Module C510
Thermochimie & Cinétique chimique
Responsable: Mohamed HAMIDI
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Cinétique chimique
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•La thermochimie (2ème principe) permet de prévoir
l’évolution spontanée d’une réaction chimique.
•Les réactions chimiques ne sont pas instantanées
(brutales): la cinétique chimique étudie leur évolution
au cours du temps.
•Cinétique Chimique º Vitesses de réactions
•La cinétique chimique est l’étude de la vitesse des
réactions chimiques.
•Deux questions se posent lorsqu’on étudie une réaction
chimique.
•L’aspect thermodynamique:
- Quelles réactions sont possibles?
- Quels sont leurs taux d’avancement à l’équilibre?
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- Est-il possible que la réaction ait lieu?
La réponse à ces questions nous fournira une condition.
•L’aspect cinétique:
- Combien de temps faudra-t-il pour arriver à cet état
final d’équilibre
- Dans quelles conditions la réaction s’effectuera-t-elle
assez rapidement pour que la vitesse soit mesurable?
vToute réaction chimique demande un certain temps pour
que tous ses réactifs se transforment en produits.
vL’étude de la cinétique chimique d’une réaction a
essentiellement pour but de savoir qu’elles sont les
conditions expérimentales optimales dans lesquelles
doit se faire la réaction. 4
Classification cinétique des réactions naturelles
ü Réaction rapide
Une réaction est dite rapide lorsque l’évolution du système
se fait d’une manière très rapide (dans un temps très très
petit).
Exemple: les explosions, réactions de précipitation,
réactions acide-base .
ü Réaction lente
Une réaction est dite lente lorsque son déroulement dure de
quelques secondes à plusieurs.
Exemple: Les réactions d’oxydo-réduction
ü Réaction très lente
Une réaction est dite très lente lorsqu’elle ne s’achève
qu’au bout de plusieurs années voir des siècles.
Exemple: La formation du charbon ou du pétrole. 5
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