Exercice III : Suivi d`une réaction lente (4 points)

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BACCALAURÉAT GÉNÉRAL
BAC BLANC SESSION 2006
PHYSIQUE-CHIMIE
Série S
DURÉE DE L’ÉPREUVE : 3 h 30 – COEFFICIENT : 8
Ce sujet ne nécessite pas de feuille de papier millimétré
Les données sont en italique
Ce sujet comporte deux exercices de PHYSIQUE et deux exercices de CHIMIE présentés sur pages numéro-
tées de 1 à 10, y compris celle-ci. Les feuillets A0, A1 et A2 en annexe (page 8,9 et 10) SONT À RENDRE
AVEC LA COPIE.
Le candidat doit traiter les quatre exercices, qui sont indépendants les uns des autres :
I. Circuit RL et RLC
II. Datation des séismes en Californie
III. Suivi d’une réaction lente
IV. L’ion chlorure dans l’eau de mer
!

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Exercice I : Circuits RL et RLC (5. points)
L'objectif de cette étude est de retrouver expérimentalement la capacité d'un condensateur et l'inductance d'une
bobine pour les comparer à celles données par le fabricant.
Le matériel disponible pour l'ensemble de cet exercice est le suivant :
 Une bobine d'inductance dont les indications du fabricant sont L = 1,0 H et r = 10
 Un condensateur dont l'indication du fabricant est C = 10 F
 Un générateur de tension constante E = 10 V
 Un conducteur ohmique de résistance R = 1,0 k
 Un interrupteur simple et un commutateur bipolaire
 Des fils de connexion
 Un système d'acquisition informatisé
1. Étude expérimentale d'un circuit RL
Le schéma du montage réalisé est représenté sur la
figure 1 ci-contre (le système d'acquisition est con-
necté mais non représenté sur la figure)
Une fois le paramétrage du système d'acquisition ef-
fectué, on ferme l'interrupteur à l'instant de date
t0 = 0 s et on enregistre l'évolution de la tension aux
bornes du conducteur ohmique de résistance R en
fonction du temps. On obtient l'enregistrement re-
présenté sur la figure 2 donnée en Annexe A0 À
RENDRE AVEC LA COPIE.
1.1. Préciser sur la figure 1 en annexe A0, à quels
points du circuit il faut relier la borne d’entrée
(ou voie A) et la masse de l’interface
d’acquisition pour obtenir la courbe de la figure 2.
1.2. Comment, à partir de cette mesure, peut-on déterminer la valeur de l’intensité i du courant qui circule à
chaque instant dans le circuit fermé ?
1.3. On donne différentes courbes susceptibles de représenter l'intensité du courant en fonction du temps.
Choisir celle qui correspond à l'évolution de l'intensité du courant en fonction du temps dans le circuit
de la figure 1, après la fermeture de l'interrupteur. Justifier.
figures 3

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1.4. Quelle est l'influence de la bobine sur l'établissement du courant lors de la fermeture du circuit ?
2. Modélisation et équation différentielle.
2.1. Si l'on considère que la résistance r de la bobine est négligeable devant R, montrer que l'équation diffé-
rentielle de ce circuit, interrupteur fermé, peut s'écrire sous la forme :
E = uR(t) +
Error!
Error!
2.2. Le terme
Error!
correspond à la constante de temps de ce circuit (dans lequel on a négligé r par rap-
port à R). Par une analyse dimensionnelle montrer que cette constante a la dimension d'un temps.
2.3. Déterminer à partir du graphe de la figure 2 en Annexe feuillet A0 À RENDRE AVEC LA COPIE, la valeur
de la constante de temps  de ce circuit.
2.4. En déduire la valeur de L et la comparer avec l'indication du fabricant.
3. Étude du circuit oscillant
On réalise ensuite le montage correspondant au schéma de la figure
4 ci-contre :
On bascule le commutateur en position 1 pour charger le conden-
sateur puis on le bascule en position 2.
Avec le même système d'acquisition et de traitement qu'au 1, en
adaptant le paramétrage, on enregistre la tension uC(t) dont la re-
présentation est donnée sur la figure 5.
L'enregistrement débute à l'instant de date to = 0 s qui correspond
au basculement du commutateur en position 2.
3.1. Comment peut-on expliquer la diminution d'amplitude des
oscillations au cours du temps ?
3.2. Déterminer graphiquement la valeur de la pseudo-période du
signal.
3.3. Ici on peut considérer que la période propre et la pseudo-
période ont la même expression. En déduire la valeur de la capacité C du condensateur et comparer avec
l'indication du fabricant.
figure 4

