08_AE_le cuivre - leprof

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I- Objectifs:
Dégager la notion d'élément chimique par une approche expérimentale. Réaliser un diagramme des
transformations de l'élément cuivre
II- Préliminaires:
• Observer du métal cuivre.
a. Quel est sa couleur et son état physique?
b. Quel est la formule du cuivre métallique
• Observer une solution de sulfate de cuivre (II).
a. Quelle est la couleur de la solution?
b. Quels sont les ions contenus dans la solution ?
(écrire l'équation de dissolution du sulfate de cuivre (II) dans l’eau.
c. Quels ions sont à l'origine de la coloration de la solution
III- Les différents états du cuivre
EXPERIENCE 1: Oxydation du métal cuivre par le dioxygène de l'air
Placer un copeau de cuivre métal dans un tube à essai et faire chauffer le tout.
a. Quel est la formule du dioxygène ?
b. Qu’observez-vous à la fin de l’expérience
c. Quelle interprétation peut-on donner?
EXPERIENCE 2: Formation puis chauffage d'un précipité d'hydroxyde de cuivre (II)
• étape 1 : Verser quelques millilitres de sulfate de cuivre II dans un tube à essai. Ajouter alors
quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium (soude) de formule NaOH .
a. Quels sont les ions présents dans la solution de soude ?
b. Faire un schéma de l'expérience en indiquant les réactifs
c. Décrivez vos observations.
d. Quelle interprétation peut-on donner
• étape 2 : Chauffer le tube à essai contenant 1a solution et le précipité
a. Décrivez vos observations.
b. Quelle interprétation peut-on donner
EXPERIENCE 3: Action de l'acide nitrique HNO3 sur le métal cuivre:
Placer un copeau de cuivre dans un tube à essai. Verser un millilitre d'une solution d'acide nitrique
concentré de formule HNO3.
ATTENTION!!! L'acide est très dangereux
a. Quels sont les ions apportés par l'acide
b. Faire un schéma de l'expérience
c. Décrivez vos observations.
d. Quelle interprétation peut-on donner
Activité
Expérimentale 08
Notion d’élément chimique : le cuivre

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EXPERIENCE 4: Action du métal fer sur une solution contenant des ions cuivre (II):
• étape 1: Au fond d'un tube à essai, placer un peu de limaille de fer. Verser quelques millilitres de
sulfate de cuivre. Boucher le tube et le retourner plusieurs fois.
a. Faire un schéma de l'expérience, en indiquant le nom des produits
b. Décrivez vos observations.
c. Quelle interprétation peut on donner ?
• étape 2: ajouter quelques gouttes de soude dans le tube à essai.
a. Décrivez vos observations
b. Interprétez les et donnez la réaction de formation du précipité
EXPERIENCE 5: Action du carbone sur l'oxyde de cuivre CuO:
Dans un tube à essai, placer une spatule d'un mélange de poudre d'oxyde de cuivre et de carbone (noir).
Chauffer alors le tube fortement
Coiffer le tube à essais d’un tube à dégagement et faire barboter le gaz qui s’échappe dans de l’eau de
chaux.
a. Faire le schéma de l'expérience en indiquant le nom de la verrerie et celui des produits utilisés.
b. Décrivez vos observations.
c. Quel interprétation peut on donner ?
EXPERIENCE 6: Electrolyse d’une solution de sulfate de cuivre:
Dans un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre II on plonge deux électrodes de carbone
reliées à un générateur.
a. Faire le schéma de l'expérience en indiquant les bornes des électrodes.
b. Décrivez vos observations.
c. Quel interprétation peut-on donner ?
IV. Conclusion
Quel est le point commun de tous les composés obtenus ?
Dans les six réactions précédentes l'élément cuivre est apparu sous quatre formes différentes. Dans un
tableau indiquer le nom, la formule chimique et la couleur de ces quatre formes de l'élément cuivre.
Nom
Formule
Couleur
Réalisez un diagramme des transformations de l'élément cuivre