Compléments sur les catalyseurs

Compléments sur les catalyseurs
Un catalyseur est une espèce chimique qui permet d’augmenter la vitesse d’une réaction
chimique sans en modifier le bilan.
I. DIFFERENTS TYPES DE CATALYSE
1. Catalyse homogène
Quand le catalyseur utilisé dans une réaction est dans la même phase que
les réactifs, on dit que la catalyse est homogène.
Exemple : les ions H3O+ pour l’estérification
 H3O+ et les réactifs (alcool + acide) sont en phase liquide.
2. Catalyse hétérogène
Quand le catalyseur utilisé dans une réaction n’est pas dans la même phase que les réactifs, on dit
que la catalyse est hétérogène.
Exemples : Al2O3 solide pour déshydrater des alcools en alcènes.
 Les réactifs (alcools) sont en phase liquide, Al2O3 en phase solide.
Dans un pot d’échappement catalytique  les réactifs (oxydes) sont en phase gazeuse et le
catalyseur utilisé en phase solide (sel de Baryum)
3. Catalyse enzymatique
Quand le catalyseur utilisé dans une réaction est une enzyme (protéine), on dit que la catalyse est
enzymatique.
Exemple : la triacylglycérol lipase catalyse l’hydrolyse des triglycérides en diglycérides et en acides
gras.
II. SPECIFICITE D’UN CATALYSEUR
Quel que soit le type de catalyse, un catalyseur est toujours spécifique d’un réactif : il peut
catalyser certaines réactions et pas d’autres.
Exemple : Le nickel Ni catalyse l’hydrogénation des alcènes en alcanes mais ne catalyse pas
l’estérification d’un acide carboxylique.
III. SELECTIVITE D’UN CATALYSEUR
Quel que soit le type de catalyse, un catalyseur est toujours sélectif d’une réaction chimique :
il peut donc orienter l’évolution d’un système chimique vers un état final différent de celui qu’il
atteindrait avec un autre catalyseur.
Exemple : un mélange de glucose, d’ATP et de NAD+ évolue peu à 37°C.
En présence de glucokinase, le glucose réagit avec l’ATP seul alors qu’en présence de glucose-
déshydrogénase, il réagit seulement avec NAD+.