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Exercice II. DATATION DES SEISMES EN CALIFORNIE (5,5 points)
La radioactivité se manifeste dans tout l’Univers. On peut utiliser les éléments radioactifs comme des horloges. Selon
leur nature et leur durée de vie, ils peuvent renseigner sur l’âge de l’Univers, l’âge de la Terre, les processus géolo-
giques et même l’histoire de l’humanité. On se propose ici de déterminer les dates de tremblements de terre qui se sont
produits au cours des siècles à proximité de la faille de San Andreas en Californie.
1. Radioactivité naturelle du carbone
1.1. Donner la composition en protons et en neutrons des noyaux atomiques suivants
12
6C
et
14
6C
.
1.2. Les deux noyaux du 1.1. sont dits isotopes. Justifier cette affirmation en définissant le mot isotope.
1.3. Le carbone 14C est un noyau radioactif émetteur –.
Écrire l’équation de la réaction nucléaire correspondante en la justifiant. On admet que le noyau fils n’est pas obtenu dans
un état excité.
1.4. Calculer l’énergie de liaison, en joules, du carbone 14C que l’on notera E (14C).
1.5. En déduire l’énergie de liaison par nucléon du carbone 14C (en joules par nucléon).
Données :
- numéros atomiques : Z(Be) = 4 , Z(B) = 5 , Z(C) = 6 , Z(N) = 7 , Z(O) = 8 ;
- célérité de la lumière dans le vide : c = 2,998  10 8 m.s –1.
- masses de quelques particules :
particule
proton
neutron
électron
noyau 14C
noyau 14N
masse
(en kg)
1,672 621 10–27
1,674 92710–27
9,109 38110–31
2,325 8410–26
2,325 2710–26
2. Datation par le carbone 14C
Deux scientifiques, Anderson et Libby, ont eu l’idée d’utiliser la radioactivité naturelle du carbone 14C pour la datation.
Les êtres vivants, végétaux ou animaux, assimilent du carbone. La proportion du nombre de noyaux de 14C par rapport au
nombre de noyaux de 12C reste constante pendant toute leur vie. À la mort de l’organisme, tout échange avec le milieu
naturel cesse et les atomes de 14C disparaissent peu à peu. La radioactivité décroît alors avec le temps selon une loi expo-
nentielle, qui permet d’atteindre un ordre de grandeur de l’âge de l’échantillon analysé. On admet que le rapport entre le
nombre de 14C et 12C est resté constant dans les êtres vivants au cours des derniers millénaires.
2.1. On note N(t) le nombre de noyaux radioactifs d’atomes de « carbone 14 » à un instant de date t pour un échantillon
et N0 le nombre de noyaux radioactifs à un instant pris comme origine des dates (t0 = 0 s) pour ce même échantillon. On
note  la constante radioactive.
Écrire la loi de décroissance radioactive.
2.2. Temps de demi-vie et constante radioactive.
2.2.1. Donner la définition du temps de demi-vie d’un échantillon radioactif que l’on notera t1/2.
2.2.2. Retrouver l’expression littérale du temps de demi-vie en fonction de la constante radioactive : t1/2 =
ln2
2.2.3. Le temps de demi-vie de l’isotope du carbone 14C est 5,70  10 3 ans.
En déduire la valeur de la constante radioactive  en an-1.
2.3. L’activité A(t) d’un échantillon radioactif à l’instant de date t est donnée ici par l’expression :
A(t) =  .N(t)
2.3.1. Définir l’activité et donner son unité dans le système international.
2.3.2. En utilisant cette expression et la loi de décroissance, déduire que :

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00
( ) ( ) t A t N t e
AN
où A0 est l’activité à l’instant de date t0 = 0 s.
3. La faille de San Andreas
En 1989, à proximité de la faille de San Andreas en Californie, on a prélevé des échantillons de même masse de végétaux
identiques ensevelis lors d’anciens séismes. On a mesuré l’activité de chacun d’eux. On admet que cette activité est due
uniquement à la présence de 14C.
échantillons
numéro
1
2
3
activités de
l’échantillon (SI)
0,233
0,215
0,223
3.1. L’activité d’un échantillon de même végétal vivant et de même masse est A0 = 0,255 SI. On note t la durée qui
s’est écoulée entre l’instant de date t0 = 0 s du séisme et l’instant de la mesure.
Déterminer la valeur t3 qui correspond à l’échantillon n°3.
3.2. En déduire l’année au cours de laquelle a eu lieu le séisme qui correspond à l’échantillon n°3 étudié en 1989.
3.3. Pour les échantillons 1 et 2, on propose les années 586 et 1247.
Attribuer à chaque échantillon, l’année qui correspond. Justifier sans calcul.
Exercice III : Suivi d’une réaction lente (4 points)
On étudie la réaction d'oxydation de l'acide oxalique HOOC–COOH (solution incolore) par l'ion permanganate MnO4–(aq)
en milieu acide (solution de couleur violette).
Le suivi de la réaction est réalisé par un enregistrement spectrophotométrique.
1. PREPARATION DE LA SOLUTION DE PERMANGANATE DE POTASSIUM
On dispose d'une solution mère de concentration :
c0 = 1,00  10-2 mol.L-1
et du matériel suivant :
- bechers de 75 mL, 150 mL ;
- pipettes jaugées de 5 mL, 10 mL, 20 mL ;
- éprouvette graduée de 50 mL, 125 mL ;
- fiole jaugée de 50 mL, 100 mL, 250 mL ;
- erlenmeyer de 250 mL.
Décrire, en précisant le matériel utilisé, le protocole à suivre pour préparer 50,0 mL de solution aqueuse de permanganate
de potassium de concentration c1 = 2,00  10-3 mol.L-1.
2. REACTION D'OXYDOREDUCTION
La réaction met en jeu les deux couples suivants: MnO4–(aq) / Mn2+ (aq) et CO2 (aq) /H2C2O4 (aq) .
2.1. Écrire les deux demi-équations d'oxydoréduction de ces deux couples, puis l'équation de la réaction entre les ions
permanganate et l'acide oxalique.
2.2. On mélange V1 = 20,0 mL de la solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration molaire appor-
tée c1 , acidifiée par de l'acide sulfurique, à V2 = 20,0 mL d'une solution aqueuse d'acide oxalique de concentration mo-
laire apportée c2 = 5,00  10 -2 mol.L-1.
Quelle est, à l'instant t = 0, la quantité de matière n01 d'ions permanganate ?
2.3. Quelle est, à l'instant t = 0, la quantité de matière n02 d'acide oxalique ?
2.4. Calculer l'avancement maximal xmax. En déduire le réactif limitant.