TP n° 7 Des atomes aux molécules 1. Rappeler les règles du duet et de l’octet. 2. Qu’est-ce qu’une liaison covalente ? 3. Compléter le tableau suivant : Atome : numéro atomique Z Formule électronique Nombre d’électrons sur la couche périphérique. Nombre d’électrons manquant pour atteindre une structure stable Nombre de liaisons covalentes (doublets liants) formées dans une molécule. (Valence) Nombre de doublets non liants en périphérie de l’atome dans la molécule. H :1 He :2 C :6 N :7 O :8 Ne :10 Cl :17 4. Représentation de Lewis d’une molécule Dans la représentation de Lewis d’une molécule : - Le symbole de l’élément représente le noyau et les électrons internes de l’atome. - Les doublets d’électrons externes (en périphérie de l’atome) sont représentés par des tirets : - Si la liaison est simple en entre deux atomes A et B alors la représentation du doublet est notée A B Si la liaison est double en entre deux atomes A et B alors l la représentation des doublets liants est notée A=B Si la liaison est triple en entre deux atomes A et B alors l la représentation des doublets liants est notée A≡B Si le doublet est non liant en périphérie d’un atome A alors la représentation de Lewis est notée : AI 5. A l’aide du tableau 3, compléter le tableau suivant : Nom et formule brute de la molécule Dihydrogène H2 Eau H2O Ammoniac NH3 Méthane CH4 Ethane C2H6 Dioxygène O2 Dioxyde de carbone CO2 Méthanal CH2O Ethène C2H4 Chlorure d’hydrogène HCl Représentation de Lewis de la molécule 6. En tenant compte que les doublets d’électrons sont répulsifs entre eux, prévoir la géométrie des molécules suivantes : Nom et formule brute de la molécule Dihydrogène H2 Géométrie de la molécule Eau H2O Ammoniac NH3 Méthane CH4 Dioxyde de carbone CO2 Méthanal CH2O Ethène C2H4 7. Vérifier cette géométrie avec les boites de modèles moléculaires et le logiciel Rastop. 8. Rappeler la définition de composés isomères. 9. Cas de l’isomérie Z/E L’absence de rotation possible autour d’une double liaison C=C confère une isomérie Z/E à certaine molécules. Si les atomes ou groupes d’atomes A et B sont différent alors la molécule CHA=CHB possède 2 isomères appelés Z et E: H H C=C A B Isomérie Z Les 2 atomes H sont du même coté de la double liaison H B C=C A isomérie E Les 2 atomes H sont de part et d’autre de la double liaison 9. 1. Donner les schémas de Lewis des 2 isomères Z et E du but-2-éne de formule brute C4H8. 9.2. Faire le modèle moléculaire de l’isomère E. H