Ligne 1 : le titre du travail Sur feuille mobile ligne 2 Titre de l’expérience Présenté à : Nom de l’enseignant(e) Par Nom des élèves (ordre alphabétique) Dans le cadre du cours Code du cours Polyvalente de Matane Date Page 1 sur 8 Time New Roman Caractère 24 Lignes 10-11 : identification de la personne réceptrice Sur feuille mobile lignes 9-10 Time New Roman Caractère 18 Lignes 20-21 : identification de l’élève Sur feuille mobile lignes 17-18 Time New Roman Caractère 18 Lignes 30-31 : identification du cours Sur feuille Mobile lignes 25-26 Time New Roman Caractère 18 Lignes 37-38 : identification de l’école et la date de remise Sur feuille mobile lignes 33-34 Time New Roman Caractère 18 1. But Il commence toujours par un verbe d’action (déterminer, identifier, observer) et résume en une phrase ce qu’on veut démontrer avec cette expérience. 2. Hypothèse Une hypothèse est en lien direct avec le but, car elle justifie le choix des actions qui nous permettront d’arriver au résultat attendu. L’hypothèse est construite selon une structure en 3 temps : SI (premier fait scientifique) ET (deuxième fait scientifique) ALORS (conclusion à démontrer) Exemple 1 : Biologie Si (Prémisse 1) Et (Prémisse 2) Alors (Conclusion) un organisme vivant respire (rejette du CO2), que l’eau de chaux devient trouble en présence de CO2, l’eau de chaux deviendra trouble en présence d’un organisme vivant. Exemple 2 : Sciences physiques Si (Prémisse 1) Et (Prémisse 2) Alors (Conclusion) une substance conduit le courant, qu’un aimant l’attire, c’est une substance métallique. Exemple 3 : Chimie Si (Prémisse 1) Et (Prémisse 2) Alors (Conclusion) une substance change de couleur, que sa masse a augmenté après chauffage, il y a eu transformation chimique. Page 2 sur 8 3. Matériel On rédige une liste de tout ce qui a été utilisé dans les manipulations. Il ne faut pas oublier la nature (solide, liquide, gaz) des substances employées, ainsi que les concentrations et les quantités (s’il y a lieu). Vous pouvez réaliser la liste de matériel de trois manières : Le tiret (-) - Échantillon A La puce () Échantillon A Le chiffre (1.) 1. Échantillon A Voici des exemples de bonnes et de mauvaises liste : Bon Échantillon A 30 mL acide chlorhydrique (1,0 M) 1 Ballon jaugé de 100 mL Mauvais Métal (il peut y en avoir plusieurs) Acide (trop général) Liquide transparent, contenant, morceau de bois, tournesol (ne pas faire une série de mots sur la même ligne) Page 3 sur 8 4. Schéma de montage (s’il y a lieu) Représentation organisée des éléments du matériel requis. Par exemple, en sciences physiques, le schéma du circuit représente le lien entre les composantes électriques. 5. Manipulations (protocole ou démarche expérimentale) Ici on explique toutes les opérations effectuées lors des manipulations, et ce, de façon claire et précise. En effet, ces explications devraient permettre à un autre laborantin de refaire l’expérience d’arriver aux mêmes résultats. On y inclut aussi les modifications apportées au protocole. Le plus simple est de commencer par un verbe d’action. Par exemple : 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Mettre la balance électronique à zéro ; Peser le becher sur la balance électronique ; Noter la masse (m1) dans le tableau; Verser 20 mL de solution A dans le becher ; Noter la masse du becher à nouveau (m 2) dans le tableau ; Soustraire les deux masses pour déterminer la masse de 20 mL de la solution (m2 – m1); Diviser la masse par le volume ; Noter la masse volumique de la solution A dans le tableau. Page 4 sur 8 6. Résultats 6.1 Tableaux On présente sous forme de tableaux distincts les observations et les mesures prises durant les manipulations ainsi que les résultats obtenus suite au(x) calcul(s). Il y a donc deux types