Mole et Grandeurs Molaires: Chimie Fondamentale

MOLE ET GRANDEURS MOLAIRES
C3:

I. Mole
I.1. Notion de mole
Remplir le tableau ci-dessous :
Corps
Masse d’un grain de
matière
Masse de l’échantillon
Nombre de particules
carbone
1,99·10⁻²³ g 12 g 6,02·10²³
Eau
2,99·10⁻²³ g 18 g
Fer
9,30·10⁻²³ g 56 g
soufre
5,315·10⁻²³ g 32 g

Constat :
Le nombre de particules (atomes ou
molécules) trouvé reste pratiquement
constant.
Cette quantité de particules représente
une mole de matière.

I.2. Définition
Une mole est une quantité de matière qui
contient 6,02.1023 entités chimiques
identiques(atomes, molécules, ions ….).
Exemple:
-Une mole d’eau contient 6,02.1023 molécules d’eau
- Une mole de fer renferme 6,02.1023 atomes de fer.

I.3. Constante d’Avogadro
Le nombre est appelé nombre ou
constante d’Avogadro 6,02.1023
nombre ou constante d’Avogadro. Il est
noté N.
N = 6,02.1023