1. Définition d’un catalyseur
Un catalyseur est une espèce chimique capable d’augmenter la vitesse d’une réaction
thermodynamiquement possible.
o Si plusieurs réactions sont possibles, il augmente la vitesse de réaction de manière
sélective.
o Il n’intervient pas dans le bilan réactionnel : il agit comme un intermédiaire et est
toujours utilisé en faible quantité.
2. Catalyse homogène
Le catalyseur, les réactifs et les produits constituent un système monophasé.
Le catalyseur est consommé dans une première étape, restitué lors d’une étape ultérieure.
Exemple : l’acide sulfurique (liquide) dans l’estérification et l’hydrolyse.
3. Catalyse hétérogène
Le catalyseur, les réactifs et les produits sont présents au moins sous deux phases distinctes.
Ces catalyseurs sont des solides organiques de toute nature, généralement très sélectifs.
Les molécules du réactif s’absorbent (= se fixent en surface) à la surface du catalyseur et sont
dissociées en atomes instables « prêts à réagir ».
La surface du catalyseur joue donc un rôle important.
Exemple : platine (solide) et gaz d’échappement dans les pots catalytiques.
4. Catalyse enzymatique
Un enzyme est une protéine qui accélère une réaction biochimique spécifique et qui se retrouve
inchangée en fin de réaction.
C’est un catalyseur extrêmement sélectif, qui peut « reconnaître » la géométrie de la molécule.
Exemple : l’amylase, enzyme de la salive, catalyse l’hydrolyse de l’amidon.