de tableaux : Tableau des mesures et des observations Tableau des résultats Voici un exemple de tableau conventionnel qui intègre les deux types de tableau. Notez que le titre du tableau est bien identifié : Tableau 1* Échantillon Mesure de masse et de volume et calcul de la masse volumique Masse (g) ( 0,01)** Volume (mL) ( 0,1) Masse volumique (g/mL) ( 0,6) A B *Le tableau 1 est un tableau de mesures et de résultats ** L’erreur sur la mesure est une exigence de chimie 584 et de physique 584 Note : Une attention particulière doit être portée sur la présentation (voir critères d’évaluation). En effet, des résultats facilement identifiables ainsi que des lignes droites et propres sont fortement recommandées (trouver la pondération). Page 5 sur 8 6.2 Représentation graphique (s’il y a lieu) La représentation graphique met en relation deux variables. Évitez les coupures d’axe. Le graphique complète doit présenter les éléments suivants : 6.3 Exemple de calculs (s’il y a lieu) Le rapport de laboratoire doit présenter les calculs qui ont permis de produire un tableau de résultats. Ces deux points sont donc liés. Vous devez présenter un exemple de chacun des calculs différents que vous avez fait. Voici un exemple de calcul complet : Étapes de la démarche de résolution de problèmes Exemple 1. Identifier les informations pertinentes et la donnée recherchée. Convertir les unités. Échantillon A : Masse (m) = 30 g Volume (V) = 10 mL Donnée recherchée = la masse volumique (Mv) 2. Déterminer la stratégie à adopter, en l’occurrence, la ou les équations nécessaires Mv = m V 3. Effectuer le calcul Mv = 30 g 10 mL (toujours faire suivre les unités) 4. Donner le résultat du calcul Donnée recherchée = 3 g/mL Page 6 sur 8 7. Analyse et conclusion Cette partie se présente sous forme d’un texte comprenant les parties suivantes : INTRODUCTION Rappel du but Bref résumé des manipulations DÉVELOPPEMENT Retour sur l’hypothèse : affirmer (elle était vraie) ou infirmer (elle était erronée, fausse) et justifier à l’aide des preuves. Preuves affirmant ou infirmant l’hypothèse. Pour se faire, il est conseillé de : o Faire référence aux observations ; o Citer les mesures ; o Citer les résultats ; o Faire référence au graphique ; o Utiliser les éléments théoriques vues en classe. Énumérer les causes d’erreurs de manipulations et de calculs éventuelles pour appuyer la fiabilité des résultats. N’oubliez pas que les causes d’erreurs principales sont soi-même et la précision des instruments de mesure. CONCLUSION Faire un lien entre la théorie et le but de l’expérience. Bonne conclusion : La densité, ou masse volumique, est une propriété caractéristique qui permet d’identifier une substance si on connaît sa masse et son volume. À partir du calcul de la densité, il a été prouvé que l’échantillon A était du fer et l’échantillon B était du cuivre. Mauvaise conclusion : J’ai bien aimé cette expérience. utiliser une balance. Page 7 sur 8 J’ai compris comment Critères d’évaluation NOTE : La répartition de la pondération peut varier d’un rapport à l’autre et d’un cours à l’autre, tout dépendant de la description de l’expérience à réaliser. Étapes Pondération générale 1. But 4 2. Hypothèse 6 3. Matériel requis 6 4. Schéma de montage 10 5. Manipulations 6. Résultats : 6.1 Tableau de mesures et de résultats 6.2 Représentation graphique 6.3 Exemple de calculs 7. Analyse et conclusion 7.1 Introduction (6 pts) 7.2 Développement (22 pts) 7.2.1 Retour sur l’hypothèse (4 pts) 7.2.2 Preuves (9 pts) 7.2.3 Causes d’erreurs (9 pts) 7.3 Conclusion (6 pts) Présentation : Page titre standard (3 pts) Propreté (3 pts) Communication : Qualité de la langue écrite (8 pts) (-0,5 par faute) Utilisation du vocabulaire scientifique (2 pts) 24 34 6 10 100 Page 8 sur 8