome = u
Calcul la masse d’une mole de carbone-12 :
1 atome de 12C  1,99 x 10-23 g
6,023 x 1023 atomes de C (1 mole)  x g
1 mole d’atomes ≈ g
Remarque :
Voilà ce qui nous permettra de faire le « pont » entre l’échelle atomique et
l’échelle macroscopique.
12,011
6 C
Moyenne calculée par rapport à
l’abondance relative des isotopes
de carbone dans la nature.
12,011
6 C
Masse atomique relative de l’atome (u)
Masse molaire atomique relative de
l’atome (g/mol)

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Carbone – 12
1 atome de 12C = unité de masse atomique (u.m.a. ou u)
1 mole de 12C = g
6 x 1023 atomes de 12C = g
Azote
1 atome d’azote = u
1 mole d’atomes d’azote = g
6 x 1023 atomes d’azote = g
Oxygène
1 atome d’oxygène ≈ u
1 molécule de dioxygène ≈ u
1 mole d’atomes d’oxygène = g
1 mole de molécules de dioxygène = g
6 x 1023 molécules de dioxygène = g
Échelle atomique :
Échelle macroscopique :
Échelle atomique :
Échelle macroscopique :
Échelle atomique :
Échelle macroscopique :