Titre - chim.lu

AdM 1
Devoir en classe
II 2
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L'acétate d'éthyle réagit avec l'ion hydroxide en solution aqueuse selon l'équation:
CH3COOC2H5 + OH- CH3COO- + C2H5OH
On observe que la vitesse de réaction double si on double soit la concentration de l'acétate
d'éthyle, soit celle de l'ion hydroxyde
a) définir ordre et molécularité d'une réaction quelconque
b) donner l'expression pour la vitesse de cette réaction. Que peut-on dire des ordres et des
molécularités?
c) on ajoute 50 ml NaOH 0,20 M à 50 ml d'acétate d'éthyle 0,010 M. Après 25 secondes on
bloque la réaction en ajoutant 50 ml HCl 0,20 M ( qui réagit évidemment avec le NaOH
restant ). On titre ensuite le HCl en excès par 10,0 ml de NaOH 0,01 M jusqu'à la neutralité.
Calculer la vitesse moyenne de la réaction par rapport à NaOH entre 0 et 25 secondes.
En supposant que cette vitesse moyenne est sensiblement égale à la vitesse initiale au temps t
= 0, déterminer la constante de vitesse et préciser l'expression donnée en b)
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A une température donnée, la constante d’équilibre relative à l’équation
2ICl(g) I2(g) + Cl2(g) est K = 0,11.
a) Calculer toutes les molarités à l’équilibre sachant qu’on a mélangé dans un récipient de 1,5
litres 1 mol I2 et 1 mol Cl2
b) Quand cet équilibre est atteint, on comprime brusquement le volume à 1 l. Calculer alors
les molarités du nouvel équilibre qui va s’installer . Que remarque-t-on?
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Vrai ou faux? Motiver!
a) la constante d'équilibre dépend de la température absolue.
b) à une température donnée, la vitesse initiale d'une réaction est plus grande que toute
vitesse moyenne
c) la loi de Guldberg et Waage ne vaut que pour certaines réactions chimiques.
d) à une température donnée, la solubilité d'une substance dépend de la quantité de substance
qui reste non dissoute à l'équilibre
e) à n'importe quelle date de l'année, 50% d'humidité de l'air signifie la même molarité de la
vapeur d'eau dans l'air.